img-417193806

331

Глава 15

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

ВМОРСКОЙ СРЕДЕ

Из различных видов разрушения конструкционных материалов

наиболее ш и р о к о м а с ш т а б н ы м является коррозия	(лат. corrodere —
разъедать) металлов. П о причине коррозии Уз	добываемого м е ­

талла вы бы ва ет из технического употребления. Если принять, что

2/з прокорродированного			металла регенерируется	за	счет пере­
плавки, то	около	10 %	д о б ы ч и металлов теряется	безвозвратно.
Е ж е г о д н о	мировая	потеря металла на коррозионное			распыление
пр е в ы ш а е т	10 млн.	т.

В морских условиях коррозии подвергаются надводные и под ­ водные части судов, сооружения морских портов, многочисленные

свайные основания,	а т а к ж е	детали	морского	вооружения (буи,
знаки, ограждения).	О т с ю д а	очевидна	важность	изучения процес­

сов коррозии и разработка методов борьбы с этим в р е д н ы м явле­ нием.

М о р с к а я вода представляет собой раствор сильных электроли­ тов, поэтому для морских условий характерна электрохимическая коррозия. П р и воздействии морской во ды на судовые конструкции, изготовленные из разных металлов и сплавов, в о з м о ж н ы са мы е разнообразные в и д ы коррозионных разрушений: коррозия равно­ мерная, неравномерная, избирательная, пятнами, язвами, точечная,

межкристаллитная,		растрескивания и подповерхностная. П е р в ы е
два вида	с н и ж а ю т прочность конструкций		за счет ум е н ь ш е н и я	се­
чения ее	элементов.	П р и избирательной	коррозии у х у д ш а ю	т с я

показатели прочности сплава. Ме с т н а я коррозия, к которой отно­

сятся	все остальные	виды, м о ж е т привести к сквозным ра з р у ш е ­
ни ям	листов судовой	о б ш и в к и на бо л ь ш и х участках.

У с л о в н у ю оценку коррозионной стойкости металлов при равно­

мерной коррозии дает ш к а л а				по Г О С Т		13815-68 (табл.		15.1).
Пр оц е с с ы		электрохимической			коррозии		металлов относятся
к окислительно-восстановительным,					поскольку		они	со провожда ­
ются переходом электронов от одних участников реакции									к	др у ­
гим. М е р о й		окислительно-восстановительной способности							веществ
являются	электродные потенциалы.
Если	опустить		пластинку	Z n в	раствор Z n S 0 4, то			на	границе
раздела	металл—		раствор	возникает		равновесие		Z n	+	aq =«=*=

^2ё + Z n 2+, состояние которого зависит от температуры и кон­

центрации ионов цинка. Часть атомов цинка перейдет	в раствор
в виде ионов, в металле останутся электроны, и м е ж д у	пластинкой

и раствором возникает разность потенциалов. Аналогичное состоя­ ние образуется и в том случае, если опустить пластинку С и в рас-

332	Глава 15. Коррозия металлов в морской среде
			Таблица 15.1
	Шкала коррозийной стойкости металлов
Номер	Группа стойкости	Глубинный показа­		Балл
группы		тель, мм/год
I	Совершенно стойкие	< 0,001		1
п	Весьма стойкие	0,001—0,005		2
		0,005—0,01		3
ш	Стойкие	0,01—0,05		4
		0,05—0,1		5

IV Пониженностойкие

V Малостойкие

0,1—0,5 0,5— 1,0

0 1сл о 5,0— 10,0

6

7

8

9

	VI	Нестойкие		> 10,0		10
твор C 11S O 4. Благодаря			р а з н ы м	свойствам цинка и меди плотность
свободных электронов			в металлах будет разная,			поэтому	при за­
м ы к а н и и	цепи	металлическим		проводником и	электролитическим
к л ю ч о м	в цепи	потечет ток, электроны начнут			переходить		от ци н ­

ковой пластинки к медной. В результате цинк растворяется, а медь выделяется из раствора. Электродные потенциалы для различных

