9. Основные понятия, приемы количественного анализа.

262. Первичные стандарты и требования к ним. Стандартные (приготовленные) растворы и их использование в титриметрии. Приведите примеры таких веществ и растворов.

262. Вторичные стандарты и стандартизованные (установленные) растворы и их использование в титриметрии. Приведите примеры таких веществ и растворов.

263. Классификация методов титриметрического анализа по типу химических реакций, лежащих в их основе, напишите основные уравнения методов

264. На конкретных примерах поясните сущность основных вариантов (приёмов) титрования: прямое, обратное, по заместителю. Условия их применения

265. Титриметрический метод анализа и его основной приём. Достоинства и недостатки метода.

266. Титранты (титрованные растворы), все способы выражения их концентрации.

267. . Основные требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе

268. Закон эквивалентов и его следствие применительно к титриметрическим методам анализа. Приведите их математические выражения.

269. Точка эквивалентности (теоретическая), способы обнаружения конечной точки (точки эквивалентности). Точка конца титрования, связь между ними.

270. . Обосновать принципы выбора индикатора в методе кислотно-основного титрования.

271. Способы фиксирования конечной точки титрования. Понятие о химических индикаторах.

272. Классификация индикаторов в зависимости от типа химической реакции и физико-химических процессов, протекающих в конечной точке титрования.

273. Металлоиндикаторы: специфические и металлохромные. Требования к металлохромным индикаторам..

274. Точная мерная посуда и её использование в титриметрии.

275. Способы приготовления титрантов (по точной навеске, разбавлением концентрированных растворов, из фиксаналов).

276. Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования. Их значение при выборе индикатора.

277. Окислительно-восстановительные индикаторы, их свойства. Примеры использования в редокс-методах.

278. Определение понятия «титрованный раствор», способы выражения его концентрации: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр раствора по рабочему веществу, титр раствора по определяемому веществу.

279. Теории индикаторов (ионная, хромофорная, ионно-хромофорная).

280. Выбор кислотно-основных индикаторов. Равновесия в растворах индикаторов. Константа диссоциации индикаторов, интервал перехода окраски.

281. Жесткость воды, ее виды. Методы устранения (приведите уравнения соответствующих реакций).

282. Комплексоны, трилон Б (формула). Приведите соответствующие примеры применения и уравнения реакций.

10. Основные методы количественного анализа.

283. . Определение окислителей иодометрическим методом. Химизм, индикация, расчёты количественного определения (в общем виде).

284. Классификация методов осаждения, основное уравнение метода. Титранты методов осаждения и особенности их приготовления.

285. Комплексиметрия, классификация методов (основные уравнения методов, определяемые ионы). Требования к реакциям.

286. Иодометрия. Рабочие растворы метода (I₂, Na₂S₂O₃), их приготовление. Условия их применения. Примеры.

287. Меркуриметрия. Титранты метода и их приготовление. Возможности метода.

288. Рабочие растворы перманганатометрии (KMnO₄, H₂C₂O₄), их приготовление. Использование рабочих растворов при прямом и обратном вариантах титрования. Примеры определений, химизм, расчёты при количественном определении (в общем виде)

289. Понятие о комплексонах и комплексонатах. Комплексонометрия. Титранты метода и их приготовление.

290. Возможности метода комплексонометрии. Варианты титрования, реакции, лежащие в основе определения, индикация точки конца титрования, расчёты (в общем виде).

291. Основное уравнение перманганатометрии. Значение кислотности среды. Обоснование количественного определения восстановителей, окислителей и индифферентных веществ в перманганатометрии

292.. Характеристика кривых титрования в методах осаждения. Факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования.

293. Броматометрия. Основное уравнение метода. Рабочий раствор метода, его свойства, индикация, возможности метода. Примеры, химизм, расчёты количественного определения (в общем виде).

294. Иодометрия. Основное уравнение метода. Возможности метода. Определение окислителей. Примеры, химизм определений, расчёты количественного определения (в общем виде).

295.. Прямое комплексонометрическое титрование, условия его применения, индикация точки конца титрования (написать уравнения реакций в общем виде).

296. Нитритометрия. Общая характеристика метода. Химизм определения. Примеры определений, расчеты количественных определений (в общем виде).