- •1) Соединения, экзотермической
- •Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
- •Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
- •Решения
- •Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
- •1 Моль 1 моль 1 моль 1моль
- •Гидролиз солей
- •Реакции окислительно – восстановительные
- •Электролиз расплавов и растворов( солей, щелочей).
Решения
В 1.
В 2. V(50o) = V(10o) . 34 = 2 моль/л.с . 81 = 162 моль/л.с
В 3.
В 4 . V = k [A] . [B]2; 125 V = k [xA] . [xB]2; 125 = x3; x = 5.
В 5.
С 1. а) понижение концентраций веществ
б) понижение давления
в) снижение температуры
г) введение ингибитора.
С 2. V(0) = k [NO ]2 . [Cl2] = k·0,42 . 0,3 =0,048 k.
После того как прореагировала половина NO, т.е. 0,2 моль/л, его концентрация стала 0,2 моль/л. Согласно уравнению реакции, Cl2 прореагировало в 2 раза меньше, т.е. 0,1 моль/л, его концентрация стала 0,3 – 0,1 = 0,2 моль/л.
V(0) = k . 0,2 . 0,2 = 0,0008 k
V0/ V1 =0,048/0,008 = 6
Ответ: Скорость уменьшится в 6 раз.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
А 1. В системе 2СО (г) + О2 2СО (г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать
увеличение давления
увеличения концентрации оксида углерода (IV)
уменьшение температуры
увеличение концентрации кислорода
А 2.Химическое равновесие в системе СО2 (г) + С 2СО (г) – Q сместится вправо при
повышении давления
понижении температуры
повышении концентрации СО
повышении температуры
А 3. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе
2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г)
2HI (г) H2 (г) + I2 (г)
CO (г) + H2O (г) CO2 (г) + H2 (г)
N2 (г) + O2 (г) 2NO (г)
А 4. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе
H2 ( г) + S (г) H2S (г) + Q
2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) + Q
2NH3 ( г) N2 ( г) + 3H2 (г) – Q
2HCl (г) H2(г) + Cl2 ( г) – Q
А 5. К смещению равновесия вправо приведет одновременное понижение температуры и увеличение давления в реакции
2HCl H2 + Cl2 – Q
N2 + 3H2 2NH3 + Q
C + O2 CO2 + Q
SO3 + H2O H2SO4 + Q
А 6. Приведет к смещению равновесия в реакции 2НCl Н2 + Cl2 – Q
перемешивание смеси
повышение давления
применение катализатора
понижение температуры
А 7.Увеличение давления не повлияет на смещение равновесия в реакции
N2 + 3H2 2NH3
2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г)
H2 (г) + I2 (г) 2HI (г)
2Н2 + О2 2Н2О
А 8. Равновесие реакции 2NО + O2 (г) 2NO2 + Q сместится вправо при
уменьшении давления и повышении температуры
увеличении давления и снижении температуры
увеличении давления и повышении температуры
уменьшении давления и снижении температуры
А 9.Сместить равновесие 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) + Q
в сторону исходных веществ можно при
повышении давления и поглощении оксида серы (VI) водой
понижении температуры и увеличении концентрации кислорода
повышении давления и понижении температуры
повышении температуры и разбавления исходной смеси аргоном
А10. В реакции СО + 2Н2 СН3ОН + Q выход метанола будет больше при
р = 5 МПа, t = 250 о С
р = 10 МПа, t = 400 о С
р = 10 МПа, t = 250о С
р = 5 МПа, t = 400о С
А11.Увеличение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ в реакции
2NО N2O4
С + 2Н2 СН4
СН4 + 2Н2О 3Н2 + СО
N2 + O2 2NO
А12. Не приведет к смещению равновесия в какую – либо сторону в реакции
4NН3 + 5O2 4NO + 6Н2О +Q
увеличение концентрации кислорода
понижение температуры
увеличение давления
применение катализатора
А13. Обратимой реакции соответствует уравнение
KOH + HCl = KCl + H2O
N2 + 3H2 = 2NH3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 = 3NaCl
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
А14. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе
2СО2 (г) 2СО(г) + О2(г)
С2Н4(г) С2Н2 (г) + Н2(г)
PCl3(г) + Cl2(г) PCl 5(г)
H2( г) +Cl2(г) 2 HCl (г)
А15. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) С4Н8 (г) + Н2 (г) –– Q
можно сместить в сторону продуктов реакции:
повышение температуры и повышением давления
повышением температуры и понижением давления
понижением температуры и повышением давления
понижением температуры и понижением давления
В 1. Сместить равновесие в системе FeO +CO Fe + CO2 +Q в сторону получения железа можно:
а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив СО
г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив СО2
Ответ: ______________.