пар	М е / М е и+ непосредственно измерить	невозможно, их опреде­
л я ю т	по о т н о ш е н и ю к н о рм ал ьн ом у водородному электроду, потен­
циал	которого условно принят за нуль. П о	значению стандартного

электродного потенциала при стандартных температурах и давле­ нии и активности ионов в растворе 1 моль/л формируется ряд ак­ тивностей, или напряжений, металлов. В этом ряду к а ж д ы й левее р а сп ол ож ен ны й металл характеризуется более отрицательным по­

тенциалом, чем	р а сп ол ож ен ны й	справа,	и обладает	восстанови­
те ль ны ми способностями:
К,	Na, Са,	Mg,	Al, Мп,	Z.i
Е 0 = —2,924В	—2,363В			—0,763В
Fe (Fe°/Fe2+) ,	Ni,	Sn,	РЬ,	н ,
—0,440В	—0,136В		—0,126В	О
В1,	Си,	Hg,	Ag,	Аи
	+ 0 ,153В		+0.799В

Электродные потенциалы зависят не только от пр и р о д ы метал­ лов, но и от концентрации их ионов в растворе. П о закону Нернста

£ = E a -f[/?r/(/iF)]lnC = E 0 + (0,058/n).lgC,

(15.1)

где С — активность ионов в растворе, моль/л; п — количество элек­ тронов, отдаваемых атомом металла.

Тогда э. д. с. медно-цинкового элемента

0,058

( £ . + ^ f - I g C Zn„ ) a)Zn№. (15.2)

2Cu/Cuz+

Сум е н ь ш е н и е м концетрации ионов цинка э. д. с. элемента будет уменьшаться и при равновесных концентрациях ионов станет равной нулю.

Процессы, происходящие при коррозии металлов в пр иродных условиях, принципиально такие же, только катод и анод в этом случае о м ы в а ю т с я од ни м раствором и контактируют м е ж д у собой, образуя короткозамкнутый коррозионный элемент.

Чт о б ы коррозионный гальванический элемент мог фу н к ц и о н и ­

ровать, необходимо разделение поверхности металла на катодные и анодные, участки, т. е. ч^обы электродный потенциал разных участков поверхности б ы л неодинаков. По до бн ое состояние обес­ печивается электрохимический гетерогенностью поверхности, в ы ­ зываемой несколькими факторами: 1) загрязнением основного м е ­ талла примесями других металлов с более п о л о ж и т е л ь н ы м и потен­

ци а л а м и и неодинаковостью			концентраций	твердого	раствора;
2) наличием границ м е ж д у			зернами кристаллов; 3) неоднород­
ностью окисной	пленки;	4)	неодинаковостью	распределения		р ы х ­
л ы х продуктов	коррозии	и 5) неоднородностью ж и д к о й			фазы,	о б ъ ­

ясняемой различием концентраций ионов в местах соприкоснове­

ния раствора с металлом.
Работа коррозионного гальванического		элемента	складыва ­
ется из с л е д у ю щ и х основных ступеней.
1.	Анодный процесс — переход ионов	металла	в раствор и их

гидратация:

пе — [деМе "+ ] -> M e " + m H 20.
На копление электронов в металле и катионов	в растворе будет
у м еньшать электродный потенциал и тормозить	дальнейшее про­
текание анодного процесса.

