Эквивалент и молярная масса эквивалента простых и сложных вешеств.

Элемент, или сложное вещество	Эквивалент, Э	Молярная масса эквивалента (М экв.) [г/моль]
Элемент Например, Са	Э элемента = 1∙ f = 1 ∙ 1/В Э (Ca) = 1/2	М экв.=M ∙ f =M ∙ 1/В М (½Ca). = 40 ∙ 1/2 = = 20 г/моль
Кислота Например, H2S	Э кислоты = 1∙ f = 1 ∙ 1/основность Э (H2S) = 1∙ f = 1 ∙ 1/основность = 1/2	М экв.=M ∙ f = M ∙ 1 /основность М (½Н2S)=34 ∙ 1/2 = 17 г/моль
Основание Например, Са(OH)2	Э основания = 1∙ f = 1 ∙ 1/кислотность Э [Ca(OH)2] = 1/2	М экв.=M ∙ f = M ∙ 1/кислотность М [½Ca(OH)2] = 74 ∙ 1/ 2 = 37 г/моль
Соль Например, Al2S3	Э соли = 1 ∙ f = 1 ∙ 1/ n ∙ В Э [Al2S3] = 1/2 ∙ 3 = 1/6	М экв.=M ∙ f = M ∙ 1/ n ∙ В М (^1/6 Al2S3) = 150 ∙ 1/6 = 25 г/моль

Для газообразных веществ удобно пользоваться понятием молярный объем эквивалента (V_экв), который представляет собой объем одного моль эквивалентов газообразного вещества при нормальных условиях.

Так, 1 моль эквивалентов водорода (один моль атомов Н) имеет массу 1 г. Используя следствие из закона Авогадро, нетрудно рассчитать объем, занимаемый одним эквивалентом водорода.

1 моль молекул Н₂ имеет массу 2 г и занимает объем - 22,4 л, а объем, занимаемый одним эквивалентом водорода (одним моль атомов элемента водорода), который имеет массу 1 г, найдем из пропорции:

2 г Н₂ → 22,4 л

1 г Н₂ → х л

x = 11,2 л, т. е. V_экв (H) =11,2 л/моль

Аналогично можно рассчитать молярный объем эквивалента для кислорода, который будет равен:

V_экв (½O) = 5,6 л/моль

Введение в химию понятия "эквивалент" позволило сформулировать закон, называемый законом эквивалентов (И. Рихтер.)

Массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны молярным массам их эквивалентов.

Закон эквивалентов можно записать в следующем виде:

где:

m₁ и m₂ - массы взаимодействующих веществ.

М_экв.1 и М_экв.2 - молярные массы эквивалентов.

Если вещества находятся в газообразном состоянии, удобно пользоваться понятием "молярный объем эквивалента" и следующей формулировкой закона эквивалентов:

Объемы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны молярным объемам их эквивалентов.

где:

V₁ и V₂ - объемы реагирующих газообразных веществ,

V_экв1 и V_экв2 - молярные объемы их эквивалентов.