- •Химическая кинетика
- •ПЛАН
- •Основные понятия
- •Скорость химической реакции
- •Скорость химической реакции
- •Классификация химических реакций
- •Классификация химических реакций
- •Простые химические реакции
- •Мономолекулярная реакция
- •Бимолекулярная реакция
- •Трехмолекулярная реакция
- •Сложные реакции
- •Последовательные реакции
- •Параллельные реакции
- •Цепные реакции
- •Закон действующих масс (Гульдберг и Вааге)
- •ПРИМЕР:
- •Порядок реакции
- •ПРИМЕР:
- •ПРИМЕР:
- •Графическое определение порядка реакции
- •Графическое определение порядка реакции в координатах (C; t)
- •Влияние температуры на скорость химической реакции.
- •Температурный коэффициент
- •Пример:
- •Решение:
- •Пример:
- •Энергия активации
- •Важно!
- •Реакция начинается только между теми частицами, которые обладают повышенной энергией, такие частицы при
- •Уравнение Аррениуса
- •Графический метод определения энергии активации
- •Аналитический метод определения энергии активации
- •Энергия активации
- •Скорость химической реакции в значительной мере зависит от энергии активации. Для подавляющего большинства
- •Влияние давления на скорость химической реакции
- •↑ давления → ↑ конц-ции газа → ↑ v х.р.
- •Пример:
- •КАТАЛИЗ
- •Катализ
- •Катализаторы
- •Иначе говоря, в присутствии катализатора возникают другие активированные комплексы, причем для их образования
- •Таким образом в присутствии
- •Пример
- •КАТАЛИЗ
- •Пример гомогенного катализа
- •Пример гетерогенного катализа
- •Эффективность гетерогенных катализаторов обычно намного больше чем гомогенных.
- •Последнее связано с тем, что каталитическая реакция идет на поверхности катализатора и включает
- •Сорбция - поглощение газа или жидкого вещества твердым
- •Различают:
- •Пример
- •Выводы:
Химическая кинетика
Юрмазова Татьяна Александровна
Томский политехнический университет
ПЛАН
1.Скорость химической реакции
2.Классификация химических реакций
3.Закон действующих масс
4.Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа
5.Энергия активации. Уравнение Аррениуса
6.Влияние давления на скорость химической реакция
7.Катализ
Основные понятия
Кинетика – наука о скоростях и механизмах процессов
Химическая кинетика
изучает скорости и механизмы химических реакций
Скорость химической реакции
Под скоростью химической реакции
понимается число элементарных актов взаимодействия реагентов в единицу времени, сек., мин., час, в единице объема – мл, литр, м3 - для гомогенных реакций или на единице поверхности для гетерогенных.
Скорость химической реакции
На практике скорость химической реакции выражается изменением концентрации реагентов или продуктов в единицу времени.
aA bB cC dD |
|
|
|||
V |
CA |
CB |
CC |
CD |
|
t |
|||||
|
t |
t |
t |
Классификация химических реакций
а) Гомогенные- реакции в которых реагенты находятся в одном агрегатном состоянии
2SOО |
|
2( |
SO 2 |
3( газ ) |
2(газ) |
|
газ) |
б) Гетерогенные- реакции в которых реагенты находятся в различных агрегатных состояниях.
Fe OН |
3 |
2( |
Fe 3 Н О 3 |
2 (газ) |
|
2 3(тв) |
|
газ) |
(тв) |
Классификация химических реакций
ХИМИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ
ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ
Простые химические реакции
Простая или элементарная реакция
протекает в одну стадию, без образования промежуточных веществ.
Простые реакции делятся на:мономолекулярныебимолекулярныетрехмолекулярные
Мономолекулярная реакция
– в элементарном акте участвует одна молекула (разложение)
СаСО3 СаО СО2
Бимолекулярная реакция
- в элементарном акте участвуют 2 молекулы (столкновение двух молекул)
H2 I2 2HI 2HI H2 I2