2.Катодный процесс — ассимиляция электронов каким-либо

деполяризатором,			с о д е р ж а щ и м с я		в	растворе.	Деполяризатором
м о ж е т	выступать		атом	или ион, способный восстанавливаться на
катоде:
				e + D —	[De].
П р и	параллельном			протекании	катодного		процесса анодный
процесс м о ж е т		протекать неограниченно долго. В пр иродных усло­
виях наиболее		в а ж н ы		кислородная		деполяризация — катодная ре­

акция восстановления кислорода с пр евращением его в ион гид­ роксида (аэробная среда)

0* + 4е + 2Н*0-— 4 0 Н -

334	Глава 15. Коррозия металлов в морской среде
и водородная деполяризация — восстановление водорода		(анаэроб­
ная среда)
	H + H - i — Н, Н + Н = Н 2.
3.	Перетекание электричества м е ж д у анодами	и катодами

осуществляется в металле д в и ж е н и е м электронов от анодных уча­ стков к катодным, а в растворе — д в и ж е н и е м катионов от анодных участков к ка то дн ым и д в и ж е н и е м анионов в обратном направле­ нии. М а т е р и а л ь н ы й э ф фе кт коррозионного разрушения проявля­ ется преимущественно на анодах:

4.	Образование продуктов коррозии. П р и работе коррозионного
элемента	у анодов		накапливаются и о н ы		металла, у		катодов		п о в ы ­
шается щелочность за счет образования					ионов О Н -		при	кислород­
ной деполяризации. В зоне границы м е ж д у						катодом		и анодом
м и г р и р у ю щ и е		и о н ы	металлов и	О Н - д а ю т		осадки	гидроокисей:
А 1 ( О Н ) 3 при		р Н > 4 , 1 , Z n ( O H ) 2 при р Н > 5 , 2 , F e ( O H ) 2						при	р Н >
>5,5, C d ( O H ) 2 при			р Н > 6 , 7 .
Поляризация коррозионного				элемента.		На ча ль на я		сила	тока

короткозамкнутого коррозионного элемента определяется о т но ше ­

нием разности потенциалов катода и анода при	отсутствии тока
к сумме анодного, катодного и электролитного сопротивлений:
I = (E0{K)- E 0(A))I(RA + R K + R).	(15.3)

С течением времени начальная разность потенциалов электро­ дов элемента постепенно уменьшается вследствие прохождения тока. Это явление называется поляризацией коррозионного эле­ мента.

Анодная поляризация. Протекание анодной реакции тормозится с л е д у ю щ и м и процессами: 1) химическая поляризация или пере­ напр яж ен ие ионизации металла, вызываемое затруднениями в про ­ текании электродной реакции; 2) концентрационная поляризация,

335

в ы з ы ва ем ая п о в ы ш е н и е м концентрации ионов металла непосред­ ственно у поверхности электрода вследствие замедленной скорости д и ф ф у з и и ионов в глубину раствора. В н е ш н е это проявляется в том, что потенциал анода при пр охождении тока делается более положительным. Д л я двухвалентных металлов, например, п о в ы ­ ше н и е концентрации ионов в 10 раз вызывает см ещ ен ие потен­ циала на 29 мВ; 3) возникновение анодной пассивности: многие м е та лл ы при наличии в растворе окислителей способны образовы­ вать з а щ и т н ы е окисные пленки.

Катодную поляризацию	осуществляют два процесса, тормозя­
щ и е протекание катодной	реакции: 1) химическая поляризация

катода или перенапряжение реакции катодной деполяризации за счет трудностей протекания самой реакции деполяризатора с элек­ троном; 2) концентрационная поляризация за счет замедления скорости подвода деполяризатора к катодной поверхности и от­ вода продуктов восстановления деполяризатора. Потенциал катода при прохож де ни и тока делается более отрицательным.

З а м е д л и т е л и		(и н г и б и т о р ы )		к о р р о зи и .			Не ко то ры е вещества,
до бавляемые в		коррозионную		среду	д а ж е	в	относительно	неболь­
ш и х количествах, способны вызывать снижение скорости								корро­
зии. К	а н о д н ы м	замедлителям		относятся в		первую очередь		замед­
лители	окислительного		действия.		Если	в	катодном процессе
окислители выступают			ускорителями, то, действуя на анод, они спо­

собствуют образованию за щи тн ой пленки и, как следствие, замед­ ле н и ю коррозии. К таким ингибиторам относятся Ог, Н 20 2 (в зна­

