Опыт 3. Зависимость окраски комплексного соединения от координационного числа центрального атома – комплексообразователя

В четыре пробирки налить 2-3 мл раствора хлорида кобальта (CoCl₂).Затем в 1-ю пробирку добавить 3-4 кристаллика ацетата натрия (CH₃COONa); во 2-ю пробирку добавить 3-4 кристаллика нитрита натрия (NaNO₂); в 3-ю пробирку добавить 3-4 кристаллика тиоцианата калия (KCNS); в 4-ю пробирку добавить 2-3 мл концентрированного раствора хлороводородной кислоты (HCl_конц.).

Если в третьей или четвертой пробирках окраска раствора не изменилась, добавить 3-5 капель ацетона (CH₃COCH₃). Каков состав полученных комплексов?

(В розово-оранжевых комплексных ионах координационное число кобальта (II) равно 6, а в сине-фиолетовых равно 4).

Опыт 4. Влияние среды на устойчивость комплексных соединений

К раствору хлорида кобальта (CoCl₂) прилить ацетон (CH₃COCH₃) до изменения окраски раствора. Какой комплекс образовался?

Затем в полученный раствор добавить дистиллированной воды. Что вы наблюдаете?

Опыт 5. Ступенчатое образование комплексных ионов

2-3 мл раствора сульфата меди (CuSO₄) поместить в пробирку и добавить 3-5 капель серной кислоты (H₂SO₄). Затем, приливая небольшими порциями насыщенный раствор бромида натрия (NaBr), наблюдайте три перехода окраски раствора, соответствующие образованию катиона броммеди (II), бромида меди, аниона тетрабромкупрата (II).

Опыт 6. Смещение равновесия в растворах комплексных соединений при нагревании

Налить в две пробирки 2-3 мл фиолетового раствора хлорида хрома (III) (CrCl₃), в котором образовался комплексный катион гексааквахрома (III). Одну из пробирок нагреть и окраску горячего раствора сравнить с холодным. При охлаждении до комнатной температуры цвет раствора переходит в фиолетовый.

Написать уравнение реакции, учитывая, что при нагревании во внутренней сфере комплексного иона две молекулы воды замещаются на два хлорид – иона.

Опыт 7. Различная способность ионов 3d-элементов к комплексообразованию

В пробирку налить 2-3 мл насыщенного раствора хлорида кобальта (CoCl₂). Добавляя ацетон (CH₃COCH₃), получить синий раствор комплексного иона кобальта. Разлить раствор в две пробирки и в одну добавить 1-2 г сухого хлорида цинка. Что вы наблюдаете?

Опыт 8. Разрушение комплексных ионов

1) Получить раствор сульфата тетраамминмеди (II),смешав сульфат меди и гидроксид аммония (CuSO₄ + NH₄OH). Разлить в две пробирки. В 1-ю пробирку добавить 2-3 мл раствора гидроксида натрия (NaOH), во 2-ю пробирку добавить 2-3 мл раствора сульфида натрия (Na₂S). Что наблюдаете? Растворимость какого соединения Cu(OH)₂ или CuS меньше?

Написать уравнение диссоциации комплексного иона и его константу нестойкости.

2) Получить осадок хлорида серебра (AgCl). Отделить его от раствора центрифугированием. К раствору, содержащему комплексное соединение серебра, по каплям добавлять раствор азотной кислоты (HNO₃) до появления осадка. Объяснить результаты опыта.

Опыт 9. Растворимость комплексных соединений в различных растворителях

Получить в одной пробирке осадок Cu(OH)₂, смешав раствор нитрата меди и гидроксида натрия (Cu(NO₃)₂ + NaOH), в другой – раствор тетраамминмеди (II) (см. опыт 8.1). К раствору комплексной соли добавить по каплям этиловый спирт (C₂H₅OH) до появления осадка. Сравнить выпавший осадок с гидроксидом меди (II) (Cu(OH)₂). В каком растворителе, воде или этиловом спирте (C₂H₅OH) растворимость комплексного соединения меди больше?