Отчет по модулю I, Химия, I курс общий поток

Билет №1

1. Кислотно – основное равновесие организма. Основные показатели. Причины его нарушения.

2. Приготовьте 200 г 25 % р - ра сульфата натрия из 50% - го р-ра сульфата натрия (плотность 50% - го р-ра равна 1,2 г/мл).

3. Бикарбонатная буферная система крови (состав, механизм действия).

4. Буферная ёмкость раствора равна 0,005 м∙э/л. какой объём 0,5 н раствора НСI необходимо добавить к 150 мл этого раствора, чтобы получить смещение рН на 0,5 ед.

5. Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Назовите полученное комплексное соединение; укажите координационное число комплексообразователя, дентантность комплексного соединения; напишите диссоциацию КС и выведите для него константу нестойкости.

Отчет по модулю I, Химия, I курс общий поток

Билет №2

1. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации.

2. Дайте определения понятиям - буферные растворы, буферная емкость, интервал буферного действия. Приведите формулы для расчета 1) рН чистой буферной системы кислотного типа, 2) рН буферной системы кислотного типа после добавления небольших количеств щелочи, 3) буферной емкости, 4) интервала буферного действия.

3. В колбу объемом 500 мл поместили 20 г сульфида натрия и довели объем колбы до метки дистиллированной водой. Определите нормальную концентрацию полученного раствора. Какой способ приготовления р-ра применили в этом случае?

4. Как изменится рН буферного раствора, состоящего из 80 мл 0,3 н раствора гидрофосфатат натрия и 100 мл 0,25 н раствора дигидрофосфатат натрия, если к нему прилить 9 мл 0,01 н раствора гидроксида натрия? К_Д (Н₂РО₄^-) = 1,5 ∙ 10^-7.

5. Na₃[Co(NO₃)₆]

Назовите полученное комплексное соединение; укажите координационное число комплексообразователя, дентантность комплексного соединения; напишите диссоциацию КС и выведите для него константу стойкости.

Отчет по модулю I, Химия, I курс общий поток

Билет №3

1. Способы приготовления растворов. Требования, предъявляемые к стандартным растворам. Способы выражения концентраций растворов (массовая доля, молярная, нормальная концентрации).

2. Опишите и объясните механизм действия буферной системы кислотного типа. Формулы для расчета рН буферного раствора до и после добавления сильного электролита (кислоты и щелочи).

3. Приготовьте 100 мл 0,01N р-ра серной кислоты из имеющегося в лаборатории 2N р-ра серной кислоты.

4. Факторы, влияющие на изменение рН буферного раствора. Зона буферного действия. Можно ли приготовить фосфатный буферный раствор с рОН = 9,2, если К_Д (Н₂РО₄^-) = 1,5 ∙ 10^-7.

5. [Au(H₂O)₄]₂ (SO₄)₃

Назовите полученное комплексное соединение; укажите координационное число комплексообразователя, дентантность комплексного соединения; напишите диссоциацию КС и выведите для него константу стойкости.

Отчет по модулю I, Химия, I курс общий поток

Билет №4

1. Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).

2. Опишите механизм действия буферной системы основного типа. Формулы для расчета рОН среды чистого буфера и после добавления сильного электролита (кислоты и щелочи).

3. В колбу объемом 250 мл поместили 10 г нитрата меди (II) и довели объем колбы до метки дистиллированной водой. Определите нормальную концентрацию полученного раствора. Какой способ приготовления р-ра применили в этом случае?

4. Как изменится рОН аммиачного буферного раствора, содержащего 100 мл 0,2 н раствора хлорида аммония и 300 мл 0,1 н раствора гидроксида аммония, при добавлении к нему 20 мл 0,01 н раствора НСI, К_Д (NH₄OH^-) = 1,5 ∙ 10^-7.

5. Cu₂[Fe(CN)₆]

Назовите полученное комплексное соединение; укажите координационное число комплексообразователя, дентантность комплексного соединения; напишите диссоциацию КС и выведите для него константу стойкости.

Отчет по модулю I, Химия, I курс общий поток