чительных концентрациях), КгСггО? (в отсутствии Cl~), N O F , N O ^ ,

а та к ж е щ е л о ч и			N a O H и К О Н ,		способствующие			вы д е л е н и ю гидро­
окисей на к о р р о д и р у ю щ и х поверхностях.
К	к а т о д н ы м	за м е д л и т е л я м		относятся:			1) вещества, п о г л о щ а ю ­
щ и е	кислород	и	о с л а б л я ю щ и е		кислородную деполяризацию, на ­
пример сульфит			натрия: N a 2S 0 3 +			0,5 0 2- > N a 2S 0 4;			2) вещества,
э к р а н и р у ю щ и е		п л о щ а д ь катода;			из	них	наиболее		ва ж е н	С а С 0 3.
Растворенное			в морской воде органическое					вещество		нередко
т а к ж е играет роль ингибитора коррозии. В основном									это вещества,
м о л е к у л ы которых содержат				по ля рн ые группы				(амины,		тиомоче-

вина, соли алифатических кислот и др.).

Ф а к т о р ы , у с к о р я ю щ и е к о р р о зи ю в м о р ск о й ср е д е . М н о г и е ве­ щества из химического состава морской воды действуют в качестве

стимуляторов коррозии.		А н о д н ы е ускорители		р а з р у ш а ю т			з а щ и т ­
н у ю	пленку на ан од ны х	участках и тем	с а м ы м	ускоряют			анодный
процесс. Т а к и м и ускорителями служ ат			и о н ы С1_ , Вг ~			и 1~\ М е х а ­
низм	их р а з р у ш а ю щ е г о	действия состоит в том,			что	и о н ы	галоге­
нов,	адсорбируясь поверхностью окисной пленки,				з а м е щ а ю т кисло­
род в пленке. В результате образуются х о р о ш о				растворимые гало­

гены металлов и поры, в за щи тн ой пленке. П р и наличии в воде N H +

336		Глава 15. Коррозия металлов в морской среде
и в	присутствии кислорода в о з м о ж н о образование медноаммиач­
н ы х	комплексных	ионов.
Б о л ь ш и е концентрации хлоридного иона с о о б щ а ю т морской
воде	п о в ы ш е н н у ю	агрессивность по о т н о ш е н и ю к большинству

конструкционных материалов. Так, установление пассивного со­ стояния для железа, чугуна и среднелегированных сталей практи­ чески невозможно в морской воде.

Пр оц ес сы коррозии в морской воде для большинства металлов (Fe, Zn, сталь, чугун) характеризуются м а л ы м а н о д н ы м т о р м о ж е ­ нием и вследствие этого б о ль шо й скоростью. Скорость коррозии

этих материалов почти целиком определяется	ка то дн ым	т о р м о ж е ­
нием и контролируется обычно скоростью	доставки	кислорода
к к о р р о д и р у ю щ е й поверхности.		'
Р я д фактических д а н н ы х свидетельствует	о возможности зна­

чительного влияния разнообразных биологических процессов на коррозию металлов.

Обрастатели и микрофлора, частично изолируя металл от воды,

затрудняют доступ	кислорода	к отдельным участкам.	П р и равно­
м е рн ом с п л о ш н о м	обрастании	углеродистая сталь	корродирует

медленнее, чем. необросшая. З а щ и т н о е действие равномерного слоя аэробных бактерий проявляется в снижении концентрации раство­ ренного. кислорода и в выделении известковых пленок, что способ­ ствует некоторому у м е н ь ш е н и ю скорости коррозии. С другой сто­ роны, под действием анаэробных с у ль фа тр ед уц ир ующ их бактерий обычно наблюдается ускорение коррозии сталей на 50— 60 %.

