Вариант 11

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

HNO₃ + Zn  N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие:

Cd + Cu²⁺  Cd²⁺ + Cu

при а(Cd²⁺)= 10^-2 , а(Cu²⁺) = 10^-3 .

Составьте схему гальванического элемента.

3. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля:

а) электроды никелевые;

б) электроды растворимые.

Каким должен быть ток, чтобы за 10 ч на катоде выделился никель массой 47 г?

4. Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет. Объяснения подтвердите расчётом.

Вариант 12

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH  K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

PbS + HNO₃  S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Вычислите ЭДС и составьте схему гальванического элемента, составленного из следующих электродов: металлического цинка, помещённого в 0,1М раствор нитрата цинка, и металлического серебра, помещённого в 0,005М раствор нитрата серебра, при 298К.

3. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз? Составьте схему электролиза с угольными электродами.

4. Как проходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Вариант 13

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Cl₂ + H₂S + H₂O  HCl + H₂SO₄

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен – 118 мВ. Вычислите активность ионов Н⁺ в этом растворе.

3. Составьте схемы электролиза водных растворов H₂SO₄ и CuCl₂ с платиновыми электродами.

4. К какому типу покрытий относятся:

а) олово на стали;

б) олово на меди?

Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии лужёных стали и меди при нейтральной реакции среды при Т = 298К? Напишите уравнения катодных и анодных реакций.

Вариант 14

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

FeCl₂ + KMnO₄ + HCl  FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + S + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Суммарная реакция, протекающая на электродах свинцового аккумулятора, описывается уравнением:

Pb (тв) + PbO₂ (тв) + 4H⁺ + 2SO₄^2-  2PbSO₄ (тв) + 2H₂O (ж)

Рассчитайте ЭДС свинцового аккумулятора при Т = 298К и активностях:

а(Н⁺) = 5 , а(SO₄^2-) = 5 , а(Н₂О)= 1 .

3. Напишите схему электролитического разложения воды. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?

4. Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с рН 10 в контакте с воздухом? Напишите уравнения реакций протекающих процессов.