- •3. Химическая реакция
- •3.1. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях
- •1. На выбор экзо- или эндотермического процесса по предложенным уравнениям реакций
- •2. На подсчет теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению
- •1) Выделяется 129,6 кДж теплоты 3) выделяется 64,8 кДж теплоты
- •2) Поглощается 129,6 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты
- •3. Расчетные задачи по термохимическим уравнениям
- •1) Выделяется 1665 кДж теплоты; 3) поглощается 1665 кДж теплоты;
- •2) Выделяется 3330 кДж теплоты; 4) поглощается 3330 кДж теплоты.
- •3.2. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции
- •1. На зависимость скорости химической реакции от различных факторов
- •2. На вскрытие причин зависимости скорости химической реакции от различных факторов
- •1) Увеличение числа столкновений молекул; 3) уменьшение энергии активации процесса;
- •2) Увеличение энергии молекул; 4) изменение концентрации веществ.
- •1) Увеличении температуры; 2) увеличении давления; 3) увеличении концентрации хлора?
- •3. На закон действующих масс
- •4. На правило Вант-Гоффа
- •1) 9 Раз; 2) 6 раз; 3) 3 раза; 4) 1,5 раза.
- •3.3. Обратимые необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения
- •1. На выбор обратимой или необратимой реакции по предложенным уравнениям или заданным условиям
- •2. На применение принципа Ле Шателье
- •3.4. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Понятие о протолитах
- •1. На выбор процесса диссоциации из числа предложенных уравнений
- •2. На ступенчатость процесса диссоциации
- •3. На степень электролитической диссоциации
- •1) Кремниевая 2) сероводородная 3) хлороводородная 4) уксусная
- •4. На смещение химического равновесия процесса диссоциации
- •5. На знание протолитической теории кислот и оснований
- •1) Температуры 2) концентрации 3) объема раствора 4) природы кислоты
- •1) Уменьшается 2) изменяется периодически 3) не изменяется 4) усиливается
- •3.5. Реакции ионного обмена
- •1. На определение реагентов и продуктов по сокращенному ионному уравнению и наоборот
- •2. На определение возможности протекания реакции между ионами
- •3. На подсчет суммы коэффициентов в сокращенном ионном или молекулярном уравнении реакции
- •1) Разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
- •3.6. Реакции окислительно-восстановительные
- •1. На выбор окислительно-восстановительной реакции
- •2. На определение в реакции окислителя и восстановителя, их степеней окисления, процессов окисления и восстановления
- •3. На определение коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя и подсчет суммы коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
- •4. На установление соответствия между реагентами и схемами превращений элементов
- •3.7. Гидролиз солей
- •1. На определение солей, подвергающихся или не подвергающихся гидролизу
- •2. На определение среды раствора при гидролизе солей
- •1) Ацетата алюминия 2) нитрата калия 3) сульфата алюминия 4) фосфата натрия
- •1) Ацетата калия 2) сульфата цинка 3) карбоната натрия 4) нитрата калия
- •3. На определение типа гидролиза и продуктов взаимодействия солей с водой
- •1) Ацетат натрия 2) сульфат калия 3) фосфат калия 4) хлорид железа (III)
- •1) Фиолетовый 2) синий 3) красный 4) зеленый
- •1) Нитрита калия 2) гипохлорита натрия 3) хлорида железа (II) 4) нитрата калия
- •3.8. Электролиз расплавов и растворов солей
- •1. На определение процессов, протекающих на катоде и аноде
- •2. На определение продуктов электролиза
- •1) Сульфата натрия 2) бромида натрия 3) нитрата натрия 4) перхлората натрия
- •3. На написание уравнений электролиза
- •1) Азот 2) водород 3) медь 4) кислород
- •3.9. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии
- •1. На определение коррозионно-активных компонентов
- •2. На определение процессов, протекающих при коррозии металлов, и способов защиты от коррозии
- •1) Свинца 2) олова 3) цинка 4) алюминия
- •1) Фосфор 2) хром 3) кремний 4) углерод
- •2.15. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Понятие о циклических углеводородах
- •2.16. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола
- •3.10. Характерные реакции углеводородов различных классов
- •3Нссн (Синтез н.Д. Зелинского, б.А. Казанского, 1922 г.).
