Действие общих реагентов

1.Растворы KOH или NaOH реагируют с концентрированными растворами солей Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ с образованием белых аморфных осадков гидроксидов, например:

Ba²⁺ + OH^- = Ba(OH)₂↓

Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂ являются сильными основаниями хорошо растворимыми в воде.

Выполнение реакции: В три пробирки берут по 2-3 капли растворов солей Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ и прибавляют по 2 капли раствора КОН. Наблюдают выпадение белых осадков гидроксидов.

2.При взаимодействии раствора K₂CrO₄ с солями катионов II группы выпадают желтые кристаллические осадки хроматов, например:

Ba²⁺ + CrO₄^2- = BaCrO₄

Все они нерастворимы в воде, но растворимы в минеральных кислотах. Растворимость уменьшается в ряду CaCrO₄, SrCrO₄, BaCrO₄. BaCrO_4, в отличие от SrCrO₄ и CaCrO_4, нерастворим в CH₃COOH. Это свойство BaCrO₄ используют в качественном анализе для отделения Ba²⁺ от Sr²⁺ и Ca²⁺.

Выполнение реакции: В три пробирки берут по 2-3 капли растворов солей Ba²⁺, Sr²⁺ и Ca²⁺ и приливают по 2-3 капли раствора K₂CrO₄. Выпадают желтые кристаллические осадки хроматов. В случае Са²⁺ может быть легкое помутнение вследствие хорошей растворимости СаСrО₄. (или осадок не выпадает).

3.Серная кислота и ее растворимые соли дают с растворами солей кальция, стронция и бария белые кристаллические осадки сульфатов, например:

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Растворимость сульфатов уменьшается в ряду CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄. Вследствие этого при добавлении Н₂SО₄ к смеси катионов II группы осадок BaSO₄ выделяется моментально, SrSO₄ – спустя некоторое время, а CaSO₄ может совсем не выпасть, если раствор разбавлен.

Выполнение реакции: В три пробирки приливают по 2-3 капли растворов солей Ba²⁺, Sr²⁺ и Ca²⁺ и по 1 капле 2н. Н₂SО₄. Наблюдают скорость выпадения осадков, их количество. Если в случае Ca²⁺ не наблюдается даже помутнения раствора, добавляют еще соли Ca²⁺.

3.При взаимодействии раствора (NH₄)₂C₂O₄ с растворами солей Ba²⁺, Sr²⁺ и Ca²⁺ образуются белые кристаллические осадки оксалатов, например:

Ba²⁺ + C₂O₄^2- = BaC₂O₄↓

Оксалаты растворимы в минеральных кислотах и СН₃СООН. При этом наименьшей растворимостью обладает СаC₂O₄, что используется в качественном анализе для обнаружения Са²⁺.

Выполнение реакции: В три пробирки берут по 2-3 капли растворов солей Ba²⁺, Sr²⁺ и Ca²⁺, нагревают на водяной бане и прибавляют по 2-3 капли раствора (NH₄)₂C₂O₄. Наблюдают выпадение белых осадков. Приливают по 3-4 капли 6 н. СН₃СООН, нагревают, наблюдают растворимость осадков.

4.При взаимодействии раствора Na₂HPO₄ с растворами солей Ba²⁺, Sr²⁺ и Ca²⁺ при рН = 5-6 выпадают белые аморфные осадки гидрофосфатов, например:

Ba²⁺ + HPO₄^2- = BaHPO₄↓

В нейтральной или щелочной среде образуются средние фосфаты:

3Ba²⁺ + 2HPO₄^2- + 2OH^- = Ba₃(PO₄)₂ + 2H₂O.

Фосфаты и гидрофосфаты катионов II группы растворимы в минеральных кислотах и сн3соон.

Выполнение реакции: В три пробирки вводят по 2-3 капли раствора солей Ba²⁺, Sr²⁺ и Ca²⁺ и приливают по 2 капли раствора Na₂HPO₄. Выпадают белые кристаллические осадки.

Реакции ионов бария

1. Бихромат калия К₂Сr₂О₇ образует с Ba²⁺ в уксуснокислой среде желтый кристаллический осадок ВаСrО₄, а не ВаСr₂О₇, как можно было ожидать:

2Ва²⁺ + Сr₂О₇^2- + Н₂О = 2ВаСrО₄↓ + 2Н⁺.