2. Образовательные технологии

С целью формирования и развития профессиональных навыков обучающихся при освоении дисциплины «Химия» используются традиционные формы проведения лекционных занятий, а также современные информационные технологии (Internet-тестирование, презентации).

3. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

3.1. Оценочные средства текущего контроля успеваемости

Задания по теме

«Классификация и номенклатура неорганических соединений»

1. Назовите следующие соединения:

1) Na₂O, CuO, SO₂, SO₃, MnO₂;

2) CuS, Na₃N, MgSe, As₂S₃, CaCl₂;

3) KO₂, Na₂O₂, CaC₂, K₃As.

2. Сгруппируйте по классам и назовите следующие соеди­нения:

CuSO₄, СаО₂, HMnO₄, CaS, NaHSO₄, Al(OH)₃, HCN, Cu₂(OH)₂CO₃.

3. Дайте названия следующим кислотам, указав степени окисления элементов, их образующих: HNO₃, H₂SO₃, HClO₂, H₃AsO₃, H₃PO₄, HNO₂, H₂SO₄, НСlO₄, HAsO₂, HPO₃.

4. Дайте названия следующим гидроксидам:

КОН, Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Сr(ОН)₂, А1(ОН)₃, LiOH, Ba(OH)₂, Cd(OH)₂, Сr(ОН)₃, ТlОН.

Какие из перечисленных гидроксидов будут проявлять амфотерные свойства?

5. Составьте формулы соединений по их названиям:

оксид меди (I), нитрид кальция, арсенид натрия, сернистая кислота, гидроксид хрома (II), сульфид олова (II).

6. Составьте формулы соединений по их названиям:

гидрид кальция, пероксид водорода, супероксид цезия, хлорид аммония, тетраборат натрия (бура), оксохлорид хрома, гидрид мышьяка (III), дифосфорная кислота.

7. По названиям кислот напишите их формулы: циановодородная, селеновая, метаборная, хромовая, сероводородная, селенистая, ортоборная, дихромовая.

8. По названиям солей составьте их формулы:

I) арсенат калия, арсенит калия, метаарсенит калия;

2) гидроксохлорид магния, сульфат железа (III), гидросульфат железа (II).

9. Напишите формулы и дайте названия соединениям эле­ментов II и III периодов с водородом, углеродом, азотом и хлором.

10. Какие простые вещества, образованные химическими эле­ментами периодической системы Д.И. Менделеева, взаимодей­ствуют с водой при комнатной температуре, разлагая ее при этом? Напишите уравнения соответствующих реакций.

11. Приведите примеры возможных реакций простых ве­ществ, соответствующих элементам II и III периодов, с кислота­ми и щелочами. Назовите получающиеся вещества.

12. Напишите формулы всех возможных оксидов, образуе­мых элементами II и III периодов. Назовите их. Укажите классы, к которым они относятся.

13. Напишите формулы всех возможных оксидов элементов IV периода. Какие типы оксидов образуют эти элементы? Про­иллюстрируйте примерами изменение свойств оксидов в зависи­мости от положения элементов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и степени окисления элемента.

14. У какого из оксидов сильнее выражены кислотные свой­ства:

1) МпО₂ или Мп₂О₇; 2) Сг₂Оз или СгО₃; 3) FeO или Fe₂O₃?

15. Из формул кислот выведите формулы соответствующих им кислотных оксидов: НМО₃, Н₃РО₃, H₂SeO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂SeO₄.

16. Напишите уравнения реакций получения всеми возмож­ными способами следующих оснований: LiOH, КОН, Ва(ОН)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

17. Напишите уравнения реакций получения всеми возмож­ными способами следующих кислот: НСl, H₂S, HNO₃, Н₃РО₄.

18. Приведите примеры мета- и ортоформ кислот, содержа­щих атомы: Р + ⁵, Si + ⁴, В+³

19. Из формул кислот выведите формулы соответствующих им кислотных оксидов: Н₃ВО₃, H₃AsO₃, H₃PO₄, НВО₂, HAsO₂, Н₄Р₂О₇.

20. Для вывода формулы оксокислоты записывают уравне­ние реакции соединения кислотного оксида с молекулой воды. Полученную таким образом формулу упрощают, деля индексы элементов в формуле на общий делитель, если это возможно. Например:

Используя этот прием, составьте формулы оксокислот для следующих элементов: Si(+4); N(+3, +5); S(+4, +6); Р ( + 3, +5); I ( + 1, +5); В ( + 3); С (+4); As ( + 3).

(В скобках указаны степени окисления элементов. Примите также во внимание, что для В, Si, P, As известны кислоты в мета-и ортоформах.)

