МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

СЕВЕРО-ЗАПАДНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЗАОЧНЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

“Все работы выполнены”

«__ 2011….

..…………………………

(подпись преподавателя)

.

Х И М И Я

Ж у р н а л л а б о р а т о р н ы х р а б о т

Студент Погребняк Ирина Андреевна

Факультет ЭИ

Специальность 140400,62

Шифр 1110020102

Санкт-Петербург 2011

Лабораторная работа 1.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

Цель работы: Ознакомление с кинетическими закономерностями протекания химических реакций, с особенностями обратимых химических взаимодействий; экспериментальное изучение влияния различных факторов на скорость реакции и направление смещения химического равновесия.

Опыт 1. Изучение влияния концентрации реагентов на скорость химической реакции

Уравнение изучаемой реакции:

2 KIO3 + 5 Na2SO3 + H2SO4 = I2 + 5 Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

НАБЛЮДЕНИЯ за ходом протекания реакции:

Поле прохождения реакции, при заранее добавленного индикатора - крахмала, выделяется молекулярный йод I₂ ,а раствор меняет с бесцветного до темно-синего цвета.

Данная химическая реакция относится к разряду гомогенных

реакций.

Таблица экспериментальных данных и рассчитанных величин

Номер раствора	Время, τ (с)	Относительная скорость реакции, Vотносит. = (с^-1)	Относительная концентрация, Сотн.
1	12,57	0,08	0,6
2	13,57	0,07	0,5
3	15,5	0,06	0,4
4	20,4	0,04	0,3
5	30	0,03	0,2

График зависимости относительной скорости реакции

от относительной концентрации реагента

В Ы В О Д

В результате опыта мы наблюдаем, как при повышение концентрации повышается скорость реакции, т. е. скорость реакции прямопропорциональна концентрации.

Опыт 2. Изучение влияния концентраций на положение химического равновесия в системе

FeCl₃ + 3 NH₄NCS ⇄ Fe(NCS)₃ + 3 NH₄Cl

желто-бурый вишнево-красный

Предварительные исследования:

Цвет раствора FeCl_3. – желтый

Цвет раствора NH₄NCS –бесцветный

Цвет реакционной смеси (FeCl₃ + NH₄NCS) – вишнево-красный

Таблица экспериментальных данных

№ п/п	Добавляемый компонент системы (формула)	Изменение интенсивности окраски (ослабление, усиление)	Направление смещения равновесия (влево, вправо)
1	FeCl3	усиление	вправо
2	NH4NCS	усиление	вправо
3	NH4Cl	ослабление	влево

Объяснения наблюдаемых явлений с помощью принципа Ле Шателье

Добавление исходных веществ( FeCl3 + 3 NH4NCS ) усиливает окраску реакционной смесь, сдвигая равновесие вправо. Добавление NH4Cl ослабевает окраску реакционной смеси, смещая равновесие влево.

Выражение для константы равновесия:

[Fe(NCS)₃] [ NH₄Cl]³

K_с = [FeCl₃] [ NH₄NCS]³

В Ы В О Д

При проведение опыта, мы еще раз убеждаемся правоте принципа Ле Шателье: при добавление, т.е. увеличение концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции(вправо); при добавление(увеличение концентрации) продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции(влево).

Лабораторная работа 2. Растворы электролитов

Цель работы: Исследование свойств растворов сильных электролитов. Изучение реакций в растворах электролитов и приобретение навыков составления уравнений этих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Опыт 1. Обменное взаимодействие между NiSo4 и NaOh

НАБЛЮДЕНИЯ:

При соединение NiSO₄ и NaOH, образуется осадрк светло-зеленного цвета

Молекулярное уравнение реакции:

NiSO₄ + 2NaOH → Ni(OH)₂ ↓ + Na₂OS₄

Среди участников реакции нерастворимыми, трудно- или малорастворимыми веществами являются: гидроксид никеля Ni(OH)2 ↓

При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в молекулярной форме.

Среди участников реакции сильными электролитами, растворимыми в воде, являются: сульфат натрия Na₂OS_4; гидроксид натрия NaOH; сульфат никеля NiSO₄.

При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ионной форме.

Среди участников реакции слабыми электролитами являются

При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в …… …………………………………...(ионной или молекулярной) форме.

Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:

Ni²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+2OH^- → Ni(OH)₂ ↓ + SO₄^2-+2Na⁺

Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:

Ni²⁺+2OH^- → Ni(OH)₂ ↓

В Ы В О Д

(о направленности протекания данной реакции)

Реакция протекает вправо, в сторону трудно растворимого соединения Ni(OH)₂