Етилен → а → б → Бутадієн-1,3

Варіант №5

1. Як одержують стирен. Скласти рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості стиролу (стирену).

2. Написати рівняння реакцій взаємодії амінобензолу, етилбензолу, бензальдегіду з нітратною кислотою, бромом. Назвати утворені продукти.

3. За допомогою яких реакцій можна здійснити такі перетворення:

СН₂Вr – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₂ = CH – CH₂ – CH₃ → СН₂Вr – CHBr – CH₂ – CH₃

→ CH ≡ C – CH₂ →CH₃

Інструкційна карта до практичної роботи №2 з дисципліни «Органічна хімія»

спеціальності «Виробництво хліба, кондитерських, макаронних виробів та харчоконцентратів»

Тема: Розв’язування задач з теми «Вуглеводні. Галогенопохідні вуглеводнів»

Мета: відпрацювання практичних умінь по розв’язуванню задач з теми «Вуглеводні та їх галогенопохідні»:

• на виведення формул органічних сполук за даними якісного і кількісного аналізу;

• на розрахунки за хімічними рівняннями.

Забезпечення: інструкційна карта, опорні схемо-конспекти.

Завдання практичної роботи:

1. Задача на виведення формул речовин за даними якісного і кількісного аналізів.

2. Задача на обчислення за хімічними рівняннями.

3. Задача на обчислення за хімічними рівняннями (комбінована).

Хід роботи:

1. Запишіть в зошиті тему, мету та варіант практичної роботи.

2. Запишіть умови задач практичної роботи та їх розв’язок, оформивши згідно нижче наведених методичних рекомендацій.

3. Зробіть висновок по роботі. Методичні рекомендації по виконанню завдань практичної роботи

Хімічні формули – це позначення складу речовини за допомогою знаків хімічних елементів та індексів. Проте за характером інформації, яку несе формула, їх класифікують на:

• емпіричні (найпростіші, елементарні) формули показують, атоми яких елементів і в якому співвідношенні входять до складу речовини. Такі формули записують за допомогою знаків хімічних елементів та індексів, які не мають спільного дільника. Наприклад, емпірична формула етану СН₃, пропену, етену, циклопропану СН₂, ацетилену, бензолу СН. Емпіричні формули використовують для позначення речовин немолекулярної будови (КСІ, Са(НСО₃)₂, Na₂SO₄).

• молекулярні формули показують скільки атомів кожного елемента входить до складу молекули. Індекси в молекулярній формулі в ціле число разів більші, ніж відповідні індекси в емпіричній формулі. Наприклад, молекулярна формула етану – С₂Н₆, пропену, циклопропану – С₃Н₆. У загальному вигляді: (А_хВ_уC_z)_n.

• електронні, структурні, просторові формули.

Алгоритм розв’язування задач на знаходження молекулярної формули речовини:

1. Визначення емпіричної формули речовини. Для цього знаходять кількість речовини елементів у довільній кількості речовини і виражають їх відношення у вигляді цілих чисел, які не мають спільного дільника: х : у : z = n(C) : n (H) :n(O).

2. Знаходження молекулярної формули. Для цього потрібно знати молярну масу (відносну молекулярну) масу речовини, формула якої визначається.

При встановленні молекулярної формули потрібно знайти ціле число, яке показує, у скільки разів потрібно збільшити відповідні індекси емпіричної формули.

Наприклад, (С_хН_уО_z)_n.

Звідси, ,

де n – число, яке показує, у скільки разів збільшуються індекси в емпіричній формулі;

М – молярна маса речовини, формулу якої визначають;

М(С_хН_уО_z) – молярна маса емпіричної формули.

Молярна маса речовини може бути даною за умовою задачі або її можна обчислити:

• за відносною густиною газоподібної речовини за нормальних умов:

,

де D – відносна густина газу;

М₁ та М₂ – молярні (відносні молекулярні) маси газів, що порівнюють.

Найчастіше використовують значення відносних густин газів за воднем D(Н₂) або за повітрям D(повітрям), причому середня молярна маса повітря дорівнює 29г/моль.:

; .

• за густиною газоподібної речовини за нормальних умов:

,

де V_м – молярний об’єм газу, який за нормальних умов дорівнює 22,4 л/моль;

М – молярна маса газу;

ρ – густина газу за нормальних умов, г/л.

• якщо відомі маса й об’єм газу:

; ,

де n – кількість речовини, моль;

V_м – молярний об’єм газу, який за нормальних умов дорівнює 22,4 л/моль;

М – молярна маса газу;

m – маса речовини, г

Інколи умова задачі вимагає знайти структурну формулу. Для цього записують структурні формули всіх ізомерів, які мають дану молекулярну формулу, і вибирають ізомер, який задовольняє всі вимоги задачі.

При розв’язуванні задач на виведення молекулярної формули речовини за продуктами згоряння потрібно враховувати такі особливості:

• Відповідно до закону збереження маси речовини число моль атомів кожного виду однакове в лівій і правій частинах рівняннях реакції, а коефіцієнти показують молярні співвідношення речовин, що беруть участь або утворюються в ході реакції.

• Обов’язково потрібно перевіряти, чи не входить до складу досліджуваної речовини Оксиген, який звичайними аналітичними методами не визначається. Така перевірка ґрунтується на тому, що сума мас всіх елементів повинна бути рівною масі взятої речовини.

Приклад №1

Установити молекулярну формулу алкену і продукту взаємодії алкену з 1 моль НВr. Монобромпохідна має відносну густину за повітрям 4,24. Назвати вихідний алкен.

Дано:

n(НВr) = 1 моль

D(за повітрям) = 4,24

формула монобромопохідної С_хH_2х+1Br

Обчислити:

х ‑ ?