Тема 4. Растворы: способы выражения концентраций, идеальные и неидеальные растворы, активность; растворы электролитов, равновесие в растворах.

4.1 Способы выражения концентраций растворов.

1 Массовая доля вещества в растворе равна:

а) отношению массы растворенного вещества Х к массе раствора

б) отношению объема растворенного вещества Х к массе раствора

в) отношению массы растворенного вещества Х к объему раствора

г) отношению объема растворенного вещества Х к объему раствора

2 Процентная концентрация вещества в расворе:

а) содержание массы вещества Х (г.) в 100 граммах раствора

б) содержание объема растворенного вещества Х в 100 г раствора

в) содержание массы растворенного вещества Х г. в 100 мл раствора

г) содержание объема растворенного вещества Х в 100 мл раствора

3 Моль это:

а) Количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г. (0,012 кг) углерода С¹²

б) Количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г. (0,012 кг) углерода С¹³

в) Масса вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, г) молекул, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г. (0,012 кг) углерода С¹²

г) Объем вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г. (0,012 кг) углерода С¹²

4 Количество вещества Х равно:

а) отношению массы вещества Х к его молярной массе

б) отношению объема вещества Х к его молярной массе

в) отношению массы вещества Х к его атомной массе

г) отношению объема вещества Х к его атомной массе

5 Молярная концентрация вещества Х это:

а) Отношение количества вещества Х , содержащегося в растворе, к

объему этого раствора

б) Отношение массы вещества Х , содержащегося в растворе, к объему этого раствора

в) Отношение количества вещества Х , содержащегося в растворе, к массе этого раствора

г) Отношение массы вещества Х , содержащегося в растворе, к массе этого раствора

6 Эквивалент это:

а) частица (условная или реальная), которая может отдавать, присоединять или как-то иначе быть равноценной одному иону водорода Н⁺ в кислотно-основных реакциях, а в окислительно-восстановительных реакциях – одному электрону

б) частица (условная или реальная), которая может отдавать, присоединять или как-то иначе быть равноценной 0,1 иона водорода Н⁺ в кислотно-основных реакциях, а в окислительно-восстановительных реакциях – 0,1 электрона

в) частица (условная или реальная), которая может отдавать, присоединять или как-то иначе быть равноценной 10 ионам водорода Н⁺ в кислотно-основных реакциях, а в окислительно-восстановительных реакциях – 10 электронам

г) частица (условная или реальная), которая может отдавать, присоединять или как-то иначе быть равноценной 100 ионам водорода Н⁺ в кислотно-основных реакциях, а в окислительно-восстановительных реакциях – 100 электронам

7 Фактор эквивалентности это:

а) f _экв = 1/z , где z – число, показывающее, какая часть реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

б) f _экв = z , где z – число, показывающее, какая часть реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

в) f _экв = z/10 , где z – число, показывающее, какая часть реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

г) f _экв = z/100 , где z – число, показывающее, какая часть реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

8 Количество вещества эквивалента это:

а) отношение количества вещества к фактору эквивалентности

б) отношение фактора эквивалентности вещества к его количеству

в) произведение количества вещества на фактор эквивалентности

г) отношение массы вещества к фактору эквивалентности

9 Молярная масса эквивалента вещества это:

а) отношение молярной массы вещества Х к фактору эквивалентности

б) произведение молярной массы вещества Х на эквивалент вещества

в) произведение молярной массы вещества Х на фактор эквивалентности

г) отношение молярной массы вещества Х к эквиваленту вещества

10 Молярная концентрация эквивалента вещества Х это:

а) Отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему этого раствора

б) Отношение массы вещества эквивалента в растворе к объему этого раствора

в) Отношение количества вещества эквивалента в растворе к массе этого раствора

г) Отношение массы вещества эквивалента в растворе к массе этого раствора

11 Моляльная концентрация вещества Х это:

а) Отношение количества вещества Х к массе растворителя

б) Отношение массы вещества Х к массе растворителя

в) Отношение количества вещества Х к объему растворителя

г) Отношение объема вещества Х к массе растворителя

12 Молярная доля вещества это:

