13.Скорость и механизм химического процесса. Понятие о скорости и механизме химической реакции.

Скорость химической реакции – это отношение изменения концентрации, или доли реагента, или продукта химической реакции к интервалу времени, в течение которого произошло это изменение. (стр 102 из Гаршина)

Определяет(измеряется) изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени

Единицы измерения: моль/(л*с)

Обозначается V

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕКСОЙ РЕАКЦИИ

V = (C₁-C₂) / (t₁-t₂) = ∆C/∆t

C₁ и C₂ – начальная (время t₁) и конечная (время t2) концентрации реагирующего вещества.

14.Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ.

ПРИРОДА РЕАГИРУЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА
А) Реакция идёт быстро (со взрывом) при комнатной температуре (F2) Б) Реакция идёт медленно даже при нагревании (Br2) В) Реакция идёт при комнатной температуре (CaO) Г)Реакция не идёт (CuO)
КОНЦЕНТРАЦИЯ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
Выражается законом действующих масс: «скорость элементарной химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях с показателями, равными стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции». mA +nB = C V = k [A]^m[B]^n
ТЕМПЕРАТУРА
При повышении температуры на 10 ^0С скорость большинства химических реакций возрастает в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа)
ДАВЛЕНИЕ (ДЛЯ ГАЗОВ)
При увеличении давления в 2 раза скорость реакции возрастает в 8 раз
ПРИСУТСТВИЕ КАТАЛИЗАТОРА
Присутствие катализатора снижает энергию активации реагирующих веществ, и тем самым, как правило, увеличивается скорость химической реакции. Катализатор направляет реакцию по новому пути.
Гомогенный катализатор	Гетерогенный катализатор
Гомогенная реакция протекает во всем объеме системы	Гетерогенная реакция протекает на поверхности твёрдого тела
ПОВЕРХНОСТЬ КОНТАКТА РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
Скорость гетерогенной химической реакции возрастает по мере увеличения площади контакта твёрдого тела с реагентом: чем меньше размер частицы, тем выше скорость реакции

15.Окислительно-восстановиельные реакции. Основные понятия и типы овр.

ОВР – это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. (стр 142 из Гаршина)