Вопросы к контрольным работам по физхимии, 3 курс (контрольные на лабораторных занятиях) Равновесные явления в растворах электролитов
1. Что такое электролитическая диссоциация?
2. Каковы основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса?
3. Каковы основные недостатки теории диссоциации Аррениуса?
4. В чем состоит причина недостатков теории диссоциации Аррениуса?
5. Что такое изотонический коэффициент, как он связан со степенью электролитической диссоциации?
6. Как зависят от температуры степень диссоциации слабого электролита и константа диссоциации? Ответ поясните.
7. Каковы причины диссоциации электролита в растворе на ионы?
8. Каков знак энтропии гидратации ионов и как его можно объяснить?
9. Меняется ли и как константа диссоциации электролита с ростом диэлектрической проницаемости растворителя, если сравнивать растворители, близкие по свойствам?
10. Какое свойство растворителя является определяющим в его способности ионизировать растворённое вещество (помимо его способности к химическому взаимодействию с этим веществом)?
11. Чем отличаются классическая и термодинамическая константы диссоциации электролита?
12. На основании каких справочных данных можно определить силу электролита?
13. Что такое число сольватации иона? Как оно зависит от свойств иона (его заряда и радиуса)?
14. Для растворов электролитов (в отличие от неэлектролитов) предложены две величины, характеризующие активность растворенной соли. Что это за величины и как они связаны между собой?
15. Что такое среднеионная активность электролита, среднеионная моляльность и среднеионный коэффициент активности (приведите выражения, определяющие эти величины)? Как они связаны между собой?
16. Приведите выражение, связывающее среднеионную активность электролита с его моляльностью. Чем определяется величина L, входящая в это выражение?
17. Какими методами можно определить коэффициент активности электролита?
18. Как зависит средний ионный коэффициент активности от концентрации электролита (в широком диапазоне концентраций)? Изобразите зависимость на графике.
19. Что такое ионная сила раствора? Сформулируйте правило ионной силы. Кто обнаружил это правило?
20. Влияет ли присутствие посторонних ионов на коэффициент активности данного иона в растворе? Почему?
21. Что такое ионная атмосфера? Соотношением каких видов энергии (сил) обусловливается распределение ионов в растворе в виде ионной атмосферы?
22. Зависит ли и как радиус ионной атмосферы от температуры?
23. Зависит ли и как радиус ионной атмосферы от концентрации сильного электролита?
24. Изменится ли и как радиус ионной атмосферы при переходе от водного (диэлектрическая проницаемость равна 81) раствора сильного электролита к спиртовому (диэлектрическая проницаемость равна 24) той же концентрации при той же температуре? Приведите краткое объяснение.
25. Запишите выражение предельного закона Дебая и Гюккеля. При каких концентрациях раствора (значениях ионной силы) можно пользоваться предельным законом Дебая и Гюккеля для расчёта коэффициента активности сильного электролита?
26. Какие допущения были сделаны при выводе первого приближения теории Дебая и Гюккеля? Какие из них ограничивают область применения теории (делают ее применимой лишь для разбавленных растворов ионов низкой валентности), а какие – нет?
27. Приведите выражения второго и третьего приближения теории Дебая и Гюккеля и дайте характеристику входящим туда величинам. Какова область применимости этих приближений?
28. Что такое ионное произведение воды? От каких параметров оно зависит?
29. Что такое водородный показатель? Какие растворы мы называем кислыми, щелочными, нейтральными? Зависит ли напрямую кислотность (щелочность) раствора от величины водородного показателя?
30. Как изменится термодинамическая константа диссоциации фенола С6Н5ОН, если в раствор ввести сильное основание?
31. Изменится ли и как а) произведение растворимости труднорастворимой соли, выраженное через активности; б) растворимость труднорастворимой соли, если в раствор ввести электролит, имеющий одноимённый с солью ион?
32. Изменится ли и как а) произведение растворимости труднорастворимой соли, выраженное через активности; б) растворимость труднорастворимой соли, если в раствор ввести посторонний электролит?