Ускорение коррозии отмечается та к ж е под действием механи ­

ческих перемещений в о ды и с п о в ы ш е н и е м		температуры.
К о р р о зи о н н а я с т о й к о с т ь м е т а л л о в и		с п л а в о в , пр и м е н я е м ы х
в судостроении, определяется химической		активностью металлов,
во зм ож но ст ью	их пассивирования и за щ и т н ы м действием п р о д у к ­
тов коррозии.
И с п ы т а н и я	углеродистых и низколегированных сталей в Б а ре н ­

цевом море показали, что средние скорости их коррозии находятся

в пределах		0,054—	0,065 мм/год, а	наиб ол ьш ие глубины	язв —
в пределах		0,39— 0,71 мм. Аналог ич ны е результаты б ы л и получены
и при	испытаниях		в Ч е р н о м море	и Ф и н с к о м заливе (табл.	15.2),
причем	в Ч е р н о м		море отмечено тормозящее действие обрастания.

С увеличением скорости потока морской в о ды до 30 м/с скорость коррозии возрастает почти в 20 раз.

Н е р ж а в е ю щ и е стали представляют собой сплавы железа с хро­ мом, железа с х р о м о м и никелем, железа с хромом, никелем и д о ­ бавкой молибдена. Последние наиболее устойчивы. Все эти сплавы пассивируются, но в морской воде их пассивное состояние неустой­

чиво.
М е д ь	и м е дн ые	сплавы об ла да ют высокой коррозионной стой­
костью в	судовых	условиях и сравнительно ш и р о к о применяются
для ответственных		конструкций. М е д н ы е сплавы разделяются на

							337
						Таблица 15.2
Влияние состава сталей на				их коррозионную стойкость		в морской	воде,
			по И. Н. Воскресенскому (1939)
				Скорость коррозии, мм/год
Состав стали					Севастополь
			Финский залив,
			710 сут		бухта, 710 сут	аквариум,	10И сут
Углеродистая сталь:
1. (0,15—0,18)%		С	0,064		0,051	0,107
2. 0,3 %	С		0,064		0,053	0,112
Марганцовистая сталь:						0,116
1. 0,3 % С, (1,2—			0,066		0,051
1,4)%	Мп					0,116
2. (0,22—0,26)%		С	0,064		0,05
(0,53—0,72)%		Мп
0,28 % Си
латуни	(сплав	с	цинком),	бронзы	(сплавы с оловом или		а л ю м и ­
нием) и медно-никелевые.				Скорость коррозии		м е д н ы х	сплавов
0,008— 0,056 мм/год. На иб ол ее устойчивы латунь						с пр им ес ью а л ю ­
миния, м ы ш ь я к а			и свинца	(0,008 мм/год).

П р и м е р о м коррозии в океанологической практике является кор­ розия металлических батометров в морской воде. Если внутреннее латунное покрытие у батометров недостаточно высокого качества, то за 30— 40 мин, пока проба во ды находится в батометре, работа коррозионных микрогальванических элементов обусловливает рас­ творение части С и и Z n из латуни:

2 (Си, Zn) + 0 2 + 4 Н С 0 3- = 2 (Си, Zn)2+ + 4СО |~ + 2 Н 20.

П р и	этом химический	состав п р о б ы		в о ды искажается: увеличи­
ваются	электропроводность,		о б щ а я щелочность и			pH, понижается
содержание растворенного			кислорода,	фосфатов		и нитратов. В о з ­
н и к а ю щ и е отклонения могут в несколько					раз пр е в ы ш а т ь			п о гр еш ­
ность гидрохимических определений.
А л ю м и н и е в ы е сплавы		систем Al— M g			и Al— Z n —		M g	наиболее
ш и р о к о	используются в	судостроении		благодаря		их	малой плот­

ности. Эти сплавы, как и большинство других, подвергаются зна­ чительной катодной и слабой анодной поляризации, но проявляют более высокую, чем у корпусных сталей, коррозионную стойкость. Так, в спокойной воде скорость коррозии алюминиево -магниевых сплавов не п р е в ы ш а е т 0,013 мм/год (Черное море) и коррозия но­ сит в основном поверхностный характер без каких-либо язвенных поражений. О д н а к о в д в и ж у щ е й с я воде большинство а л ю м и н и е в ы х сплавов подвергается язвенной коррозии, максимальная скорость которой м о ж е т достигать 4,0 мм/год.

