- •Глава 4. Количественный химический анализ Титриметрический анализ
- •4.1. Общие представления и понятия титриметрического анализа. Способы фиксации точки эквивалентности
- •4.2. Кривая титрования. Подбор индикаторов
- •4.2.1. Кривая титрования и ее области
- •4.2.2 Индикаторы и их подбор
- •4.2.3. Теории, объясняющие изменение окраски индикаторов.
- •4.2.4 Определение интервала перехода для отдельных групп
- •4.2.5 Индикаторные ошибки в кислотно-основном методе титрования.
- •4.3. Методы и способы титрования. Титр, титр по определяемому веществу
- •4.3.1 Способы титрования.
- •4.3.2 Титр раствора и титр по определяемому веществу.
- •4.4. Классификация растворов, применяемых для титрования и способы их приготовления.
- •4.5. Кислотно-основное титрование (протолитометрия). Особенности кривой титрования
- •4.6. Факторы, влияющие на ход кривой титрования, величину скачка и положение точки эквивалентности в протолитометрии
- •4.7. Буферные растворы, классификация буферов и их применение в анализе
- •4.7.1 Классификация буферных систем.
- •4.7.2 Роль буферных растворов в аналитике
- •4.8. Расчет кислотно-основных (протолитических)
- •4.8.1. Растворы гидролизующихся солей.
- •4.8.2. Растворы сильных кислот и оснований.
- •4.8.3. Растворы слабых кислот и оснований.
- •4.8.4 Расчет концентрации протонов в кислотных и основных буферах
- •4.8.5 Определение кислотности среды при смешении растворов.
- •4.8.5.1 Смешение растворов, компоненты в которых не взаимодействуют
- •4.8.5.2 Смешение растворов, компоненты которых взаимодействуют
- •4.8.6 Многоосновные кислоты и многокислотные основания.
- •4.9. Особенности хода кривых титрования различных систем. Условия титрования многокомпонентных систем, многоосновных кислот и их солей
- •4.9.1 Кривая титрования системы сильное – сильное
- •4.9.2 Кривые титрования системы слабое – сильное
- •А) Кривая титрования слабой одноосновной кислоты сильным основанием
- •3. Область скачка, содержащая т.Э.
- •4.9.3 Титрование многоосновных (полипротонных) кислот и оснований
- •4.9.3 Кривые титрования смеси 2-х веществ
- •4.10. Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия), Кривая титрования и ее особенности.
- •4.11. Расчет кривой титрования с учетом и без учета кислотности
- •4.11.1 Расчет молярной массы эквивалента в редоксиметрии.
- •4.12. Расчет потенциала в точке эквивалентности и значения константы равновесия
- •4.13. Основные виды редоксиметрии и их применение
- •4.13.1. Перманганатометрия
- •4.13.2. Иодометрия
- •4.14. Комплексометрический анализ
- •4.15. Виды комплексов. Понятие дентатности и координационного числа
- •4.16. Комплексоны, используемые для титрования. Применение комплексонометрии
- •4.17. Метод седиментации (осадительное титрование). Кривая титрования, особенности определения точки эквивалентности. Методы Фольгарда и Мора
- •4.17.2 Безиндикаторные способы определения точки эквивалентности.
- •4.17.3. Меркурометрия
4.17.3. Меркурометрия
Меркурометрические методы основаны на образовании малорастворимых соединений ртути (1) с галогенидами и некоторыми другими анионами по реакции: [Hg2] 2+ + 2Х = Hg2X2. В качестве титранта используют раствор нитрата ртути (1), который готовят из препарата Hg2(NO3)2 · 2Н2О, а устанавливают его титр по NaCl или NaBr. Метод применяют для определения хлоридов, бромидов и иодидов в разбавленных (0,01 М) растворах.
Точка эквивалентности фиксируется с помощью индикаторов, в качестве которых чаще всего применяют дифенилкарбазон и тиоцианатные (роданидные) комплексы железа (III), применение которых основано на обесцвечивании раствора Fe(SCN)3 под действием иона [Hg2] 2+, образующего осадок Hg2(SCN)2 в следствии реакции: 2FeSCN2+ +[Hg2] 2+ = Hg2(SCN)2 + 2Fe3+.
Обесцвечивание титруемого раствора происходит в области скачка, так как осадки Hg2(SCN)2 и Hg2Cl2 выделяются параллельно. Точный объем рабочего раствора Hg2(NO3)2, израсходованный на реакцию с индикатором, устанавливается проведением холостого опыта и учитывается в расчетах.