- •Краткие теоретические сведения
- •Ход выполнения работы:
- •Процессы, происходящие при титровании
- •Оформление экспериментальных данных:
- •Оформление результатов работы
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторный практикум (вода)
- •Краткие теоретические сведения
- •Фотометрический анализ
- •Основной закон светопоглощения (закон Ламберта-Бугера-Бера)
- •Графическое отображение закона Ламберта-Бугера-Бера
- •Ход выполнения работы:
- •2) Количественный фотоколориметрический метод
- •Оформление результатов работы
- •Контрольные вопросы:
- •Ход выполнения работы
- •Построение калибровочного графика
- •Краткие теоретические сведения:
- •Ход выполнения работы:
- •Оформление экспериментальных данных
- •Краткие теоретические сведения:
- •Ход выполнения работы:
- •Оформление экспериментальных данных
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход выполнения работы
- •Построение градуировочного графика.
- •Контрольные вопросы:
Перед выполнением лабораторной работы студент должен получить допуск к выполнению работы у
преподавателя.
Знание студентом методики лабораторной работы и ответов на контрольные вопросы
ОБЯЗАТЕЛЬНО!
Лабораторный практикум (вода)
Лабораторная работа № 1
Тема: «ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА И РЕАКТИВЫ. ПРАВИЛА ПОВЕДЕНИЯ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ. ТЕХНИКА ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ»
Цель работы: освоить правила поведения в лаборатории, изучить химическую посуду и правила обращения с ней и реактивами, которые используют при проведении исследований объектов окружающей среды. Научиться готовить растворы заданной концентрации и определять их титр.
Посуда |
Реактивы |
Приборы |
-стаканы химические; -воронки; -стеклянные палочки; -пипетки Мора; -пипетки градуированные; -мерные цилиндры; -фарфоровый тигель; -эксикатор; -пробирки; -коническая колбы; -мерные колбы; -промывалка; -мензурка; -бюретки; -штатив. |
Н3РО4 Na2B4O7*10H2O Метилоранж Фенолфталеин Н2О |
-муфельная печь; -аналитические весы; технические весы; -электрическая плитка; -сушильный шкаф;
|
Краткие теоретические сведения
При проведении химических работ применяют специальную посуду, приборы и аппараты. Химическая посуда изготовляется преимущественно из стекла и фарфора, реже—из других материалов - (кварца, металла, органических пластиков и пр.). Стекло, из которого изготовляют лабораторную посуду, должно быть химически стойким, однако и такое стекло немного выщелачивается, т.е. вода и водные растворы, которые хранятся в посуде, растворяют некоторые составные части стекла. На стекло очень сильно действуют едкие щелочи, особенно концентрированные растворы их. Поэтому не рекомендуется хранить растворы щелочей в стеклянной посуде.
Для приготовления раствора необходимо знание различных способов выражения концентрации и умения переходить от одного способа к другому.
Ход выполнения работы:
Опыт № 1 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации
Получить от преподавателя задание – приготовить из концентрированного раствора Н2SO4 определенное количество раствора Н2SO4 заданной меньшей концентрации
Мерную колбу на 200 или 250 мл заполнить дистиллирований водой на 1/3.
Мерным цилиндром отмерить необходимый объем кислоты H2SO4 заданной плотностью. Вылить кислоту в мерную колбу. Дважды ополоснуть цилиндр дистиллированной водой, слить воду в ту же колбу.
Содержимое колбы разбавить до метки водой. Разбавление вначале можно вести быстро, но когда уровень жидкости будет ниже метки на 0,5... 1 см, добавлять воду следует по каплям из капельницы. Разбавление можно считать законченным, когда нижний уровень мениска жидкости коснется метки на колбе (для неокрашенных растворов, для окрашенных - по верхнему уровню мениска).
Закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, многократно переворачивая колбу.
В мерную бюретку, закрепленную в штативе, налить раствор приготовленной кислоты. Следить, чтобы в носике бюретки не было воздуха. Уровень кислоты в бюретке должен соответствовать метке «0».
В две конические колбы набрать с помощью мерной пипетки по 10 мл раствора буры Na2В4О7 * 10 Н2О, добавить в каждую колбу по две капли индикатора метилоранжа.
Из бюретки медленно (по каплям) прибавлять раствор кислоты к раствору буры до изменения окраски индикатора (желтая переходит в абрикосовую). По окончании титрования записать объем кислоты, пошедшей на титрование.
Титрование производить дважды, каждый раз предварительно доливая раствор кислоты в бюретку до нулевого деления.
Рассчитать средний объем кислоты, пошедшей на титрование, и нормальную концентрацию кислоты. Вычислить титр раствора.
Процессы, происходящие при титровании
Na2B4O7 - соль сильного основания (NaOH) и слабой тетраборной кислоты (Н2В4О7). в результате гидролиза по первой ступени образуется щелочная среда (рН > 7).
Na2B4O7 + H2O ↔ NaHB4O7 + NaOH
2Na+ + B4O72- + H2O ↔ Na+ + HB4O7- + Na+ + OH-
B4O72- + H2O ↔ HB4O7- + OH-
(рН > 7)
В результате титрования раствора буры (рН > 7) раствором серной кислоты (рН < 7) протекает реакция нейтрализации:
Н+ + ОН- → Н2О
Титрование проводят до тех пор, пока концентрации реагирующих веществ не станут эквивалентными. Такой момент титрования называют точкой эквивалентности. Точку эквивалентности определяют по изменению окраски раствора в присутствии индикатора.