- •Рецензент:
- •Введение
- •Лабораторная работа №1 Правила безопасности при работе в лаборатории общей химии. Элементы техники лабораторных работ. Весы и взвешивание.
- •1.1 Техника безопасности при работе в лаборатории общей химии
- •1.2 Помощь при несчастных случаях
- •1.3 Правила обращения с реактивами
- •1.4 Химическая посуда и оборудование. Элементы техники лабораторных работ
- •1.4.1 Весы и взвешивание
- •1.4.2 Правила обращения с весами
- •1.4.3 Взвешивание цинка на аналитических весах
- •1.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •1.6 Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №2 Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания и амфотерные гидроксиды
- •2.1 Теоретические пояснения
- •2.2 Методика проведения опытов
- •2.2.1Оксиды их получение и свойства
- •2.2.2 Гидроксиды, их получение и свойства
- •2.2.2.2 Опыт 2 Получение нерастворимого основания
- •Необходимый уровень знаний студентов
- •Уметь писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов и гидроксидов.
- •Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №3 Основные классы неорганических соединений: кислоты и соли
- •3.1 Теоретические пояснения
- •3.2 Методика проведения опытов
- •3.2.1 Кислоты, их получение и свойства
- •3.2.2 Соли, их получение и свойства
- •3.2.2.5 Опыт 5 Получение солей взаимодействием двух солей
- •3.3 Необходимый уровень знаний студентов
- •3.3.4 Уметь писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов, гидроксидов, солей. Знать условия протекания до конца реакций ионного обмена
- •3.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №4 Определение молярной массы эквивалента цинка
- •4.1 Теоретические пояснения
- •4.2 Методика проведения опытов
- •4.2.1 Обработка результатов опыта
- •4.3 Примеры решения задач
- •4.4 Необходимый уровень знаний студентов
- •4.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №5 Кинетика химических реакций
- •5.1 Теоретические пояснения
- •5.2 Методика проведения опытов
- •5.3 Примеры решения задач
- •5.4 Необходимый уровень знаний студентов
- •5.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №6 Химическое равновесие
- •6.1 Теоретические пояснения
- •6.2 Методика проведения опытов
- •6.3 Примеры решения задач
- •6.4 Необходимый уровень знаний студентов
- •6.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №7 Приготовление растворов заданной концентрации
- •7.1 Теоретические пояснения
- •7.2 Методика проведения опытов
- •7.3 Примеры решения задач
- •7.4 Необходимый уровень знаний студентов
- •7.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №8 Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости
- •8.1 Теоретические пояснения
- •8.2 Методика проведения опытов
- •8.3 Необходимый уровень знаний студентов
- •8.4 Задания для самоконтроля
- •Литература
- •Содержание
- •Пашаян арарат александрович
- •Методические указания по выполнению лабораторных работ
8.3 Необходимый уровень знаний студентов
8.3.1 Знать понятия: малорастворимый электролит, насыщенный раствор, произведение растворимости.
8.3.2 Иметь представление о гетерогенном равновесии между осадком малорастворимого электролита и его насыщенным раствором, о константе этого равновесия, ее зависимости от различных факторов.
8.3.3 Уметь записывать выражения для произведения растворимости малорастворимых электролитов.
8.3.4 Уметь по табличным значениям ПР рассчитывать растворимость малорастворимого электролита, активности (концентрации) его ионов в насыщенном растворе.
8.3.5 Знать и уметь использовать математические выражения для условий образования и растворения осадков малорастворимых электролитов.
8.4 Задания для самоконтроля
8.4.1 Запишите уравнение реакции образования какого-либо малорастворимого электролита (молекулярное и ионное) и выражение для произведения растворимости этого электролита.
8.4.2 По табличным значениям ПPZnS и ПPcuS рассчитайте активность ионов S2- в насыщенном растворе: a) ZnS; б) CuS. Ответ: 8,6-10-14; 1,8-10 -19 моль/л.
8.4.3 Рассчитайте активность иона железа (Ш) в насыщенном растворе гидроксида железа. Во сколько раз аFe2+ в этом растворе меньше aOH - ?
8.4.4 По табличной величине произведения растворимости гидроксида магния вычислите растворимость этого гидроксида в моль/л при заданной температуре. Считайте fMg2+ = fOH -=1
8.4.5 Используя значения произведений растворимости ПР, объясните, почему при пропускании сероводорода через раствор сульфата меди выпадает осадок CuS, а при пропускании того же газа через раствор сульфата железа (П) осадок FeS не образуется?
Литература
1.7.1 Глинка, Н.Л. Общая химия : учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка ; под ред. А.И. Ермакова. - 30-е изд., испр. - М. : Интеграл-Пресс, 2002. - 727 с.
Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2 кн. Кн. 1 Титриметрические и гравиметрический методы анализа. Кн. 2 Физико-химические методы анализа. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 655 с.
Сидоров,В.И. Общая химия : Учеб. пособие для вузов по направлению подгот. дипломир. специалистов "Стр-во" / В. И. Сидоров, Е. Е. Платонова, Т. П. Никифорова. - М. : Изд-во АСВ, 2002. - 223 с.
Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: учебное пособие для вузов - М.: Интеграл-Пресс, 2004 – 240 с.
Романцева, Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии : Учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Л. М. Романцева, З. Л. Лещинская, В. А. Суханова. - 2-е изд., перераб. и доп. - М. : Высш. шк., 1991. - 288 с.
Содержание
Введение |
3 |
Лабораторная работа №1. Правила безопасности при работе в лаборатории общей химии. Элементы техники лабораторных работ |
4 |
Лабораторная работа №2. Определение молярной массы химического эквивалента металла |
11 |
Лабораторная работа №3. Основные классы неорганических соединений (часть I) |
16 |
Лабораторная работа №4. Основные классы неорганических соединений (часть II) |
21 |
Лабораторная работа №5. Кинетика химических реакций |
28 |
Лабораторная работа №6. Химическое равновесие |
34 |
Лабораторная работа №7. Приготовление растворов заданной концентрации |
39 |
Лабораторная работа №8. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости |
46 |
Литература |
49 |
Содержание |
50 |