- •1.Строение вещества.
- •1.Квантово-механическая модель атома. Состав атома. Волновые свойства электрона. Волновое уравнение и волновая функция. Атомная орбиталь, основные типы атомных орбиталей.
- •3. Принцип Паули. Электронная емкость атомной орбитали, энергетических подуровней и энергетических уровней.
- •4.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии, правило Клечковского. Электронная формула атома. Правило Хунда.
- •5.Строение многоэлектронных атомов. Электронная формула атома (пример). Валентные подуровни и валентные электроны. S-,p-, d-, f- элементы.
- •8.Ионная связь. Характеристика ионной связи и условие ее образования. Ненасыщаемость и не направленность ионной связи. Структура ионных соединений. Химическая формула ионного соединения.
- •9.Метод валентных связей. Характеристика ковалентной связи. Изменение энергии системы при образовании ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
- •10.Ковалентная связь. Обменный механизм образования ковалентной связи. Ковалентность. Образование ковалентных связей возбужденным атомом. Насыщаемость ковалентной связи.
- •11. Ковалентная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронная структура частиц-доноров и частиц-акцепторов. Образование комплексов и агрегатов молекул.
- •12.Направлснность ковалентной связи. Сигма- и пи-связи. Кратные связи. Примеры молекул с кратными связями.
- •13.Гибридизация атомных орбиталей. Гибридизация s- и р-атомных орбиталей. Пространственное расположение гибридных атомных орбиталей при sp- гибридизации. Структура простейших молекул.
- •14. Полярность связей и молекул. Полярная и неполярная связь. Электрический момент диполя связи. Полярные и неполярные молекулы. Факторы, влияющие на полярность молекул.
- •16.Химическая связь в твердых телах. Понятие о зонной теории связи. Проводники, полупроводники и диэлектрики.
- •17.Силы межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Энергия межмолекулярного взаимодействия.
- •18. Комплексные соединения. Образование комплексов. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплекса. Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения.
- •20.Кристаллы. Классификация кристаллов по типу связей между частицами. Типичные свойства ионных, ковалентных, молекулярных и металлических кристаллов.
- •II.Общие закономерности химических процессов.
- •22.Катализ. Катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергия активации и ее изменение в каталитических процессах. Основные представления о теориях гомогенного и гетерогенного катализа.
- •23.Энергетические эффекты химических реакций. Первый закон термодинамики. Теплота реакции в изобарном и изохорном процессе. Теплота реакции в многостадийном процессе. Закон Гесса.
- •25.Энтропия. Энтропия как функция термодинамической вероятности состояния системы. Изменение энтропии при фазовых переходах. Определение (расчет) изменения энтропии в химическом процессе.
- •26. Энергия Гиббса. Термодинамический критерий самопроизвольного протекания процесса и условие равновесия. Методы расчета величин изменения энергии Гиббса в химической реакции.
- •27.Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Константа химического равновесия. Расчет константы равновесия.
- •29.Фазовое равновесие. Фазовые состояния, фазовые переходы и фазовые равновесия. Диаграмма фазового состояния вещества.
- •30. Адсорбционное равновесие. Гомогенные и гетерогенные смеси веществ. Поверхностное натяжение. Адсорбция и десорбция, адсорбционное равновесие. Поверхностно-активные вещества.
- •III. Растворы и дисперсные системы.
- •32.Растворы. Состав растворов. Способы выражения концентрации растворов. Законы идеальных растворов.
- •33.Растворы. Состав растворов. Химическая теория растворов д.И.Менделеева. Термодинамика процесса растворения.
- •35.Ионные равновесия. Гомогенные и гетерогенные ионные равновесия. Константа диссоциации и произведение растворимости. Смещение ионных равновесий.
- •IV.Окислительно-восстановительные процессы.
- •47.Гальванический элемент. Анод и катод, анодный и катодный процессы. Уравнение электрохимического процесса в гальваническом элементе. Эдс и ее определение. Запись гальванического элемента.
32.Растворы. Состав растворов. Способы выражения концентрации растворов. Законы идеальных растворов.
См. вопрос №31.
Состав раствора определяется количествами растворенного вещества и растворителя. Различают разбавленные и концентрированные растворы, которые содержат соответственно меньшее и большее количество растворенного вещества. Концентрированными растворами часто называют такие растворы, в которых количество растворенного вещества значительно превышает количество растворителя. В неорганической химии для количественного выражения состава растворов используют массовую долю, молярную концентрацию и эквивалентную концентрацию. Все определения, приведенные ниже для водных растворов, легко распространить и на неводные растворы.
Существует много способов выражения концентрации растворов:
- Массовая доля (весовые проценты). Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.
- Объёмная доля. Объемная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.
- Молярность (молярная концентрация, молярная объёмная концентрация). Молярность (молярная концентрация) — число молей растворённого вещества в единице объёма раствора. Молярность в системе СИ измеряется в моль/м3, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации- С(х), которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.
- Нормальность (молярная концентрация эквивалента). Нормальность — число эквивалентов данного вещества в одном литре раствора. Нормальность выражают в моль-экв./л. Часто концентрацию таких растворов выражают как «н». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв./л называют децинормальным и записывают как 0,1н.
- Мольная доля. Мольная доля — отношение числа молей растворённого вещества к сумме числа молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.
Идеальный раствор – это раствор, в котором силы всех межмолекулярных взаимодействий молекул растворителя и растворенных веществ одинаковы. На свойства такого раствора не влияет, находится ли молекула некоторого компонента в окружении собственных молекул или молекул других компонентов. Идеальный раствор образуется без выделения или поглощения теплоты (ΔH= 0). При образовании идеального раствора его объем в точности равен объемам смешиваемых компонентов. Частицы каждого компонента в идеальном растворе ведут себя независимо от присутствия частиц других компонентов. Идеальными при любых концентрациях являются растворы, компоненты которых близки по физическим и химическим свойствам и образование которых не сопровождается объёмными и тепловыми эффектами. В этом случае силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором.