Образцы Тестов.

Растворы. Шкала рН

Вариант 1

Часть А

Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации слабого электролита описывается законом:

1. Гульдберга-Вааге

2. В.Оствальда

3. М.К.Сеченова

4. О.Генри

Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1. природа электролита

2. полярности растворителя

3. температуры

4. концентрации вещества

Коэффициент активности иона тем больше, чем:

1. больше концентрация электролита

2. меньше концентрация электролита

3. меньше растворимость электролитат

4. не зависит от концентрации электролита

Только слабые электролиты перечислены в ряду:

1. NH₄OH, H₂S, H₂SO₃

2. H₂CO₃, NaCl, CH₃COOH

3. HClO, KOH, MgSO₄

4. CaCl₂, H₂Te, HI

Электролитом не является:

1. расплав КОН

2. азотная кислота

3. раствор NaOH

4. этиловый спирт

Электролитическая диссоциация сопровождается:

1. уменьшением энергии Гиббса,

2. увеличением энергии Гиббса,

3. вначале уменьшением, затем увеличением энергии Гиббса

4. энергия Гиббса не изменяется

Количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации электролита является:

1. степень диссоциации

2. константа растворимости

3. степень ионизации

4. константа эбуллиоскопическая

Степень диссоциации уксусной кислоты больше в растворе:

1. 0,2 м

2. 0,02 м

3. 0,002 м

4. 0,0002 м

Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1. добавлении одноименного иона

2. увеличении концентрации раствора

3. разведении раствора

4. охлаждении раствора

В водном растворе из каждых 100 молекул образуется 100 катионов водорода для кислот:

1. Угольной

2. Азотной

3. Фосфорной

4. Азотистой

Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1. Природа электролита

2. полярности растворителя

3. температуры

4. концентрации вещества

Коэффициент активности иона тем больше, чем:

1. Больше концентрация электролита

2. меньше концентрация электролита

3. меньше растворимость электролита

4. не зависит от концентрации электролита

Ионная сила 0,1 М раствора сульфата алюминия равна :

1. 1,5

2. 0,5

3. 0,75

4. 3

Математическое выражение коэффициента активности - это уравнение:

1. Галлера

2. Смолуховского

3. Дебая-Хюккеля

4. Генри

Коэффициент активности ионов (fi) в концентрированных растворах равен:

1. 

2. 

3. 

4. 

Физиологический раствор – это:

1. 1% раствор карбоната натрия

2. 1% раствор хлорида натрия

3. 0,9% раствор карбоната натрия

4. 0,9% раствор хлорида натрия

Для вычисления рН раствора слабой кислоты используют уравнение:

1. 

2. 

3. 

4. 

Смешивают равные объемы растворов 0,4 м HNO₃ и 0,5 м KOH , рОН полученного раствора равен:

1. 2

2. 1

3. 4

4. -3

Ответы

Вариант 1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	2	4	2	1	4	1	1	4	3	2	4	2	1	3	1	4	2	2