а) Отношение количества вещества компонента Х к общему количеству всех веществ в системе

б) Отношение количества вещества компонента Х к общему объему всех веществ в системе

в) Отношение количества вещества компонента Х к общей массе всех веществ в системе

г) Отношение массы вещества компонента Х к общему количеству всех веществ в системе

13 Титр раствора это:

а) Масса вещества Х, содержащегося в 1 г. раствора

б) Масса вещества Х, содержащегося в 100 мл раствора

в) объем вещества Х, содержащегося в 1 мл раствора

г) Масса вещества Х, содержащегося в 1 мл раствора

14 Для произвольной реакции: аА + вВ = сС + дД закон эквивалентов имеет следующее математическое выражение:

а) n(1/z А) = n(1/z В) = n(1/z С) = n(1/z Д);

б) m(А) = m(В) = m(С) = m(Д);

в) с(1/z А) = с(1/z В) = с(1/z С) = с(1/z Д);

г) m(1/z А) = m(1/z В) = m(1/z С) = m(1/z Д);

15 Закон эквивалентов лежит в основе:

а) титриметрического анализа

б) качественного анализа

в) спектрального анализа

г) хроматографического анализа

16 Вычислить массу вещества (г.), содержащуюся в 2,5 моль НС1:

а) 91,2

б) 45,6

в) 22,8

г) 182,5

17. Вычислить массу вещества (г.), содержащуюся в 3,0 моль NаС1:

а) 175,5

б) 351,0

в) 87,7

г) 85,7

17. Вычислить массу вещества (г.), содержащуюся в 0,5 моль NаОН:

а) 20,0

б) 10,0

в) 30,0

г) 40,0

17. Вычислить массу вещества (г.), содержащуюся в 0,1 моль АgNО₃:

а) 17,0

б) 20,0

в) 34,0

г) 8,5

20 Определить фактор эквивалентности вещества Н₃РО₄ в схеме

Н₃РО₄ + 2КОН =К₂НРО₄ + 2Н₂О ……

а) 0,5

б) 1,0

в) 1,5

г) 2,0

21 Определить фактор эквивалентности вещества Nа₂СО₃ в схеме

N₂СО₃ + 2НС1 = 2NаС1 + СО₂ + Н₂О……..

а) 0,5

б) 1,0

в) 1,5

г) 2,0

22 Определить фактор эквивалентности вещества КМnО₄ в схеме

КМnО₄ + Nа₂SО₃ + Н₂SО₄ → Мn SО₄ + Nа₂SО₄ + К₂SО₄ + Н₂О…..

а) 0,2

б) 0,1

в) 0,4

г) 0,5

23 Определить молярную массу эквивалентов вещества серной кислоты (г/моль), если фактор эквивалентности Н₂SО₄ равен 0,5 ….

а) 49

б) 98

в) 196

г) 40

24 Вычислить массу вещества (г)содержащегося в 0,2 экв. Н₂SО₄ …..

а) 9,8

б) 98,0

в) 4,9

г) 49,0

25 Вычислить массу вещества (г)содержащегося в 2,0 экв. Nа₂СО₃…..

а)106

б) 53

в) 212

г) 103

26 Вычислить массу вещества (г)содержащегося в 0,5 экв. Са(ОН)₂…….

а) 18,5

б) 37,0

в) 9,25

г) 74,0

27 Вычислить массу вещества (г)содержащегося в 0,05 экв. АgNО₃…….

а) 8,5

б) 17,0

в) 34,0

г) 4,25

28 Рассчитать молярную массу эквивалента вещества гидроксида кальция в реакции неполного обмена гидроксид-ионов:

Са(ОН)₂ + НС1 = СаОНС1 + Н₂О……..

а) 74

б) 37

в) 148

г) 64

29 Вычислить количество вещества (моль) в 0,49 г Н₂SО₄ ..