- •1. Реакции замещения
- •2. Реакции присоединения
- •1) Этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
- •1) Муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт
- •3. Реакции полимеризации
- •1) Пропен 2) пропан 3) циклопропан 4) циклогексан
- •1) Изомеризации 2) поликонденсации 3) полимеризации 4) гидратации
- •4. Реакции окисления (горения)
- •1) Бутен-2 2) этанол 3) этилен 4) бутадиен-1,2
- •1) Пропан 2) бутадиен-1,3 3) аминокапроновая кислота 4) метиламин
- •3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило в. В. Марковникова
- •1. На механизм реакций присоединения и правило в. В. Марковникова
- •1) Пропанол-1 2) пропанол-2 3) уксусная кислота 4) ацетон
- •2. На механизм реакций замещения
- •1) Этанол 2) этаналь 3) этилен 4) этилацетат
- •1) Пропен 2) гексан 3) циклопропан 4) 2,3-диметилбутан
- •1) Пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
- •3.12. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
- •1. На получение кислородсодержащих органических соединений из углеводородов
- •2. На получение углеводородов из кислородсодержащих органических соединений
- •1) Этаналя 2) этана 3) этанола 4) хлорэтана
- •3. На установление генетических связей между углеводородами и кислородсодержащими органическими соединениями
- •1) Этилен 2) хлорэтан 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил
- •3.13. Реакции, подтверждающие взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений
- •– Образование сложных эфиров (этерификация):
- •1. На правила ориентации в бензольном ядре
- •2. На взаимное влияние функциональных групп и углеводородных радикалов
- •1) Усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются
- •4) Сначала увеличиваются, потом уменьшаются
- •1) Пропаном 2) бензолом 3) этанолом 4) анилином
1. На выбор процесса диссоциации из числа предложенных уравнений
Пример 1 (блок А). Процесс электролитической диссоциации соответствует уравнению:
1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 3) H+ + OH– = H2O
2) CH3COONa + H2O ⇄ CH3COOH + NaOH 4) H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4–
Электролитическая диссоциация – это распад вещества на ионы. Правильный ответ: 4.
2. На ступенчатость процесса диссоциации
Пример 1 (блок А). Уравнением диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени является: 1) HPO42– ⇄ H+ + PO43– 3) H2PO4– ⇄ HPO42– + H+
2) H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4– 4) H3PO4 ⇄ 3H+ + PO43–
Образовавшийся на первой ступени дигидрофосфат-ион на второй ступени диссоциирует на ион водорода и гидрофосфат-ион. Правильный ответ: 3.
Пример 2 (блок С). Напишите уравнение химической реакции образования гидроортофосфата натрия из кислоты и щелочи и уравнения электролитической диссоциации этой соли.
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Кислые соли диссоциируют ступенчато: Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42– HPO42– H+ + PO43–
3. На степень электролитической диссоциации
Пример 1 (блок А). Степень диссоциации вещества в разбавленном растворе составляет 1,5%. Вещество является 1) сильным электролитом 3) слабым электролитом
2) электролитом средней силы 4) неэлектролитом
Степень электролитической диссоциации сильных электролитов выше 30%, средней силы – от 3 до 30%, слабых – ниже 3%. Правильный ответ: 3.
Пример 2 (блок А). В водном растворе наиболее сильной кислотой является
1) Кремниевая 2) сероводородная 3) хлороводородная 4) уксусная
Правильный ответ: 3.
Пример 3 (блок C). Даны растворы Na3PO4 и H3PO4 одинаковой концентрации. В каком из растворов содержание фосфат-ионов больше? Дайте обоснованный ответ.
Na3PO4 – сильный электролит, диссоциирует нацело: Na3PO4 = 3Na+ + PO43–.
H3PO4 – кислота средней силы, по третьей ступени диссоциирует ничтожно мало, поэтому содержание фосфат-ионов больше в растворе Na3PO4. H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4–; H2PO4– ⇄ HPO42– + H+; HPO42– ⇄ H+ + PO43–.
4. На смещение химического равновесия процесса диссоциации
Пример 1 (блок С). Напишите уравнения диссоциации сернистой кислоты. Как изменится концентрация ионов водорода в растворе этой кислоты при добавлении к нему нескольких кристалликов сульфита натрия?
H2SO3 ⇄ H+ + HSO3– HSO3– ⇄ H+ + SO32–
Сульфит натрия в растворе диссоциирует: Na2SO3 = 2Na+ + SO32–
Согласно принципу Ле Шателье увеличение концентрации сульфит-ионов сместит равновесие процесса диссоциации сернистой кислоты влево, что приведет к уменьшению концентрации ионов водорода.
5. На знание протолитической теории кислот и оснований
Пример 1 (блок С). Карбонат-ион – типичный протолит. Запишите уравнение первой стадии процесса, происходящего с участием карбонат-ионов в водном растворе. Укажите среду раствора. Как повлияет добавление гидроксида калия на степень протолиза (гидролиза) карбонат-ионов?
СО32– + Н2О ⇄ НСО3– + ОН– Среда раствора щелочная.
Добавление щелочи увеличивает концентрацию гидроксид-ионов и по принципу Ле Шателье смещает равновесие влево, в сторону подавления протолиза (гидролиза) карбонат-ионов. Степень протолиза уменьшится.
Задания для самостоятельной работы
3.17. Слабым электролитом является: 1) Na2SiO3 2) Na2SO4 3) H2SiO3 4) HNO3
3.18. Степень диссоциации кислоты в растворе не зависит от: