Экспериментальная часть

Цель работы:

Изучить влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость химической реакции.

Оборудование и реактивы:

Растворы тиосульфата натрия (0,05н) и серной кислоты (2н), дистиллированная вода; мерные цилиндры (25 мл) для Na₂S₂O₃, H₂SO₄ и H₂O; 7 пробирок; стакан (250 мл); секундомер, термометр.

1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно рассмотреть на примере реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой при различных концентрациях Na₂S₂O₃

N a₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S₂O₃ \s\up 5(S( \s\do 2( SO2(

или

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O

Скорость реакции измеряется временем от момента сливания растворов до начала легкого помутнения (опалесценции).

Ход работы

Внимание! Все растворы отмерять соответствующими цилиндрами!

Излишки растворов не возвращать в исходные колбы, а сливать в отдельную пробирку во избежание загрязнения реактивов.

Приготовить три раствора тиосульфата натрия разной концентрации:

В первую пробирку отмерить цилиндром 9 мл раствора Na₂S₂O₃.

Во второй пробирке смешать 6 мл раствора Na₂S₂O₃ и 3 мл воды.

В третьей пробирке смешать 3 мл раствора Na₂S₂O₃ и 6 мл воды.

В три другие пробирки налить по 3 мл раствора серной кислоты H₂SO₄.

В первую пробирку (где относительная концентрация тиосульфата равна 1) прилить кислоту. И сразу же начать отсчет времени по секундомеру от момента сливания растворов до начала помутнения.

Во вторую и третью пробирки аналогично приливать кислоту и отмечать время до начала помутнения растворов.

Примечание. Сразу после проведения опыта необходимо как можно скорее помыть пробирки, т.к. выделяющаяся cера осаждается на стенках пробирок и сильно загрязняет их.

Данные опыта записать в виде таблицы:

№ п/п	Объем, мл			Относительная концентрация Na2S2O3	Время помутнения раствора t, с	Относительная скорость υотн = \s\up 7(\x\bo(1, с^-1
	Na2S2O3	H2O	H2SO4
1.	9	-	3	1	t1=	υ1=
2.	6	3	3	2/3	t2=	υ2=
3.	3	6	3	1/3	t3=	υ3=

Значения относительной скорости округлять до второго знака после запятой.

 Запись результатов опыта:

1. Записать уравнение реакции. Отметить цвет осадка и характерный запах выделяющегося газа.

2. Заполнить таблицу.

3. Построить график зависимости скорости химической реакции от концентрации тиосульфата, откладывая на оси абсцисс концентрацию Na₂S₂O₃, а на оси ординат – относительную скорость.

4. Написать выражение Закона действующих масс для скорости прямой и обратной реакций.

5. На основании полученного графика сделать вывод о влиянии концентрации реагента на скорость реакции.