- •Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
- •Лекция 1
- •Структура курса
- •Цель курса
- •Задачи курса
- •Литература
- •Классификация методов анализа
- •ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
- •Классификация электрохимических методов анализа (ЭХМА)
- •Классификация ЭХМА
- •Основные понятия электрохимии
- •Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •Уравнение Нернста
- •Стандартный водородный электрод
- •Измерение относительного
- •Классификация электродов
- •Обратимые и необратимые электроды
- •Индикаторные и электроды сравнения
- •Окислительно-восстановительные
- •Электроды первого рода
- •Электроды второго рода
- •Хлорсеребряный электрод
- •Каломельный электрод
- •Ионометрия
- •Методы
- •Ионообменные (ионоселективные) электроды
- •Ион-селективные электроды: а – стеклянный электрод; б – электрод с кристаллической мембраной; в
- •СТЕКЛЯННЫЙ ЭЛЕКТРОД
- •Стеклянный электрод
- •Гальванический элемент, в котором один из электродов стеклянный, включает два электрода сравнения (внутренний
- •Комбинированные электроды для измерения pH: готовая ячейка
- •Щелочная и кислотная погрешность
- •Калибровка электродов
- •Фторид-селективный электрод
- •Буферный раствор общей ионной силы (БРОИС, англ. TISAB)
- •Электроды с (поли)кристаллическими мембранами
- •Состав наиболее распространенных кристаллических мембран
- •Жидкостные ионоселективные электроды
- •Ионофоры, применяемые в ИСЭ с жидкой мембраной
- •Уравнение Никольского-Эйзенмана
- •Основные электрохимические характеристики ИСЭ. Электродная функция
- •Потенциометрические коэффициенты селективности
- •Экспериментальное определение коэффициентов селективности.
- •Экспериментальное определение коэффициентов селективности.
- •Время отклика. Чувствительность ИСЭ
- •Примеры использования
- •Потенциометрическое титрование (Р. Беренд, 1883)
- •Варианты потенциометрического титрования
- •Кривые потенциометрического
- •Применение потенциометрического титрования
- •СпасибоСпасибо заза вниманиевнимание
- •Стандартный гальванический элемент
Кривые потенциометрического
титрования
а) |
в) |
б) |
г) |
а — обычная кривая, б — дифференциальная кривая, в — кривая титрования по
второй производной, г—кривая Грана
Применение потенциометрического титрования
Метод является универсальным, его можно применять для индикации конца титрования во всех типах титрования:
•кислотно-основном,
•окислительновосстановительном,
•комплексиметрическом,
•осадительном,
а также и при титровании в неводных средах.
В качестве индикаторных используют стеклянный, ртутный, ион-селективные, платиновый, серебряный электроды, а в качестве электродов сравнения - каломельный, хлорсеребряный, стеклянный.
Точность определения методом потенциометрического титрования выше, чем в прямой потенциометрии: при прямом потенциометрическом измерении
погрешность определения может составлять 2 – 10 %, то при проведении
потенциометрического титрования - 0.5 – 1 %.
СпасибоСпасибо заза вниманиевнимание
Стандартный гальванический элемент
В качестве стандартного элемента в
потенциометрии |
используется |
нормальный элемент Вестона |
|
Электрохимическая |
цепь элемента |
Вестона имеет вид: |
Эдвард Вестон, 1892 году |
-Cd(Hg)|Cd2+, SO2-, Hg22+|Hg +
При его работе протекает электрохимическая реакция
Cd + Hg22+ ↔ 2Hg + Cd2+ Электродвижущая сила элемента Вестона может быть рассчитана по уравнению:
E= 1,01830 - 4,06∙10-5(t - 20) - 9,5∙10-7 (t - 20)2.