21. Какие реактивы необходимы для получения следующих солей: Сu (NO₃)₂, ZnSO₄, BaSO₄, CaS, FeCI₂, NiSO₄, KC1, AgBr, Nal, Fe (NO₃)₂? (Напишите по 2-3 примера для каждого случая.)

22. Выделите в следующих формулах солей остатки основа­ний и остатки кислот, определите заряды этих ионов: А1 (ОН)₂С1, Сг₂ (НРО₄)з, РЬСЮ₄, Са₃ (РО₄)₂, Zn₂ (OH)₂CO₃, NaH₂PO₄.

23. Напишите графические формулы следующих кислот: H₂SO₄, H₂SO₃, НСЮ2, H₂Cr0₄, H₂Cr₂0₇, H₃PO₄, H₄P₂O₇.

24. Напишите уравнения реакций получения всеми возмож­ными способами солей: MgCl₂, CaSO₄.

25. Напишите уравнения реакций получения средних солей из следующих солей: Al (OH)₂Cl, NaH₂PO₄, Cu₂ (OH)₂CO₃.

Тестовые задания по теме

Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ

Тест № 1

1. Какую общую формулу имеют оксиды?

а) Ме(ОН)_у б) Э_nO_m в) Н_х(Ас)_у г) Ме_х(Ас)_у

2. Какой из оксидов является несолеобразующим?

а) Al₂O₃ б) CO₂ в) CO г) Fe₂O₃

3. Какое из оснований является однокислотным?

а) Сu(ОН)₂ б) NaOH в) Fe(OH)₃ г) Fe(OH)₂

4. Какая из кислот является одноосновной?

а) H₂S б) HCl в) H₂SO₄ г) H₂SO₃

5. Какая из солей является нормальной (средней) солью?

а) NaH₂PO₄ б) Na₂HPO₄ в) Na₃PO₄ г) Na₂HPO₃

6. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле сернистой кислоты?

а) III б) II в) IV г) VI

7. Какой из кислот соответствует название «фосфористая кислота»?

а) H₄P₂O₇ б) HPO₃ в) Н₃PO₃ г) H₃PO₄

8. Какой соли соответствует название «силикат свинца (II)»?

а) Pb(OH)₂SiO₃ б) Pb(HSiO₃)₂ в) Pb(SiO₃)₂ г) PbSiO₃

9. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (II)»?

а) Fe(HCO₃)₃ б) FeOHCO₃ в) Fe(HCO₃)₂ г) (FeOH)₂CO₃

10. Какой соли соответствует название «дигидрокосульфат висмута (III)»?

а) BiOHSO₃ б) [Bi(OH)₂]₂SO₄ в) BiOHSO₄ г) [Bi(OH)₂]₂SO₃

Тест № 2

1. Какую общую формулу имеют основания?

а) Ме(ОН)_у б) Э_nO_m в) Н_х(Ас)_у г) Ме_х(Ас)_у

2. Какой из оксидов является амфотерным?

а) Al₂O₃ б) CO₂ в) CO г) Fe₂O₃

3. Какое из оснований является двухкислотным?

а) Сu(ОН)₂ б) NaOH в) Fe(OH)₃ г) Fe(OH)₂

4. Какая из кислот является двухосновной?

а) H₂S б) HCl в) H₃ВO₃ г) H₂СO₃

5. Какая из солей является кислой солью?

а) (FeOH)₂CO₃ б) Fe(HCO₃)₃ в) FeOHCO₃ г) Fe₂CO₃

6. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорноватой кислоты?

а) III б) II в) IV г) V

7. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»?

а) H₂S б) H₂S₂O₃ в) Н₂SO₃ г) H₂SO₄

8. Какой соли соответствует название «карбонат висмута (III)»?

а) BiOHСO₃ б) Bi₂(СO₃)₃ в) Bi(HСO₃)₃ г) [Bi(OH)₂]₂СO₃

9. Какой соли соответствует название «гидросульфат висмута (III)»?

а) Bi(HSO₄)₃ б) Bi(HSO₃)₃ в) BiOHSO₄ г) [Bi(OH)₂]₂SO₄

10. Какой соли соответствует название «дигидрокосульфит алюминия»?