22 Заказ №244

338 Глава 15. Коррозия металлов в морской среде

З а щ и т а м е т а л л о в о т к о р р о зи и в м о р с к и х у с л о в и я х осуществ­ ляется электрохимическими методами, лакокрасочными п о кр ыт и ­ ям и и м е р а м и для рационального проектирования судовых конст­

рукций.
П р и н ц и п действия		электрохимической	з а щ и т ы	состоит в под ­
ключении	з а щ и щ а е м о й	металлической конструкции к специальным
электродам (анодам или протекторам),			которые	генерируют по ­
стоянный	электрический ток, в т е к а ю щ и й		в поверхность металла.

За счет катодной поляризации потенциал металлической конструк­ ции смещается в сторону отрицательных значений, поэтому при

определенной		силе тока вся		з а щ и щ а е м а я поверхность,			вк лю ча я и
анодные участки, превращается в один						о б щ и й катод	и	перестает
корродировать. Катодная поляризация						осуществляется		либо от
внешнего источника			постоянного		тока	(катодная защита), либо
путем	присоединения		з а щ и щ а е м о й		конструкции к металлу,’и м е ю ­
щ е м у	более	отрицательный		потенциал		(протекторная		защита).

П р и использовании катодной з а щ и т ы судостроительных сталей д о ­

статочно	катодно заполяризовать з а щ и щ а е м у ю				поверхность на
50— 100	м В	от	стационарного	значения потенциала, для з а щ и т ы
конструкций		из	а л ю м и н и е в ы х	сплавов требуется	сдвиг потенциала

на 150— 200 мВ. В качестве протекторов при протекторной защите оп т и м а л ь н ы м требованиям удовлетворяют сплавы на магниевой, ал юм ин ие во й или цинковой основе.

Ла ко кр ас оч ны е покрытия осуществляются ра зл и ч н ы м и лаками,

красками и	э м а л я м и в целях предотвращения п р я м ы х контактов
з а щ и щ а е м ы х	поверхностей с коррозионной средой. Лакокрасочные

покрытия не являются долговечными, поэтому применяются совме­ стно с электрическими методами защиты.

П р и проектировании судовых конструкций для борьбы с кор­ розией предусматривают: выбор оптимального материала для де­ талей конструкции, устранение отрицательного влияния со п р я ж е ­ ний деталей и узлов, определение рациональной ф о р м ы и распо­ л о ж е н и я элементов конструкции.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

А л е к и н	О.	А.	Химия	океана,— Л.: Гидрометеоиздат, 1966.— 248 с.
А ле к и н	О.	А.	Основы	гидрохимии.— Л.: Гидрометеоиздат, 1970.— 444 с.
Б л и н о в	Л.	К.	Гидрохимия Аральского моря.— Л.: Гидрометеоиздат, 1956 —
252 с.
Б о г д а н о в		Ю.	А., Ка п л и н		П. А., Н и к о л а е в С. П. Происхождение и
развитие океана.— М.: Мысль,					1978,— 160 с.

Б о г о р а д И. Я., И с к р а Е. В., К л и м о в а В. А., К у з ь м и н Ю. Л.

Коррозия и		защита		морских судов.— Л.: Судостроение, 1973.— 392 с.
Б о р т н и к	В. Н„ Буйне в ич Н. А. Современные изменения солевого состава
вод Аральского			моря.— Труды		ГОИН, 1979, вып. 149,			с. 107— 112.
Б р у е в и ч	С. В.,		К о р ж В. Д.		Солевой обмен между			океаном и атмосфе­
рой.— Океанология,. 1969, т. 19, вып. 4, с. 571^-583.
Б у д ы к о	М.	И.	Проблема углекислого				газа — Л.: Гидрометеоиздат,			1979.—
59 с
, В е р н а д с к и й		В.	И.	Избр. соч.,	т. 4,		кн. 2.— М.: АН	СССР,	1960.— 649 с.
В и н о г р а д о в		А. П.		Введение в геохимию океана.— М.: Наука,					1967.— 216 с.
Г ер ш а но вич		Д. Е.,		М у р о м ц е в		А. М. Океанологические основы				биохи­
мической продуктивности Мирового						океана.— Л.: Гидрометеоиздат,				1982.—

320с.

