26.1 Реальный газ.
Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.
Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объём. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщённым уравнением Менделеева — Клапейрона:
где p — давление; V - объем T — температура; Zr = Zr (p,T) — коэффициент сжимаемости газа; m - масса; М —молярная масса; R — газовая постоянная.
26.2 Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса — уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса.
Здесь:
р — давление газа; Т — его температура;
в вектор— объём одного моля вещества;
R — универсальная газовая постоянная;
а и b — константы, учитывающие отклонение
свойств реального
27.1 Идеальный газ.
Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.
Уравнение
состояния идеального газа
(иногда уравнение Клапейрона или
уравнение Менделеева — Клапейрона) —
формула, устанавливающая зависимость
между давлением, молярным объёмом и
абсолютной температурой идеального
газа. Уравнение имеет вид:
р— давление,
вм — молярный объём,
R — универсальная газовая постоянная
N — абсолютная температура,К.