а) [Al(OH)₂]₂SO₄ б) Al(OH)SO₃ в) [Al(OH)₂]₂SO₃ г) Al(OH)SO₄

Тестовые задания по теме «Реакции в растворах»

Вариант 1

1. Ионному уравнению CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

соответствует молекулярное уравнение реакции

а) Na₂CO₃ + H₃PO₄  б) CaCO₃ + HCl 

в) K₂CO₃ + HClO₄   г) KHCO₃ + HNO₃ 

2. Реакции, в результате которых выделяется осадок, - это –

а) FeS + HCl  б) Na₂CO₃ + HNO₃ 

в) CaCl₂ + K₃PO₄  г) Al₂S₃ + H₂O 

3. Соли, которые подвергаются гидролизу, это –

а) FeSO₄ б) BaSO₄ в) CaF₂ г) KF

4. Не гидролизуются хлориды

а) бария б) алюминия в) железа (III) г) лития

5. Лакмус изменит окраску в растворах

а) K₂SO₄ б) Zn(NO₃)₂ в) Ba(NO₃)₂ г) H₃PO₄

6. При гидролизе хлорида хрома (III) образуется

а) Cr(OH)₂⁺ б) CrOH²⁺ в) Cr(OH)₃ г) [Cr(OH)₆]^3-

7. Среда станет нейтральной после смешивания равных объемов 0,01 М растворов

а) KOH, HNO₃ б) KOH, H₂SO₄

в) Ba(OH)₂, HNO₃ г) Ba(OH)_{2 ,} H₂SO₄

8. В молекулярном уравнении реакции Pb(NO₃)₂ + H₂S 

сумма коэффициентов равна

а) 4 б) 5 в) 6 г) 8

Вариант 2

1. Ионному уравнению SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

соответствует молекулярное уравнение реакции

а) Na₂SO₃ + H₃PO₄  б) CaSO₃ + HCl 

в) K₂SO₃ + HClO₄   г) K₂SO₄ + HNO₃ 

2. Реакции, в результате которых выделяется газ, - это –

а) FeSO₄ + KOH  б) K₂CO₃ + HCl 

в) CaC₂ + H₂O  г) Pb(NO₃)₂ + Na₂S 

3. Соли, которые не подвергаются гидролизу, это –

а) FeBr₂ б) Ba(ClO₄)₂ в) NaBr г) MnCl₂

4. Не гидролизуются соли калия

а) сульфид б) сульфит в) сульфат г) иодид

5. Метиловый оранжевый изменит окраску в растворах

а) Na₂CO₃ б) Al(NO₃)₃ в) Ba(NO₃)₂ г) H₃PO₄

6. При гидролизе ортофосфата натрия образуется

а) HPO₄^2- б) H₂PO₄- в) H₃PO₄ г) не знаю

7. В конечном растворе среда будет кислотной после реакции

а) 2 KOH + HNO₃  б) 2 KOH + H₂S 

в) Ba(OH)₂ + 2 HF  г) 2 NH₄OH + H₂SO₄ 

8. В молекулярном уравнении реакции Zn(NO₃)₂ + H₂S 

сумма коэффициентов равна

а) 4 б) 5 в) 6 г) 8

Домашняя работа по темам

«Строение атома»,

«Периодический закон и Периодическая система элементов»

1. Соотнесите:

название частицы заряд масса (а.е.м.)

1. электрон 1) 0 а) 1

2. протон 2)-1 б) 5,45 _* 10^-3

3. нейтрон 3) +1

2. В ядре атома отсутствуют частицы

а) протоны б) нейтроны в) электроны

3. Учитывая двойственную природу электрона, соотнесите:

1) электрон как волна 2) электрон как частица

а) имеет массу б) способен к дифракции

в) способен к интерференции г) имеет отрицательный заряд

4. Ядро атома ₁₅³¹Р содержит:

а) 15 протонов 16 нейтронов б) 15 протонов 31 нейтрон

в) 16 протонов 15 нейтронов г) 31 протон 15 нейтронов

5. Какой из атомов не содержит нейтронов в ядре:

а) ₂⁴Не б) ₁²Н в) ₈₀²⁰¹Hg г) ₁¹Н

6. Тип орбитали, имеющий форму объемной восьмерки:

а) s б) p в) d г) f

7. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют третьему энергетическому уровню атома:

а) одна s и три р б) одна s, три р и пять d

в) одна s, две р и три d г) одна s, три р и семь d

8. Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется:

а) энергетическим уровнем б) подуровнем

в) орбиталью г) электронным слоем

9. Орбиталь какого типа имеется на любом энергетическом уровне:

а) s б) p в) d г) f

10. Найдите пару элементов, в атомах которых одинаковое число энергетических уровней:

а) Al, Se б) K, As в) N, P г) He, Ne

11. В соответствии с принципом Паули на одной орбитали может находиться:

а) только 1 электрон б) не более трех электронов

в) не более двух электронов с параллельными спинами

г) не более двух электронов с антипараллельными спинами

12. Какому элементу соответствует электронная конфигурация [Kr] 5s²?