Го р д е е в В. В. Новая оценка поверхностного стока растворенных и взве­

шенных

веществ

в

океан.— Докл. АН

СССР, 1981, т. 261, № 5, с.

1227—

1230.

И в а н е н к о в

В.

Н.

Гидрохимия

Берингова моря.— М.: Наука,

1964.— 137 с.

И в а н е н к о в

В. Н. Химия вод Атлантического океана.— В кн.: Атлантический

океан.— М.: Мысль,

1977, с. 172—223.

И в а н о в

А.

Введение

в океанологию Пер. с франц.— М.: Мир,

1978.— 574 с.

' ' И з р а э л ь

Ю.

А.,

Ц ы б а н ь

А. В. Проблемы мониторинга

экологических

последствий

загрязнения океана.—Л.: Гидрометеоиздат, 1981.— 59 с.

К е д р о в

А.

Новая

конвенция

по

морскому праву.— Международная

жизнь,

1982, №

11, с. 39—48.

К о р ж В.

Д.

Расчет

соотношений химических компонентов морской

воды,

переходящих

из

океана в атмосферу

при испарении,-— Океанология, 1971.,

т. 2, вып. 5, с. 881—887.

К у л ь с к и й Л. А., Г р е б е н ю к

В. Д.,

К о л о с о в В. Н. Опреснение

вод.—

Киев: Наукова думка, 1980.— 94 с.

П е о н о в

А. В.

Обобщение, типизация и кинетический анализ кривых потре­

бления

кислорода

по данным

БПК-опытов.— Океанология,

1974,

т. 14,

вып. 1, с. 82—87.

Л и с и ц ы н

А.

П.

Процессы

океанской седиментации.— М.: Наука,

1978.—

392с.

Ма к с и м о в а М. П. Расчеты скоростей регенерации азота и фосфора в водах

Индийского		океана.— Океанология,				1972, т, 12, вып.		6,	с. 1103— 1109.
М а к с и м о в а		М. П.		Содержание биогенных элементов				и	баланс азота, фос­
фора и кремния в Белом море.— Океанология, 1978, т. 18, вып. 1, с. 58—63.
М а к с и м о в а		М. П.		Баланс биогенных			элементов и органического вещества
Балтийского		моря		в период	интенсивного антропогенного воздействия,—
Океанология, 1982, т. 22, вып. 5, с. 751—756.
М а м а е в	О.	И.	О введении Шкалы практической солености 1978 и нового
Международного уравнения состояния							морской воды		1980,— Океанология,
1982, т. 22, вып. 2, с. 337—343.
М о н и н А. С. История Земли,— Л.: Наука, 1977.— 228 с.
Н е л ь с о н - С м и т			А.	Нефть и	экология		моря. Пер. с	англ.— М.: Прогресс,
1977,— 302 с.
Н и к и т и н	Д.	П.,	Н о в и к о в		Ю.	В.	Окружающая среда и человек.— М.:
Высшая школа,			1980.— 424 с.
О р а д о в с к и й . С .			Г. Особенности аналитической химии морских вод.— Труды
ГОИН,	1981, вып. 162, с. 4—8.

22*

340

Рекомендуемая литература

П а т и н

С.

А.

Влияние загрязнения на биологические ресурсы и продуктив­

ность

Мирового

океана,— М.: Пшцепромиздат,

1979.— 379 с.

П а х о м о в а

А. С.,

3 а т у ч н а я

Б. М. Гидрохимия

Каспийского

моря.—

Гидрометеоиздат, 1966.— 343 с.

