30. Растворимость. Влияние различных факторов на растворимость.

Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.

Влияние факторов.

Растворимость газов в жидкостях зависит от: природы газа и жидкости, давления, температуры, концентрации растворенных в жидкости веществ (особенно сильно влияет на растворимость газов концентрация электролитов). Наибольшее влияние оказывает природа веществ. Растворимость газов в жидкостях существенно зависит от температуры; количественно данная зависимость определяется уравнением Клапейрона – Клаузиуса. Зависимость растворимости газов от давления выражается законом Генри – Дальтона.

31.Способы выражения концентрации растворов.

1) Массовая доля раствора ω (х). Выражается отношением массы растворенного вещества m(х) к массе раствора.

w(х)= m(х) / m

2)Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),

где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.

3)Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

С(Н)=vz/V

ν — количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности.

4)Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

v=V1/V

V1 — объём растворённого вещества, л; V — общий объём раствора, л.

5)Моляльность — количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным.

m=v/m2

ν — количество растворённого вещества, моль; m2 — масса растворителя, кг.

6)Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

T=m1/V

m1 — масса растворённого вещества, г; V — общий объём раствора, мл;

Другие способы: массовая концентрация, равная массе растворённого вещества в 1 л раствора; отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя.

32.Растворы неэлектролитов.Коллигативные свойства растворов неэлектролитов.

Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.К неэлектролитам — большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

коллигативные - свойства растворов, которые зависят от их концентрации и природы растворителя, но не зависят от природы растворенных веществ.

Коллигативные свойства могут в полной мере проявляться только в идеальных растворах. Идеальным называется раствор, в котором не происходит химической реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между всеми молекулами одинаковы. К идеальным растворам по своим свойствам приближаются лишь очень разбавленные растворы неэлектролитов.

К коллигативным свойствам относятся: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов, осмотическое давление.