Растворы
1. Растворы и их классификация (самостоятельно)
2. механизм процесса растворения
3. способы выражения концентрации раствора (самостоятельно)
4. Растворимость газов в жидкостях
5. Взаимная растворимость жидкостей
6. Растворимость твердых веществ в жидкостях
2. Механизм процесса растворения
Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении происходит физико-химические взаимодействия растворенного вещества с молекулами растворителя.
Процесс растворения часто сопровождается поглощением или выделением тепла. Это свидетельствует о том, что частицы растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования сольватацией. В случае когда растворитель Н2О гидратами и гидратацией.
Как уже говорилось процесс растворения является сложным физико-химическим процессом, в котором проявляется взаимодействия между частицами различной химической природы.
На процессе растворения оказывают большое влияние полярность молекул растворителя и растворенного вещества.
Полярность растворителя характеризуется его диэлектрической постоянной , чем более полярен растворитель тем выше .
Процесс растворения
заключается в следующем (рис.1,
2 СЛ.
1, 2):
Рис. 1. Растворение веществ с ионной связью в воде.
Рис. 2. Растворение веществ с ковалентной связью в воде.
Процесс растворения заключается в следующем (рис.1): полярные молекулы растворителя своими отрицательными полюсами подходят к положительным атомам кристаллической решетки, а положительные к отрицательным. И образуя таким образом сольватная связь оказывается более прочной чем ионная в кристалле. В результате теплового движения она полностью рвется и происходит полная сольватация тех частиц, которые оказываются в глубине раствора.
Следует отметить, что процесс гидратации сопровождается выделением тепла, называемый тепловой сольватации (гидратации).
4. Сл. 3(0) Растворимость газов в жидкостях
Газы при соприкосновении с жидкостью способны растворяться в ней. Растворимость газов зависит от их природы, характера жидкости, а также от температуры и давления. Например, растворимость азота 0,017 объема в одном объеме воды, а аммиака 748,80.
Высокая растворимость аммиака объясняется их химическим взаимодействием с водой или диссоциацией на ионы. Растворимость одних и тех же газов в различных растворителях разная.
Газы, молекулы которых неполярные, растворяются, как правило, лучше в неполярных растворителях. И, наоборот, в полярных растворителях лучше растворяются газы, молекулы которых полярные. растворимость аммиака выше всего в воде как в сильно полярной жидкости, в толуоле же, как в неполярном растворителё, растворимость его ничтожна.
На
растворимость газов большое влияние
оказывают давление и температура.
Зависимость растворимости газов от
давления выражает СЛ.
3(1) законом
Генри: растворимость
данного газа в жидкости прямо
пропорциональна
его давлению над жидкостью.
C=KP
где С — нонцентрация газа в жидкости, Р — давление газа над раствором, К — коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа.
Из закона Генри вытекают следующие важные следствия:
(2) 1.
Поскольку давление газа Р
пропорционально
концентрации его в
газовой фазе,
то:
Сж=СгК или Сж/Сг=К
Иными словами, отношение концентрации газа, растворенного в жидкости, к концентрации его над раствором при постоянной температуре есть величина постоянная.
(3)2.
Объем растворенного газа не зависит от
внешнего давления, поскольку
при увеличении давления в одинаковое
число раз, возрастает как
концентрация растворенного газа, так
и концентрация газа над раствором.
Таким образом, растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению. Понижение парциального давления приводит к уменьшению растворимости газа.
Закон Генри справедлив только для разбавленных растворов и при малых давлениях, т. е. когда газы подчиняются законам идеальных газов.
Газы, вступающие во взаимодействии при растворении во взаимодействие с растворителем (НС1, NН3 и др.), закону Генри не подчиняются. При растворении смеси газов каждый йз них растворятся в количестве, пропорциональном его парциальному давлению.
Растворимость
газов в сильной степени зависит от
температуры.
Количественная
зависимость между растворимостью газа
и температурой определяется СЛ.
СЛ.4(1) уравнением
Клайперона – Клаузиуса:
где N1 и N2 – растворимости при температурах Т1 и Т2, – теплота, выделяёмая при растворении одного моля газа, R – универсальная газовая постоянная.
Растворимость
газов зависит и от наличия посторонних
электролитов
в растворе, Присутствие электролитов
снижает растворимость
газов в жидкостях. Зависимость
растворимости газов от присутствия
электролитов впервые была установлена
СЛ.
4(2) И.
М. Сеченовым:
N0/N=KC
Где N0 и N — растворимость газа соответственно в чистой воде и в растворе соли, К – коэффициент зависящий от природы газа, электролита и температуры, С – концентрация электролита.