П о п о в

Н.

И.,

Ф е д о р о в

К.

Н.,

О р л о в В. М. Морская

вода. Справоч­

ное руководство.— М.: Наука,

1979.— 327 с.

П р о ц е с'с ы

самоочищения

морских

вод от химических загрязнений/Под ред.

А. И. Симоновой,— Труды ГОИН,

1978, вып. 128.— 102 с.

Р а м а д

Ф.

Основы

прикладной

экологии. Пер. с

франц.— Л.:

Гидрометео­

издат,

1981.— 544 с.

Р о м а н к е в и ч

Е. А.

Геохимия органического вещества в океане.— М.: Наука,

1977,— 256 с.

Р у с а н о в

В.

П.,

Я к о в л е в Н.

И., Буйне вич А.

Г. Гидрохимический

режим Северного Ледовитого

океана.— Труды ААНИИ, 1979, т. 355.— 144 с.

С а в е н к о

В.

С.

Теоретический

анализ ионных равновесий в природных во­

дах.— Водные'ресурсы, 1981, № 2, с. 120— 133.

С а п о ж н и к о в

В.

В.

Формирование основного солевого состава

морской

воды

и

ее физико-химические

свойства.— В кн.: Тихий океан. М.: Мысль,

1982,

с.

172—240.

С и м о н о в

А.

И.

Проблемы химического загрязнения вод Мирового океана.—

В кн.: Исследование океанов и морей. М., Гидрометеоиздат,

1983, с. 87— 100.

С и м о н о в

А.

И.,

А ф а н а с ь е в а

Н. А., Б а кум

Т.

А.

Модель

расчета

баланса

и динамики

уровней

загрязнения

морских

вод,— Труды

ГОИН,

1979, вып. 149, с. 52—57.

С к о п и н ц е в

Б.

А.

Формирование современного химического

состава вод

Черного

моря.— Л.: Гидрометеоиздат, 1975.— 226 с.

Ск о р ч е л л е т т и В. В. Теоретические основы коррозии металлов.— Л.: Хи­ мия, 1973.— 263 с.

Сл е с а р е н к о В. Н. Современные методы опреснения морских и соленых

вод.— М.: Энергия,					1973.— 248 с.
С п е р а н с к а я			Л. В.		Международно-правовая охрана морской					среды.— М.:
Наука, 1978,— 176 с.
С т е п а н о в		В. Н. Мировой океан.—М.: Знание, 1974,— 256 с.
Т р е ш н и к о в			А.	Ф.,	С м а г и н	В. М. Современное		состояние		исследований
загрязненности				морской среды.— В кн.: Охрана				окружающей			среды. Л.,
1979, с. 46—62.
Х и м и я	океана. Т. 1. Химия вод океана /Под ред. О. К. Бордовского, В. Н. Ива­
ненкова.— М.: Наука, 1979.— 520 с.
Х и м и я	океана.			Т. 2.	Геохимия	донныхосадков/Под		ред.	И.	И. Волкова.—
М.:	Наука,		1979,— 536 с.
Х и м и я	Тихого океана/Под ред. С.						В. Бруевича.— М.: Наука,			1966.— 358 с.
Х о р н	Р.	Морская химия. Пер.				с	англ.— М.: Мир,	1972.— 400 с.
X у п ф е р П. Балтика — маленькое море, большие проблемы. Пер. с											нем.— Л.:
Гидрометеоиздат, 1982.— 136 с.
Ч е р н о в с к а я Е .				Н.,	П а с т у х о в а		Н. М., Буйне вич		А. Г.	и др. Гидро-
химический			режим		Балтийского моря.—’Л.: Гидрометеоиздат,					1965.— 168 с.
Ш и ш к и н а		О.		В.	Геохимия	морских и океанических			иловых		вод.— М.:
Наука,		1972.— 228 с.
Юдицкий Ф. Л.					Защита окружающей среды при эксплуатации						судов.—
Л.: Судостроение,					1978.— 158 с.