11. Электрический тока в жидкостях.

Хорошими проводниками эл. тока является расплавленные металлы, соли, растворы солей, кислот, щелочей – все это называется электролитами.

Перенос заряда в электролитах осуществляется ионами, такую проводимость называют ионной.

Дистиллированная вода проводником не является, но если в нее добавить щепоточку соли, она становится проводником электрического поля. Это объясняется тем, что под действием растворителя (воды) происходит распад молекул растворённого вещества на заряженные ионы и появляются подвижные заряды для протекания тока, такой процесс называют электролитической диссоциации.

если в растворе создать эл. поле движение ионов станет упорядоченным и под действием поля «+»

ионы движутся к отрицательному электроду катоду, а «-» иону к аноду.

Электролиз – выделение на электродах веществ входящих в состав электролита.

Применение электролиза:

1. Гальванотехника - используется для защиты металлов от коррозии, его покрывают антикоррозионным покрытием (тонким слоем металла).

2. Гальваностегия - электролитический способ покрытия предметов, не окисляющихся металлов. При серебрение и золочение употребляется растворы солей серебра и золота.

3. Гальванопластика – электролитическое осаждение металла на поверхность предмета для воспроизведения формы, при изготовлений копий, статуй, кредитных билетов, ценных бумаг.

	металлы	Жидкости
Свободные носители электр-го заряда	е	+ и -
Вольт-амперная характеристика
Прохождение электрического тока к проводнику	Не сопровождается переносом вещества	Сопровождается переносом вещества
Сопротивление при повышение t.	Увеличивается	Увеличивается

12. Законы Фарадея.

I закон Фарадея (первый закон электролиза).

m=kIt, где k- электрохимический эквивалент.

Масса вещества выделевшегося на электроде пропорциональна силе тока и времени.

m=k*q, где q – кол-во электричества (заряда).

k=m/q(кг/кл).

II закон Фарадея.

Электрохимический эквивалент вещества пропорционален его химическому эквиваленту.

k=1/F*A/n, где F- постоянное Фарадея; А- атомная масса; n-валентность.

m=1/F*A/n*q, где А/n – химический эквивалент( отношение атомной массы и валентности).

14.Самостоятельные и несамостоятельные разряды.

Процесс прониканич тока через газ, называется газовым разрядом.

Ток в газе возникающий при наличии внешнего ионизатора, называется несамостоятельным.

Пусть в трубку за некоторое время впущено, пар электронов и ионов, при увеличении напряжения м-у электродами трубки сила тока будет, увеличиваться, положительные ионы начинают двигаться к катоду, а электроны – к аноду.

Наступает такой момент, когда все частицы достигают электродов и при дальнейшем увеличении напряжения сила тока изменяться не будет, если ионизатор прекратит действие, то прекратиться и разряд, т.к. других источников ионов нет, по этой причине разряд ионов называется несамостоятельным.

Ток достигает своего насыщения.

Придальнейшем повышение напряжения, сила тока резко возрастает, если убрать внешний ионизатор, разряд будет продолжаться: ионы, необходимые для поддержания электропроводности газа, теперь создаются самим разрядом. газовый разряд который продолжается после прекращения действия внешнего ионизатора, называется самостоятельным.

Напряжение, при котором возникает самостоятельный разряд, называют напряжением пробоя.

Самостоятельный газовый разряд поддерживается за счет электронов, ускоряемых электрическим полем, они обладают кинетической энергией, которая возрастает за счет эл. поля.

Типы самостоятельного разряда:

1. тлеющий

2. дуговой(электрическая дуга) – для сварки металла.

3. коронный

4. искровой (молния)