5) В сторону образования гидроксоцинка Творческие задания

1. Вычислите тепловой эффект реакции: 2NO + O₂ = 2NO₂ , зная, что энтальпии образования оксидов азота (II) и азота(IV) равны соответственно 90, 288 кДж/моль и 31,057 кДж/моль.

2. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут, принимая γ = 2,5 , рассчитайте, за какое время закончится эта реакция , если проводить её при 200⁰С

3. Определите константу скорости реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ , зная, что при концентрациях CO и О₂ , соответственно равных 0,5 моль /л и 0,6 моль/л , её скорость составляет 0, 018 моль/л^. мин.

4. Химическое равновесие для гомогенной реакции А + В ↔ С + D установилось при следующем значении молярной концентрации вещества С : 0,6 моль/л, найти значение константы равновесия данной гомогенной реакции, если исходные концентрации А и В были равны по 0,8 моль/л.

5. Чему равна начальная(исходная) концентрация азота, если в состоянии равновесия в системе N₂ + 3H₂ ↔2 NH₃ , ∆H = -92,4кДж,

равновесные концентрации азота, водорода и аммиака равны соответственно 3 моль/л, 9 моль/л, 4 моль/л?

Модуль III Вариант 4 Тестовые задания

1. Функции состояния – это параметры системы, изменения которых зависят

   1. только от начального и конечного состояния

   2. от пути перехода системы из начального в конечное состояние

   3. от механизма процесса

   4. от начального состояния системы

   5. от конечного состояния системы

2. Сумму U + pv называют

1) изобарно-изотермический потенциал 2) свободная энергия 3) энергия Гиббса 4) энтальпия 5) внутренняя энергия

3. Укажите математическое выражение II начала термодинамики

1) G = H - E 2) ΔG = ΔH - T ΔS 3) ΔH < T ΔS 4) ΔH >T ΔS 5) ΔH =T ΔS

4. Для реакций, характеризующихся ΔH<0 и ΔS>0 энергия Гиббса ΔG

1) всегда возрастает 2) всегда убывает 3) не меняется

4) возрастает при высоких температурах 5) убывает при низких температурах

5. Теплота образования простого вещества равна

1) 0 2) <0 3) >0 4) теплоте сгорания 5) тепловому эффекту

6. Увеличение температуры способствует смещению равновесия в сторону реакции

1) экзотермической 2) эндотермической 3) прямой 4) обратной 5) окисления

7. Зависимость скорости реакции от концентрации описывается уравнением

1) химической реакции 2) термохимическим 3) динамическим

4) статическим 5) кинетическим

8. Константа скорости в отличие от скорости не зависит от

1) температуры 2) природы веществ 3)концентрации

4) присутствия катализаторов 5) давления

9. Для реакций первого порядка

1) τ_0,5 = 0,69/k 2) τ= ln2/k 3) τ_0,5 = 0,69^.k 4) τ = 0,69^.k 5) τ_0,5 = k^. ln2

10. Причина ускорения реакции в присутствии катализатора состоит в том что

    1. увеличивается концентрация реагирующих веществ на поверхности катализатора 2) с большой скоростью образуются промежуточные соединения 3) снижается энергетический барьер реакции (энергия активации)

4)он делает возможным протекание реакции

5)изменяется путь превращения реагентов в продукты

11. В уравнении Михаэлиса-Ментена

C(S)

V = V_max ^. _______ константа Михаэлиса имеет размерность

K_m + C(S)

1)скорости 2) безразмерная величина

3) размерность молярной концентрации 4) размерность концентрации

5) константы скорости химической реакции

12. Кинетическим уравнением реакции

2A₍г₎ + В_(Ж) = А₂В_(Ж) является

1) V = k^. C²( А) 2) V = C² (А) 3) V = k^. C²(А) ^. (В)

4) k = V/ C²(A) 5) k = V^.C²(A)

13. Кинетическому уравнению V = k^. С²(CO)^. C(O₂) соответствует химическое уравнение реакции:

1) 2CO₂↔ C + 2CO 2) CO + 1/2O₂ = CO₂ 3) 2CO + O₂ = 2CO₂

4) C + O₂ = CO₂ 5) 2CO₂ + O₂ ↔ 2CO₂

14. Укажите выражение константы химического равновесия A _(т) + 2В_(ж) ↔ АВ_2(ж)

1) [АВ₂] 2) [AB₂] 3) [AB₂] 4) [AB₂] 5) [AB₂]

[B]² [B] [A] [A]² [A]^. [B]

15. Для смещения равновесия Fe³⁺ + 3SCN^{- ↔} Fe(SCN)₃ вправо необходимо

1) увеличить концентрацию Fe³⁺ 2) уменьшить концентрацию SCN^- 3) уменьшить концентрациюFe³⁺ 4) разбавить раствор 5) ввести катализатор