КАТАЛИЗ

Катализ

- это один из наиболее распространенных в химической практике методов ускорения химических реакций

Катализаторы

– это вещества, которые ускоряют химические реакции за счет участия в образовании промежуточных соединений, в состав продуктов они не входят и следовательно в реакции не расходуются.

Иначе говоря, в присутствии катализатора возникают другие активированные комплексы, причем для их образования требуется меньше энергии, чем для образования активированных комплексов возникающих без катализатора.

Таким образом в присутствии

катализаторов энергия активации реакции понижается.

Уменьшение энергии

активации приводит к увеличению скорости реакции.

Пример

Например, платина снижает значение Еа в реакции

Н2 + J2 = 2HJ

от Еа =198 кДж/моль до Еа =109кДж/молью

КАТАЛИЗ

Гомогенный	Гетерогенный
катализатор	катализатор
и реагент	и реагент
образуют	находятся
одну фазу	в разных фазах

Пример гомогенного катализа

"нитрозный"способ

2SO2 O2 NO NO2 2SO3

Пример гетерогенного катализа

"контактный"способ

2SO2 O2 V2O5илиPt 2SO3

Эффективность гетерогенных катализаторов обычно намного больше чем гомогенных.

Скорость каталитических реакций в случае гомогенного катализатора зависит от его концентрации, а в случае гетерогенного от его удельной поверхности – чем она больше, тем больше скорость.