а) кальцию б) стронцию в) цирконию г) барию

13. Электронную конфигурацию атома аргона имеет ион:

а) Na⁺ б) Cu²⁺ в) S^2- г) F^-

14. Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:

а) 3s²3p³ б) 3s¹3p³3d¹ в) 3s¹3p²3d² г) 3s²3p¹3d³

15. Число неспаренных электронов у атома сурьмы в основном состоянии равно:

а) одному б) трем в) пяти г) семи

16. Как по Периодической системе определить, в какой главной или побочной подгруппе находится элемент? Элемент находится в главной подгруппе, если:

а) он расположен в одной подгруппе с элементами второго периода б) если это s- или p-элемент

в) если в этой подгруппе больше элементов, чем в другой подгруппе этой группы

г) все предыдущие ответы верны

17. Найдите пару элементов наиболее сходных по строению атомов:

а) P, V б) K,Mg в) Sr, Ba г) Si, N

18. Свойства химического элемента определяется в первую очередь:

а) числом электронных уровней

б) относительной атомной массой

в) строением валентных энергетических уровней

г) числом нейтронов в ядре

19. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется:

а) заряд ядра атома б) число энергетических уровней

в) общее число электронов г) химические свойства элементов

20. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:

а) увеличение атомного радиуса и возрастание электроотрицательности

б) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности

в) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности

г) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности

21. Неметаллические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера:

а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются

г) изменяются периодически

22. Металлические свойства элементов в ряду Ge-As-Se-Br:

а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются

г) изменяются периодически

23. В группах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства усиливаются, поскольку:

а) увеличивается радиус атома

б) увеличивается число валентных электронов

в) уменьшается число энергетических уровней

г) уменьшается радиус атома

24. Как изменяется степень окисления p- элементов одного периола7

а) увеличивается от +1 до +7

б) увеличивается от -4 до -1

в) уменьшается от +7 до +3

г) увеличивается от +3 до +7

Домашняя работа по теме «Химическая связь»

1. Соотнесите:

название вещества тип связи

1) хлорид калия а) ионная

2) кислород б) ковалентная неполярная

3) магний в) металлическая

4) хлорид фосфора (III) г) ковалентная полярная

5) оксид натрия

6) тетрахлорметан

2. Прочность водородной связи зависит:

а) от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода

б) от электроотрицательности атома элемента, образующего такую связь с атомом водорода

в) от величины поляризации связи водород – гетероатом

г) все перечисленные выше ответы верны

3. Орбитали s- и p- и p- и p- соответственно перекрываются в молекулах веществ:

а) H₂S, Cl₂ б) H₂, Br₂ в) HCl, HBr г) N₂, HI

4. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей Se в молекуле H₂Se если угол между связями равен 90^о:

а) sp б) нет гибридизации в) sp³ г) s²p³

5. Какой угол между связями в молекуле H₂O?

а) 45^о б) 104,5^о в) 120^о г) 180^о

6. Сколько - связей в молекуле ацетилена?

а) одна б) две в) три г) отсутствуют

7. Сколько - связей в молекуле ацетилена?

а) одна б) две в) три г) отсутствуют

Контрольные работы

Концентрация растворов

Вариант 1

1. Какой объем воды потребуется для растворения нитрата калия массой 8 г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 3 %?

2. Какой объем воды надо взять для получения 10%-ного раствора MgSO₄ из кристаллогидрата MgSO₄^.7H₂O массой 300 г?

3. Какие надо взять объемы воды и раствора HNO₃ с = 68% ( =1,405 г/мл) для приготовления раствора массой 80 г, в котором (HNO₃) составит 12%?

4. В растворе объемом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента для этого раствора?

5. Чему равна молярная концентрация раствора, в котором массовая доля КОН составляет 8 %? ( =1,072 г/мл)

6. Какой объем 90%-ной серной кислоты ( =1,813 г/мл) надо взять для приготовления 600 мл раствора молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?

Вариант 2

1. Какой объем воды потребуется для растворения нитрата серебра массой 5,1 г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 3 %?

2. Какой объем воды надо взять для получения раствора с (Na₂SO₄) = 8% из кристаллогидрата Na₂SO₄^.10H₂O массой 40 г?

3. Какие надо взять объемы воды и раствора KOH с = 30% ( =1,288 г/мл) для приготовления раствора массой 80 г, в котором (KOH) составит 12% ( =1,109 г/мл)?

4. В растворе объемом 250 мл содержится нитрат алюминия массой 4,26 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента для этого раствора?

5. Чему равна молярная концентрация раствора, в котором массовая доля HNO₃ составляет 15 %? ( =1,084 г/мл)

Какой объем 40%-ной ортофосфорной кислоты ( =1,254 г/мл) надо взять для приготовления 600 мл раствора молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?