Задачи и упражнения.

1. Написать уравнения реакций получения водорода пропусканием паров воды над раскаленным железом; взаимодействием гидрида кальция с водой; взаимодействием цинка с гидроксидом натрия.

2. Можно ли осушить водород концентрированной серной кислотой?

3. Можно ли получить Н₂О₂ непосредственным взаимодействием водорода и кислорода?

4. К 150 г раствора пероксида водорода прибавили немного оксида марганца (IV). Выделившийся кислород при нормальных условиях занял объём 10_–3 м₃. Вычислить массовую концентрацию исходного раствора. Зачем прибавлен оксид марганца (IV)?

(Ответ 2,02 %).

5. Закончите уравнения реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем:

NaCrO₂ + Н₂O₂ + NaOH →

Fe(OH)₂ + Н₂O₂ →

AgNO₃ + H₂O₂ + NaOH →

H₂SO₃ + Н₂O₂ →

Н₂O₂ + Hg(NO₃)₂ + NaOH →

6. Чем объясняется меньшая химическая активность лития по сравнению с калием и натрием, хотя значение его нормального электродного потенциала является наинизшим (-3,01 В)?

7. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой:

а) К₂O, б) К₂O₂.

8. Какие из указанных газов: H₂S, H₂, Сl₂, СO₂ – будут поглощаться раствором едкого натра? Напишите уравнения соответствующих реакций.

9. Какие соли: KNO₃, Na₂S, KCl, K₂CO₃, K₂SO₃, подвергаются гидролизу? Напишите уравнения реакций.

10. Насыщенный при 20°С раствор нитрата калия отвечает массовой доле соли, равной 24%. Вычислите коэффициент растворимости этой соли.

(Ответ: 0,316)

11. Допишите следующие уравнения реакций:

Na₂O₂ + Н₂O →

Na₂O₂ + Fe(OH)₂ + H₂O →

Na₂O₂ +KI + H₂SO₄ →

Na₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + NaOH →

12. Как реагирует Na₂O₂ с СO₂ и в каких случаях эта реакция может быть практически использована?

13. При электролизе водного раствора хлорида натрия в течении 6 часов при силе тока 1000 А получено 70 л 10,6 %-ного раствора NaOH (ρ = 1,12 г/мл). Вычислите КПД тока.

(Ответ: 92,8%)

14. Каким объёмом 35%-ного раствора КОН (ρ = 1,34 г/мл) можно заменить 10 л 4 н раствора КОН?

(Ответ: 4,78 л.)

15. При взаимодействии раствора 1 г смеси КСl и NaCl с раствором H₂[PtCl₆] образовалось 1,5 г малорастворимой соли K₂[PtCl₆]. Вычислите процентное содержание хлорида калия в смеси.

(Ответ: 46%)

16. Напишите уравнения реакций, протекающих при насыщении водного раствора Na₂CО₃: а) хлором, б) оксидом азота (IV).

17. В мерной колбе объёмом 1 л растворили 1,12 технического едкого кали. На титрование (до рН 7) 100 мл этого раствора пошло 96 мл 0,01 М серной кислоты. Рассчитайте степень чистоты (в %, по массе) щелочи. Примеси считать инертными.

(Ответ: 96%)

18. Найдите значение рН раствора, приготовленного смешением 200 мл 0,1 М раствора гидроксида лития и 100 мл 0,2 М серной кислоты с последующим разбавлением водой до объёма 10 л.

(Ответ: рН 2,7)

19. Определить рН раствора, содержащего в 1л 0,1 г гидроксида натрия, считая диссоциацию полной.

(Ответ: рН = 11,4)

20. Натрий массой 40 г обработали 240 мл воды. Вычислите объем (л, н.у.) выделившегося водорода и массовую долю (в %) вещества в конечном растворе.

(Ответ: 19,5 л Н₂; 25% NaOH)