- •Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «химия»
- •8. Мануйлов а.В., Родионов в.И. Основы химии. Интернет – учебник. Www. Hemi. Ru / index.Htm.
- •Содержание лекций
- •Раздел 1. Общая и неорганическая химия.
- •3. Газовые законы (стехиометрические):
- •К основным стехиометрическим законам химии
- •7. Правила и формулы расчета молярных эквивалентных масс (мэ)
- •7.4.1. Эквивалентная масса оксида:
- •7.4.2. Эквивалентная масса основания:
- •7.4.3. Эквивалентная масса кислоты:
- •7.4.4. Эквивалентная масса соли:
- •3. Закон Авогадро (а. Авогадро, 1811):
- •3.3. Из закона Авогадро выведено несколько важных следствий:
- •4. Закон идеального газового состояния (Менделеева–Клапейрона, 1834 - 1874).
- •2. Основные классы неорганических соединений
- •2.1. Оксиды
- •2.2. Гидроксиды
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •2.5. Некоторые правила построения графических формул химических соединений:
- •2.6. Отличительные электрофизические свойства металлов, полупроводников, диэлектриков.
- •3. Комплексные соединения (к.С.) -
- •3.1. Супер- и супрамолекулярные соединения -
- •2. Квантово-механическая теория строения атома.
- •2.1. Три основополагающие идеи (положения) квантовой механики:
- •2. Двойственная природа (корпускулярно–волновой дуализм) электрона.
- •2.2. Основные особенности квантового состояния электрона и электронной структуры атомов.
- •II. Химическая связь
- •I. Химическая термодинамика (энергетика химических процессов).
- •III. Растворы. Дисперсные системы. Полимеры.
2.6. Отличительные электрофизические свойства металлов, полупроводников, диэлектриков.
Металлами называют большую часть (около 100) химических элементов Периодической системы. Это почти все s–элементы (кроме водорода и гелия), все d– и f–элементы, часть p–элементов (III–V)А- групп Периодической Системы. К неметаллам относят только 22 элемента, все они - р-элементы и находятся в главных А- подгруппах (III-VIII)- групп ПС, выше, правее и на линии-диагонали “B (бор) –At (астат)”, делящей р-элементы ПС на металлы и неметаллы. Р-элементы - металлы находятся ниже этой диагонали. Принципиальным отличием элементов – металлов и неметаллов, обуславливающим их химические свойства, является способность атомов металлов легко отдавать при химических взаимодействиях слабо связанные с ядром внешние (валентные) электроны, а атомов неметаллов - так же легко принимать эти электроны в свою электронную оболочку.
Физические свойства металлов – веществ обусловлены наличием свободных, общих, не связанных с отдельными атомами электронов, способных перемещаться по всему объему тела (“электронный газ”):
большая электрическая проводимость и теплопроводность, 2) высокие тягучесть и ковкость, 3) металлический блеск.
Металлические свойства имеют большинство металлических сплавов.
Общим свойством всех металлов является более или менее быстрое уменьшение электропроводности с повышением температуры, т.к. при этом снижается подвижность электронов в металлах. Электропроводность металла снижают и примеси в металле, нарушающие строение кристаллической решетки металла и препятствующие свободному передвижению электронов по объему кристаллической решетки металла. Интересно поведение некоторых металлов (ртуть Hg, таллий Tl, олово Sn, свинец Pb, др.) при очень низких температурах - вблизи абсолютного нуля. Последовательно увеличиваясь по мере понижения температуры, электропроводность их затем более или менее внезапно становится практически бесконечной, т.е. переходит в сверхпроводимость. Некоторые металлы (Au, Cu и др.) не обнаруживают сверхпроводимости, но она установлена у ряда сплавов и соединений типа карбидов, нитридов, интерметаллидов и т.п. Например, у Nb и Sn сверхпроводимость возникает при 9 и 4 К соответственно, тогда как у Nb3Sn - уже при 18 K (эта температура – пока наивысшая, зарегистрированная для сверхпроводимости). Нагревание, электрический ток, магнитное поле ведут к снятию сверхпроводимости. Сверхпроводимость объясняют попарным объединением свободных электронов, под влиянием силовых полей кристаллической решетки за счет обмена фононами – квазичастицами-волнами смещения атомов (ионов, молекул) кристалла из положения равновесия при колебаниях крист-й решетки.
К диэлектрикам относят некоторые простые вещества (алмаз, газы), оксиды SiO2, Al2O3, CaО, твердые ионные кристаллы (“сухие”,- не в расплаве или растворе), подавляющее большинство органических соединений, керамические материалы, слюда, асбест, силикатные стекла и др. Многие из них используются в качестве электроизолирующих материалов (изоляторов).
Промежуточное положение между металлами и диэлектриками занимает класс полупроводников. Полупроводниковые материалы условно подразделяют на простые, элементарные полупроводники (простые вещества) и сложные полупроводники (химические соединения) простые вещества (элементарные полупроводники) и химические соединения (сложные полупроводники). К простым (элементарным) полупроводникам относят 13 элементов: B, C, Si, Ge, α-Sn, Р, As, Sb, Вi, S, Se, Te, J. К сложным полупроводникам относят соединения типа АIVВIV, АIIIВV, AIIBV, АIIВVI, АIВVII (т.е. соединения элементов из IV и IV, III и V, II и V, II и VI, I и VII групп Периодической системы элементов), а также изоэлектронные им соединения: например, AlSb, GaSb, GaP, GaAs, InP, InAs, ZnSb, ZnTe и т.п.
Химические соединения с полупроводниковыми свойствами могут образовываться и при других сочетаниях элементов, например, AIVBV(GeP), A2IIIB3V1(Ga2S3). Широкое распространение получили полупроводниковые материалы на основе оксидов (Cu2O, Fe2O3, Mn3O4, Al2O3, ZnO), сульфидов (PbS, CdS, ZnS, Bi2S3), селенидов и теллуридов (CdSe, PbSe, HgSe, CdTe, PbTe, Bi2Te3). Полупроводниковыми свойствами обладают также соединения с нарушенным стехиометрическим составом (бертоллиды), например Cu2O0,9, TiO0,5 и др.