В 2. В системе А + 2В 2С равновесие установилось при концентрациях всех веществ 0,1 моль/л. Чему равна константа равновесия данной реакции?
Ответ: __________.
В 3. В системе установилось равновесие:
СО + Н2О СО2 + Н2
Исходные концентрации оксида углерода (11) и паров воды были равны по 0,08 моль \ л. В состоянии равновесия концентрация оксида углерода ( IV) равна 0,05 моль \ л. Чему равна константа равновесия данной реакции?
Ответ: __________.
В 4. При начальной концентрации азота [N2 ]= 1,56 моль \ л, начальная концентрация кислорода [ O2 ]= 2,06 моль \ л и равновесной концентрации оксида азота (II) [ NO]= 0,12 моль \ л. Чему равна константа равновесия реакции: N2 + O2 = 2NO
Ответ: __________.
В 5. Сместить равновесие в системе С12 + CO COС12 - Q в сторону получения продукта реакции можно:
а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив СО
г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив СОС12
Ответ: __________.
В 6. Сместить равновесие в сторону аммиака можно:
N2 + 3H2 2NH3 + Q
а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив N2
г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив NH3
Ответ: __________.
В 7. При начальной концентрации оксида углерода (II) [СО]= 2,1 моль \ л, начальная концентрация хлора [ С12 ]= 3 моль \ л и равновесной концентрации фосгена
[ СOС12]= 2 моль \ л. Чему равна константа равновесия реакции: С12 + CO COС12
Ответ: __________.
В 8. При начальной концентрации оксида углерода (IV) [СО2 ]= 3,25 моль \ л и равновесной концентрации оксида углерода (II) [CO] = 2 моль \ л
Чему равна константа равновесия реакции: С + CO2 2 CO
Ответ: __________.
В 9. Сместить равновесие в системе С12 + Н2 2НС1 + Q в сторону получения продукта реакции можно:
а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив НС1
г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив С12
Ответ: __________.
В 10. Сместить равновесие в системе СН4 + 2Н2О 3Н2 + СО - Q в сторону получения продукта реакции можно:
а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив СН4
г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив Н2
Ответ: __________.
С 1. Перечислите все факторы, смещающие равновесие в системе
СО + 2Н2 СН3ОН(г) + Q в сторону образования продуктов реакции.
С 2. Равновесие в системе Н2 + I2 2HI установилось при концентрациях
Н2 0,25 моль/л, I2 – 0,05 моль/л, HI – 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода, константу равновесия этой реакции.
Ответы:
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
А9 |
А10 |
А11 |
А12 |
А13 |
А14 |
А15 |
2 |
4 |
1 |
3 |
4 |
4 |
3 |
2 |
4 |
3 |
3 |
4 |
2 |
3 |
2 |
В1 |
В2 |
В3 |
В4 |
В5 |
В6 |
В7 |
В8 |
В9 |
В10 |
в, г |
10 |
2,78 |
0,0048 |
а, б |
б, г |
20 |
1,778 |
г, е |
а, д |
В 2. Согласно уравнения А + 2В 2С К равн. =
В 3.
х х 0,05 м\л 0,05 м\л
СО + Н2О СО2 + Н2