- •«Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
- •Способы проведения аналитических реакций в растворе
- •Лабораторная работа №2. Реакции и анализ первой аналитической группы катионов
- •Реакции и анализ третьей аналитической группы катионов
- •1. Общая характеристика катионов третьей группы
- •3. Опыт 2 . Обнаружение иона
- •1. Предварительные испытания
- •2. Отделение катионов I аналитической группы от II:
- •6. Обнаружение ионов
- •7. Обнаружение иона стронция
- •3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.
- •4. Определение содержания щёлочи в растворе
- •Контрольные вопросы :
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1. Приготовление раствора титранта кМnO4
- •2. Приготовление раствора первичного стандарта
- •3. Стандартизация раствора титранта кМnO4
- •4. Вычисления
- •5) Определение железа (II)
- •Определение концентрации ионов меди в растворе
- •4. Определение меди в исследуемом растворе
Задачи для самостоятельного решения
Какую навеску х. ч. соды Na2CO3 нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0,15Н раствора?
Сколько миллилитров воды надо прибавить в 10 мл 10М HCl чтобы получить 0,50М раствор?
Сколько миллилитров соляной кислоты (g=1,19гсм3) требуется для приготовления 2,0 л 0,1М раствора?
Сколько миллилитров серной кислоты (g=1,835гсм3) необходимо для приготовления 3,0 л 0,2Н раствора?
Для приготовления 500мл раствора было взято 20 мл соляной кислоты (g=1,19гсм3). Вычислить молярную концентрацию раствора.
Сколько граммов щёлочи, содержащей 98% NaOH и 2% индифферентных примесей, необходимо для приготовления 200 мл 0,1М раствора?
Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,5 мл этой кислоты.
Какую навеску х.ч. безводного K2CO3 нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20 мл 0,1М H2SO4?
Лабораторная работа №8
Перманганатометрическое определение железа (II).
Содержание работы
Целью работы является определение содержания железа методом перманганатометрического титрования, совершенствование умений проведения расчетов в количественном анализе.
В сильнокислой среде KMnO4 является сильным окислителем и применяется для определения многих восстановителей. Процесс идет по уравнению
Mn + 8Н+ + 5 = Мn2+ + 4Н20;
Перманганатометрические определения нельзя проводить в солянокислой среде, так как = 1,36 В и в системе будет протекать конкурирующая реакция окисления Cl- ионов раствором перманганата калия
2 Mn + 2 Сl- + 8 Н+ = 2 Мn2+ + Сl2 + 4 Н20
и результаты анализа окажутся завышенными.
1. Приготовление раствора титранта кМnO4
Кристаллический перманганат калия содержит ряд примесей. Кроме того, в первые дни после приготовления раствора происходит окисление ряда органических веществ, содержащихся в дистиллированной воде, вследствие чего концентрация КМnO4 изменяется. Поэтому сначала готовят раствор перманганата калия приблизительно требуемой концентрации.
Молярная масса эквивалента
М (1/5 КМnO4)= 1/5 158 = 31,6 г/моль.
Для приготовления 1 л раствора КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (0,1 н КМ nO4) нужно взять 3,16 г перманганата калия. Навеску переносят в мерную колбу на 1 л, растворяют в дистиллированной воде, доводят до метки водой, перемешивают и оставляют на 7-10 дней.
2. Приготовление раствора первичного стандарта
Титр раствора КМnO4 устанавливают по первичным стандартам (Na2С2О4; (NН4)2С2O4 Н2O; Н2С204 2Н20).
Согласно реакции:
молярная масса эквивалента оксалата
М (1/2 Nа2С2O4) = 1/2 134,0 = 67,0 г/моль.
Для приготовления 250 мл раствора Na2С2O4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (0,1 н Nа2С2O4) нужно взять
M (Nа2С2O4) = =1,6750 г соли.
Точную навеску Nа2С2O4 переносят в мерную колбу на 250 мл, растворяют в дистиллированной воде, перемешивают и доводят, водой до метки.
Можно приготовить точно 0,1н раствора Nа2С2O4 из фиксанала.