а) 0,005

б) 0,05

в) 0,5

г) 5,0

30 Вычислить количество вещества эквивалента (моль) в 0,49 г Н₂SО₄…

а) 0,01

б) 0,001

в) 0,1

г) 1,0

31 Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия, равна…

а) 420

б) 320

в) 220

г) 120

32 Масса воды, в которой надо растворить 50 г бромида калия для получения 10%-ного раствора, равна…

а) 350

б) 450

в) 470

г) 490

33 Масса сульфата меди в 100 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л равна…

а) 10

б) 8

в) 6

г) 5

34 Молярная концентрация хлорида бария в растворе с молярной концентрацией эквивалентов соли 4 моль/л равна…

а) 1

б) 4

в) 2

г) 10

35. Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 49 г серной кислоты, равна…

а) 2

б) 1

в) 4

г) 8

36 Масса соли, необходимая для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией сульфата магния 0,2 моль/л, равна ___ граммам.

а) 48

б) 96

в) 24

г) 72

37 В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится  ___ г растворенного вещества.

а) 60

б) 40

в) 20

г) 80

38 Объем аммиака ( н.у.), содержащийся в 50 граммах 20% -ного раствора NH₃, составляет …

а) 1,32 мл

б) 13,2 л

в) 1,32 л

г) 13,2 мл

39 Массовая доля сахара в растворе, полученном при растворении 10 г сахара в 190 г воды, равна…

а) 0,4

б) 0,05

в) 0,1

г) 0,01

40 Молярная концентрация  вдвое меньше  молярной концентрации эквивалентов для раствора …

а) KNO₃

б) ZnSO₄

в) AlCl₃

г) HСl

4,2 Идеальные и неидеальные растворы, активность;

1 Раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворяемого твердого вещества называется…..

а) насыщенным

б) ненасыщенным

в) пересыщенным

г) динамическим

2 Концентрация растворенного вещества, соответствующая насыщенному раствору, называется:

а) растворимость

б) дисперсность

в) совместимость

г) насыщаемость

3 Раствор, содержание растворенного вещества в котором ниже растворимости этого вещества при данных условиях называется…..

а) насыщенным

б) ненасыщенным

в) пересыщенным

г) динамическим

4 Раствор, в котором концентрация растворенного вещества выше, чем концентрация данного вещества в насыщенном растворе при тех же условиях называется…..

а) насыщенным

б) ненасыщенным

в) пересыщенным

г) динамическим

5 Растворами называют:

а) гомогенные смеси переменного состава

б) гетерогенные смеси переменного состава

в) смеси переменного состава

г)жидкие смеси переменного состава

6 Растворителем называют компонент:

а) концентрация которого выше концентрации других компонентов

б) концентрация которого ниже концентрации других компонентов

в) концентрация которого равна концентрации других компонентов

г) в состав которого входит вода

7 Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы называется:

а) идеальный

б) неидеальный

в) реальный

г) нереальный

8 Образование идеальных растворов:

а) сопровождается тепловым эффектом

б) не сопровождается тепловым эффектом

в) сопровождается только нагреванием

г) сопровождается только охлаждением

9 Образование неидеальных растворов:

а) сопровождается тепловым эффектом

б) не сопровождается тепловым эффектом

в) сопровождается только нагреванием

г) сопровождается только охлаждением

10 Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально молярной доле растворенного нелетучего вещества – это закон:

а) Рауля

б) Паскаля

в) Кирхгоффа

г) Авогадро

11 Температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя – это следствие из закона:

а) Рауля

б) Паскаля

в) Кирхгоффа

г) Авогадро

12 Температура замерзания (кристаллизации) раствора ниже температуры замерзания (кристаллизации) чистого растворителя – это следствие из закона:

а) Рауля

б) Паскаля

в) Кирхгоффа

г) Авогадро

13 Самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и растворитель или два раствора с различной концентрацией растворенного вещества, называется:

а) осмос

б) электроосмос

в) синергизм

г) диализ

14 При осмосе:

а) концентрированный раствор разбавляется

б) растворенное вещество переходит в растворитель

в) растворенное вещество идет к аноду

г) растворенное вещество идет к катоду

15 Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются:

