Змістовий модуль № 1

Номер теми	Тема та анотація	Рекомендована література
1.1	Основні поняття і закони хімії Основні положення і поняття атомно-молекулярного вчення: атом, молекула, відносні атомні, молекулярні маси. Поняття про хімічний елемент. Кількість речовини, моль, молярна маса, молярний об’єм. Закони: збереження маси, сталості складу, Авогадро, об’ємних співвідношень газів, еквівалентів	[1] С. 26-72 [2] С. 14-114 [3] С. 46-51 [4] С. 11-18
1.2	Будова атома Фундаментальна роль будови атома в хімічній науці. Складність будови атома. Атомне ядро. Закон Мозлі. Будова електронної оболонки. Квантові числа. Принцип Паулі, правило Гунда, Клечковського. Атомні радіуси, енергія іонізації, спорідненість до електрона, електронегативність елементів.	[1] С. 26-72 [2] С. 14-114 [4] С. 40-53
1.3	Хімічний зв’язок і будова молекул Загальні положення про хімічний зв’язок, його електронна природа. Типи зв’язку. Механізм утворення ковалентного зв’язку, його характеристики: довжина, енергія, кратність, валентний кут, насиченість, направленість, полярність. Особливості іонного зв’язку. Металічний зв’язок. Поняття електронного газу. Водневий зв’язок, його роль в живій природі. Тип зв’язку і агрегатні стани речовини.	[1] С. 73-110 [2] С. 115-153 [4] С. 53-72
1.4	Основні закони хімічних перетворень Хімічні і фазові рівноваги. Закон діючих мас. Константа рівноваги. Принцип Ле-Шательє. Фактори, що впливають на константу рівноваги і склад рівноважної системи. Гомогенний та гетерогенний каталіз.	[1] С. 111-134 [2] С. 166-200 [4] C. 139-159 [5] С. 12-19
1.5	Розчини. Теорія електролітичної дисоціації Поняття про дисперсні системи. Розчини, їх типи. Водні розчини, способи вираження їх складу. Поняття про розчини електролітів та неелектролітів. Електролітична дисоціація. Гідратація іонів. Поняття про кристалогідрати. Слабкі і сильні електроліти. Ступінь дисоціації. Властивості кислот, основ, солей, амфотерних гідроксидів з точки зору теорії електролітичної дисоціації. Йонні рівняння. Дисоціація води, поняття про водневий показник. Гідроліз солей.	[1] C. 138-192 [2] C. 205-257 [3] C.69-119 [4] C.106-135 [5] С. 22-27
1.6	Вода, водневий показник. Поняття про гідроліз Біологічна роль води.Іонний добуток води. Водневий показник. Буферні системи.	[1] C. 138-187 [2] C. 205-228 [4] C. 129-133

На самостійне опрацювання виносяться такі теми:

1. Основні класи неорганічних сполук.

2. Періодична система елементів Д.І. Менделєєва

3. Ступінь і константа дисоціації. Іонно-молекулярні рівняння

До першого модуля включені лабораторні роботи:

1. Основні класи неорганічних сполук

2. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.

3. Приготування розчинів заданої концентрації

4. Гідроліз солей. Визначення водневого показника розчинів.

5. Література:

1.	Хомченко Г.И., Цитович И.К. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987. 464 с.
2.	Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1988. 720 с.
3.	Князев А.А., Смаргин С.Н. Неорганическая химия: –М.: Высшая школа, 1990.
4	Буря О.І., Чигвінцева О.П. Біонеорганічна хімія. Дніпропетровськ: Пороги, 2005. – 360 с.
5.	Чигвінцева О.П., Голов’ятинська В.В. Неорганічна хімія. Практикум. Дніпропетровськ, 2011. – 80 с.