- •Т.В. Скрипко, л.Н. Котова практикум по прикладной экологии
- •Содержание
- •Предисловие
- •1. Атмосфера – скафандр земли
- •Глобальные экологические процессы атмосферы и их последствия
- •Озоновый слой и факторы, влияющие на его состояние
- •Кислотные дожди
- •Парниковый эффект
- •Городская атмосфера и смог
- •Лабораторные работы по теме «Атмосфера»
- •Определение содержания оксидов азота в дымовых газах
- •Фотометрическое определение аммиака в воздухе
- •Определение оксида серы (IV) в дымовых газах
- •Экспресс-метод определения оксида углерода (IV) в воздухе
- •Определение хлора в помещении лаборатории Индикация с помощью индикаторной трубки
- •Индикация с помощью индикаторной бумаги
- •Индикация с помощью йодокрахмальной бумаги
- •Парниковый эффект
- •Определение кислотно-основных свойств атмосферных осадков
- •2. Гидросфера как природная система
- •Проблемы гидросферы
- •Природа загрязнения вод. Загрязнённая вода – бомба замедленного действия. Основные виды загрязнения вод
- •Проблема дефицита и структура запасов пресной воды
- •Водные ресурсы России
- •Подземные воды. Загрязнение и истощение
- •Эвтрофикация водоемов
- •Самоочищение природных вод
- •Лабораторные работы по теме «Гидросфера»
- •Определение содержания растворенного кислорода. Биохимическое потребление кислорода (бпк)
- •Определение хлорид-ионов в сточных водах
- •Гравиметрическое определение сульфат-ионов
- •Определение ионов аммония и аммиака
- •Ориентировочное содержание ионов аммония и аммиака
- •Очистка сточных вод от хромат-ионов анионитами
- •Адсорбция нефтепродуктов активным углём
- •3. Литосфера – твердая оболочка земли
- •Проблемы литосферы
- •Литосфера – особая область планеты
- •Ноль отходов «Zero Waste» – альтернативная концепция управления отходами
- •Назад к природе!
- •Лабораторные работы по теме «Литосфера»
- •Приготовление водной вытяжки почвы и определение рН
- •Определение общей щелочности водной вытяжки почвы
- •Определение общей кислотности водной вытяжки из почвы
- •Определение ионов кальция и магния в водной почвенной вытяжке трилонометрическим способом
- •Определение состава гумуса
- •Определение органического азота
- •Определение содержания сероводорода в почве, загрязненной нефтепродуктами
- •Определение содержания ионов меди в почве
- •Библиографический список
- •1. Атмосфера
- •2. Гидросфера
- •3. Литосфера
Очистка сточных вод от хромат-ионов анионитами
Реактивы. Растворы NaOН, НСl 0,1 н.; фенолфталеин; дистиллированная вода; дифенилкарбазид – 0,5 %-й спиртовой раствор; 0,1 н. раствор К2CrO4; Н2SO4 (1:1); Н3РO4 (1:1).
Оборудование. Анионит; конические колбы 2 шт.; бюретка; стаканчик; фотоэлектроколориметр; оптические кюветы длиной 3 см; пипетки на 1, 2, 10, 50 мл; мерный цилиндр на 10 мл.
Ход анализа. Приготовить модельный сток Сr (VI) – 2,6 мг/л. 1 мл 0,1 н. раствора К2CrO4 внести в мерную колбу ёмкостью 100 мл и довести объём дистиллированной водой до метки.
Определить полную обменную ёмкость (ПОЕ) анионита. Для этого в коническую колбу поместить 1 г сухого анионита, прилить 100 мл раствора соляной кислоты и оставить на 20 мин, периодически встряхивая. Отобрать пипеткой 10 мл раствора и титровать раствором NaOН в присутствии фенолфталеина.
Концентрацию кислоты после введения анионита рассчитать по формуле:
CHCl = .
Количество моль/л ОН-ионов, которое было выделено анионитом в раствор в результате ионного обмена, рассчитать по формуле [ОН–] = 0,1 – СНСl,
где 0,1н. – начальная концентрация кислоты.
Рассчитать полную обменную емкость по соотношениям:
[ОН–] моль – в 1 л раствора 1 г ионита поглощает – X моль ионов
X моль – в 0,1 л раствора; 1000 г ионита поглощает – ПОЕ моль ионов,
где [OH] – количество моль/л, выделенных анионитом в раствор; Х – количество моль ионов в 0,1 л раствора.
Масса соли хромата калия в 0,1 л стока, г: m = СH∙V∙Э = 0,001∙0,1∙97 = 0,0097 г.
где СH – K2CrO4; V – объем модельного стока хрома, л; Э – эквивалентная масса соли K2CrO4, г/моль.
Количество моль соли K2CrO4 рассчитать по формуле:
n = = = 0,00005 моль,
где m – масса соли в 0,1 л стока; М – молярная масса K2CrO4, г/моль.
Рассчитать массу хромат-ионов в 0,1л стока, г:
m' = n∙М' = 0,00005∙116 = 0,0058,
где М' – молярная масса хромат-ионов, г/моль; n – количество моль K2CrO4.
Рассчитать массу хромат-ионов, поглощенных анионитом (масса анионита 1000 г), г: m" = ПОЕ∙М'/заряд хромат-иона.
Массу навески анионита, необходимую для поглощения m' хромат-ионов в 0,1 л стока, рассчитать по соотношению, г:
m", г – 1000 г анионита;
m', г – Y, г анионита.
Взять навеску анионита с 10 %-ым избытком от теоретически рассчитанной массы, внести в 0,1 л стока и оставить на 20 мин, периодически встряхивая.
В мерную колбу ёмкостью 100 мл отмерить пипеткой 1 мл пробы, прилить 50 мл дистиллированной воды, затем с помощью мерного цилиндра прилить 1 мл Н2SO4, 3 мл Н3РО4, перемешать и добавить пипеткой 2 мл дифенилкарбазида. Довести объём дистиллированной водой до 100 мл, перемешать и через 5–10 мин измерить оптическую плотность в кювете 30 мм с зелёным светофильтром. Для приготовления раствора сравнения в колбу на 100 мл внести те же реактивы, но без анализируемой сточной воды. По калибровочному графику (табл. 2.7) определить остаточное содержание Сr (VI) в сточной воде, мг/л.
Таблица 2.7
Данные для построения калибровочного графика
Сr, мг/л |
0 |
0,04 |
0,1 |
0,2 |
0,3 |
0,4 |
0,6 |
0,8 |
1,0 |
D |
0 |
0,055 |
0,14 |
0,281 |
0,45 |
0,59 |
0,9 |
1,2 |
1,5 |
Степень очистки сточных вод анионитом рассчитать по формуле:
= ,
где 2,6 – модельный сток, мг/л.
Лабораторная работа № 6