44.Растворы твердых веществ в жидкости

Растворение твердого вещества в жидкости по существу мало чем отличается от растворения жидкости в жидкости. И в этом случае молекулы растворенного вещества постепенно распределяются среди молекул растворителя. Масса растворенного вещества, приходящаяся на единицу объема растворителя, носит название концентрации раствора. Вещество растворяется в жидкости до некоторой определенной концентрации, которая зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, а также от температуры.

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: относительное понижение давления пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания раствора (без вывода), повышение температуры кипения раствора (без вывода), осмотическое давление.

Коллигативные свойства-свойства растворов,которые определяются только количеством растворенного вещества(зависят только от количества частиц в растворе) и не зависят от природы этих частиц

1-ый закон рауля: называют абсолютным понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором,а отношение его к давлению насыщенного пара растворителя над чистым растворителем -относительным понижением.Т.е. если растворить в воде какое-нибудь нелетучее вещество,то давление ее пара понизится

2-ой закон рауля(следствием снижения давления насыщенного пара растворителя над раствором является повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем):Для разбавленных растворов неэлектролитов температуры кипения и понижение температуры замерзания проаорционально числу молей растворенного вещества :

Осмос-явление односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку.Осмотическое давление-сила,приходящаяся на единицу поверхности и заставляющая проникатьмолекулы растворителя через полупроницаемую перегородку.Осмотическое давление раствора численно равно тому газовомудавлению,которое имело бы растворенное вещетсво,если его перевести в газообразное состояние в том же объеме и при той же температуре -закон Вант-Гоффа

45.Характеристика растворов электролитов

Электолиты-это системы,содержащие способные к самостоятельному существонванию ионы. Основание теории образования растворов электролитов положил С.Аррениус. Главным положением этой теории является утверждение о том, что в растворах электролитов происходит процесс распада вещества на ионы, который называется электролитической диссоциацией.АВ=А+В К=[А]*[В]/[АВ]- константа электролитичесой диссоциации α=Ndis/No- степень электролитической диссоциации

Сильные электролиты распадаются в растворе полностью. Их истинная степень диссоциации α = 1. К сильным электролитам относятся: 1) Почти все соли; 2) Некоторые минеральные кислоты, такие как H2SO4, HNO3, HCl, и некоторые другие; 3) Основания щелочных и щелочноземельных металлов, например, NaOH, KOH, Ba(OH)2.

К слабым электролитам относятся : 1) Почти все органические кислоты, например муравьиная HCOOH, уксусная CH3COOH; 2) Некоторые минеральные кислоты, например, H2CO3, H2S, HNO2, HClO. 3)Многие гидроксиды металлов (кроме гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов), например Fe(OH)3, Мn(OH)2, а также гидроксид аммония NH4OH. К слабым электролитам относится вода.