5.2: Характеристика хлоритов

	BCl3	AlCl3	GaCl3	InCl3	TlCl3
Агрегатное состояние	Бесцветный газ, дымящий во влажном воздухе	Бесцветные дымящие на воздухе кристаллы	Бесцветные кристаллы	Бесцветные гигроскопические кристаллы	Белый порошок
Кристаллическая решетка	Твёрдом состояниитрихлорид бора образует кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P63, a =0,6140 нм, c = 0,6603 нм, Z = 9. Молекула трихлорида бора представляет из себя правильный треугольник (как и другие тригалогениды бора) с длиной связи B—Cl 0,175 нм. Вследствиетригональнойсимметриимолекулаимеетнулевойдипольныймомент.	Моноклинная, октаэдрическая (линейные), четырехгранная (жидкость)	Триклинная	Моноклинная	орторомбическая
Длина связи, нм	0.173	2,06
Энергия связи, кДж/моль	443	460	379	374
Угол связи, °С
∆Hобр, кДж/моль	-427	-705	-525,4	-537
∆G298, кДж/моль	-387	-629		-460
∆S298, кДж/моль	289	109	170
Ткип	-12.5	180 (возг.)	200,5	617
Тпл	-107	193	77,8	586
Плотность, г/см^3	1.343 (11°C)	2,5	2,47	3,45
Энергии диссоциации, эВ	4,2
Ср^°, Дж/(моль*К)	62,65		87,5
Получение	Трихлорид бора можно синтезировать из элементов В промышленности вместо чистого бора используют его сплавы, например ферробор. Также в промышленности также используют метод хлорирования при температуре ~1000 °C смеси оксида бора и кокса. Трихлорид алюминия и трифторид бора могут обмениваться галогенами В лабораторной практике трихлорид бора получают разложением его аддуктов, например, BCl3S(СН3)2, которые удобны в работе, т.к. являются твёрдыми веществами	Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах: Al2O3 + ЗСО + ЗСl2 → 2AlCl3 + 3CO2 При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия дают на выходе фосфид бора и хлорид алюминия: Также есть и другие способы получения хлорида алюминия: Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu↓	Получают непосредственно из элементов