а) изотоническими

б) гипертоническими

в) гипотоническими

г) перетоническими

16 Если осмотическое давление выше внутриклеточного, то оно называется:

а) изотоническим

б) гипертоническим

в) гипотоническим

г) перетоническим

17 Если осмотическое давление ниже внутриклеточного, то оно называется:

а) изотоническим

б) гипертоническим

в) гипотоническим

г) перетоническим

18. Влияние всех видов взаимодействия частиц в растворе, которые приводят к отклонению от свойств идеального раствора, учитывается с помощью:

а) коэффициент активности

б) Стехиометрический коэфициент

в) Коэффициент пропорциональности

г) Коэффициент активации

19 Активность математически связана с концентрацией раствора:

а) Произведение коэффициента активности на концентрацию

б) Отношение коэффициента активности к концентрации

в) Отношение концентрации к коэффициенту активности

г) Разность между коэффициентом активности и концентрацией

17. Повышение температуры кипения идеального раствора равно:

а) Произведению эбулиоскопической константы на моляльную концентрацию раствора

б) Произведению эбулиоскопической константы на молярную концентрацию раствора

в) Произведению криоскопической константы на молярную концентрацию раствора

г) Произведению криоскопической константы на моляльную концентрацию раствора

17. Понижение температуры кристаллизации идеального раствора равно:

а) Произведению эбулиоскопической константы на моляльную концентрацию раствора

б) Произведению эбулиоскопической константы на молярную концентрацию раствора

в) Произведению криоскопической константы на молярную концентрацию раствора

г) Произведению криоскопической константы на моляльную концентрацию раствора

17. Численно равна повышению температуры кипения одномоляльного идеального раствора:

а) Криоскопическая константа

б) Эбуллиоскопическая константа

в) Константа скорости реакции

г) Константа диссоциации

17. Численно равна понижению температуры кристаллизации одномоляльного идеального раствора:

а) Криоскопическая константа

б) Эбуллиоскопическая константа

в) Константа скорости реакции

г) Константа диссоциации

17. Вычислить температуру кипения (^ОС) водного раствора фруктозы концентрации 5% (К_ЭБ (Н₂О)= 0,52 град*кг/моль):

а) 100,15

б) 115,00

в) 105,00

г) 125,15

25 Вычислить температуру кристаллизации (^ОС) водного раствора фруктозы концентрации 5% (К_КР(Н₂О) 1,86 град*кг/моль)

а) - 0,54

б) - 1,08

в) -1,50

г) -1,54

26 Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого  в 400 г воды замерзает при - 0,93 ^ОС К_Н2О =1,86 град.*кг/моль равна _____г/моль:

а) 46

б) 92

в) 23

г) 50

27 Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды

К_Н2О =1,86 град.*кг/моль , замерзает при температуре ^оС…….

а) -1,86

б) - 2,86

в) - 3,86

г)- 4,86

28 Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (М_r=92) в 100 г воды

К_Н2О =1,86 град.*кг/моль , замерзает при температуре ^оС ….

а) - 0,93

б)- 1,93

в) - 2,93

г) - 3,93

29 Раствор, содержащий 12 г мочевины (М_r=60) в 100 г воды К_Н2О =1,86 град.*кг/моль , замерзает при температуре _______ ^оС.

а) -3,72

б) - 2,72

в) - 1,72

г) - 4,72

30 Осмотическое давление раствора, содержащего 9,0 г глюкозы (Мr = 180) в 500мл раствора при 298К, равно ___ кПа. …

а) 247,6

б) 250.6

в) 147.6

г) 150.0

31 Температура кипения раствора, содержащего 64 г метанола (Мr = 32) () в 500 г воды К_ЭБ = 0,52 град.*кг/моль, равна ___ ^оС. …….

а) 102,08

б) 112,08

в) 122,08

г) 115,08

32 К идеальным растворам по своим свойствам приближаются:

а) сильно разбавленные растворы

б) слабо разбавленные растворы

в) конденсированные растворы

г) истинные растворы