- •Раздел 1. 1) Закон Авогадро
- •2)ЗаконыГей-Люссака, Шарля,Бойля-Мариотта.
- •3) Основные Уравнения Газового Состояния.
- •5) Способы выр.Состава.
- •Раздел 2. 1) 1 закон термодинамики. Уравнения.
- •2)Закон Гесса.
- •3) Термодинамика как наука.
- •4) Понятие функции состояния и тд.
- •5) Тепловой эффект и его виды.
- •6) 2 Закон термодинамики.
- •7) Энтропия. 2 закон тд для изолированных систем
- •8) Энергия Гибсса.
- •Раздел 3. 1) Осн.Понятия кинематики. Катализ.
- •2)Реакции 1ого, 2ого порядка и сложные.
- •3)Особенности кинетики гетерогенной сист.
- •4) Энергия активации.
- •Раздел 4. 1) хпк. Ур-ние изотермы.
- •2) Константы и связь между ними.
- •3) Химическое сродство.
- •4)Смещение хим.Равновесия. Принцип ле Шателье.
- •5) Значение фаз превращений. Правило фаз.
- •6) Обратимые и необратимые хим реакции, хим равновесие.
- •Раздел 5.
- •Давление пара над раствором.
- •2)Основные понятия и определения. Способы выражения состава растворов.
- •Осмотическое давление.
- •3)Степь диссоциации. Сила электролитов.
- •5) Теория растворения веществ.
- •6) Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.
- •Раздел 6.
- •1) Меры защиты металлов от коррозии.
- •2Защитные покрытия-
- •2)Электролиз с растворимым анодом.
- •3)Законы электролиза.
- •4)Электрохимическая коррозия.
- •5)Электролиз в водном растворе.
- •6) Сущность адсорбции.
- •7) Типы адсорбции.
5) Тепловой эффект и его виды.
Процессы, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими, а идущие с поглощением теплоты – эндотермическими.
Уравнения реакций, учитывающие тепловые эффекты, называются термохимическими.
Изобарный тепловой эффект реакции Qp – теплота хим.процесса, протекающего при P=const; T1=T2.
Изохорным тепловым эффектом реакции Qv – теплота хим.проц., протекающего при V=const; T1=T2.
Стандартный тепловой эффект реакции – теплота хим.проц., протекающего в стандартных условиях с образованием 1 моль продукта реакции.
6) 2 Закон термодинамики.
Второй закон термодинамики исключает возможность создания вечного двигателя второго рода. Имеется несколько различных, но в тоже время эквивалентных формулировок этого закона. 1 — Постулат Клаузиуса. Процесс, при котором не происходит других изменений, кроме передачи теплоты от горячего тела к холодному, является необратимым, то есть теплота не может перейти от холодного тела к горячему без каких либо других изменений в системе. Это явление называют рассеиванием или дисперсией энергии.
2 — Постулат Томсона. Процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты в работу, невозможен.
3 — Постулат Планка. Любая форма энергии может полностью преобразоваться в теплоту, но теплота преобразуется в другие виды энергии лишь частично.
Обратимыми процессами называют после которых можно вернуть и систему и окр.среду в прежнее состояние.
7) Энтропия. 2 закон тд для изолированных систем
В отличии от стандартных энтальпий образования простых веществ энтропия не равна нулю и всегда положительна. Лишь при температуре абсолютного нуля энтропия равна нулю(энтропия идеального кристалла).
Физический смысл энтропии заключается в том, что она выражает ту часть энергии системы, которая не может быть извлечена из неё ни при каких условиях, т.е. обращена внутрь системы.
В изолированных системах самопроизвольно идут только такие процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропий: ∆S>0; Sкон.>Sнач.
8) Энергия Гибсса.
∆G=∆H-T∆S
ЭГ служит критерием самопроизвольного протекания хим.реакции. Химическая реакция принципиально возможна, если ЭГ уменьшается.
∆G<0 – самопроизвольное течение реакции в прямом направлении.
∆G>0 – невозможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении, возможность протекания самопроизвольного протекания обратной реакции.
∆G=0 – реакция может протекать как в прямом так и в обратном направлении…
Раздел 3. 1) Осн.Понятия кинематики. Катализ.
ХК-это учение о хим.процессе, его механизме и закономерностях протекания во времени.
Еденичные взаимодействия молекул, приводящие к образованию новых частиц, называют элементарными актами хим.реакции. по числу молекул, принимающих в них участие, рекции классифицируются на моно-, би- и тримолекулярные.
Сложная(многостадийная) хим.реак.- совокупность самых разнообразных чередующихся или происходящих одновременно элементарных актов.
Механизм реакции – совокупность стадий, из которых состоит хим.реак. в целом.
Продкты реакции- вещ., которые обр. в результате хим.процесса и не претерпевающие дальнейших изменений.
Промежуточные – вещ, образующиеся на оной стадии и расходуются на другой.
Гомогенные хим.реак.(газы, расплавы, растворы)
Гетерогенные (адсорбционные процессы, раствор осадков)
Катализ – ускорение хим.реак. в присутствии вещества, именуемого катализатором, которое после реакции остается в неизменном состоянии и кол-ве.