Квантовая физика страницы / Квантовая физика_p023

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

рядов уровней, соответствующих различным значениям орбитального квантового числа электрона l. Цифра около линий, изображающих уровни энергий, дает значение главного квантового числа. Расстояние между уровнями по вертикали пропорционально разности энергий между ними в электрон-вольтах. На рис. 1 показаны переходы, разрешенные правилом отбора для орбитального квантового числа l ( l = ±1).

Правило отбора является следствием выполнения закона сохранения момента импульса при испускании кванта. Фотон также обладает собственным моментом – спином, равным 1 (в единицах ћ). При испускании фотон уносит из атома этот момент импульса, вследствие чего орбитальное квантовое число электрона l меняется на единицу.

Атомы большинства элементов представляют собой многоэлектронные системы. Атомные электроны находятся в усредненном электрическом поле, создаваемом ядром и остальными электронами. Состояние атома характеризуется квантовыми числами полного орбитального момента электронной оболочки L, полного спина S, а также полного момента атома J = L+S . Квантовое число L принимает значения, отличающиеся друг от друга на 1 в пределах между (∑li)max и (∑li)min, аналогично значения квантового числа

S лежат в пределах (∑ms)max и (∑ms)min. Для полностью заполненных оболочек L = 0 и S = 0.

Энергии Enl возбужденных состояний электрона в многоэлект-

ронном атоме могут быть определены аналогично (3)
Enl = −RhcZc2	= −	RhcZc2	,	(5)
n*2		(n−δl)2

где Zc – заряд атомного остова; n* – эффективное главное квантовое число возбужденного состоянияn* =n−δl; ; δl – называется квантовым дефектом. Величина квантового дефекта δl слабо зависит от n. Квантовый дефект δl характеризует отличие взаимодействия возбужденного электрона с атомным остовом от кулоновского взаимодействия. Это отличие возникает, главным образом, за счет поляризации остова и обменного взаимодействия возбужденного электрона с внутренними электронами, обусловленного тождественностью электронов.

На рис. 2 изображена схема энергетических уровней атома ртути. Цифры около горизонтальных отрезков дают значения главного квантового числа уровня энергии. Для наружного электрона атома ртути наименьшее значение квантового числа n = 6. Символами S,

23

ЧАСТЬ 1 | Механика. Колебания и волны. молекулярная физика СКАЧАТЬ https://yadi.sk/d/RqO8HPxTfh0z_w

Машина Атвуда Маятник Максвелла

Математический и оборотный маятники Крутильный маятник Маятник Обербека Наклонный маятник Столкновение шаров Гироскопы

Определение скорости звука в воздухе Определение коэффициента вязкости воздуха Определение показателя адиабаты для воздуха Определение электрического сопротивления

ЧАСТЬ 2 | Волновая оптика. | Электричество и магнетизм.

СКАЧАТЬ https://yadi.sk/d/PgjdK_eMGWoIJQ

Определение электроемкости конденсатора с помощью баллистического гальванометра Изучение резонанса в электрическом колебательном контуре

Определение горизонтальной составляющей напряженности магнитного поля земли Исследование магнитного поля соленоида Изучение процессов установления тока при разрядке и зарядке конденсатора

Определение периода релаксационных колебаний при помощи электронного осциллографа Бипризма Френеля Кольца Ньютона

Характеристики призмы и дифракционной решетки

ЧАСТЬ 3 | Квантовая физика

Скачать https://yadi.sk/d/mUGfr-KrGBZoGQ

Проверка законов теплового излучения Внешний фотоэффект Изучение спектра атома ртути

Определение удельного заряда электрона Эффект холла в германии

Определение ширины запрещенной зоны полупроводников Определение потенциалов возбуждения атомов Определение энергии a-частиц по пробегу в воздухе Исследование энергии β-излучения Опыты столетова по изучению фотоэффекта