- •Общая и неорганическая химия Тесты для самоподготовки
- •Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Матрица ответов по теме «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Матрица ответов по теме «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Матрица ответов по теме «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Матрица ответов по теме «Комплексообразование»
Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3].
|
А В С |
тринитротриамминкобальт (III) триамминтринитрокобальт (III) триамминтринитрокобальтат (III) |
2., Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4] 2- приполной замене лигандов на NH3? |
А В С |
4+ 2+ 0 |
3. Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединенияFeSО4Na2SО4 4H2О хлорида бария. |
А В С |
0 2 1 |
4.При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения составаCoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строениекомплексного соединения. |
А В С |
[CoS04(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5]S04 [Co(NH3)5S04Br] |
5.Определить, будет ли происходить разрушение иона[Zn(NH3)4] 2+ при добавлении избытка цианида натрия, если константы нестойкости для [Zn(NH3)4]2+ - 3,5·10-10,aдля [Zn(CN)4]2- - 2 ·10-17.
|
С |
да нет частично |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]. |
А В С |
аммония диамминтетрароданохром (IV) тетрароданодиамминхромат (III) аммония диамминтетрароданохромат (III) аммония |
2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+при полной заменелигандов на Сl- |
А В С |
2+ 0 3- |
3. Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра. |
А В С |
2 1 3 |
4.При действии на 0,001 М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата: серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения. |
А В С |
[СгС1(Н2О)5]С12 [СгС12(Н2О)5]С1 [СгС13(Н2О)5] |
5.Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]2- при добавлении избытка аммиака, если константы нестойкости для[НgI4]2-- 5·10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ - 5,2·10-20.
|
А В С |
да нет частично |
Матрица ответов по теме «Комплексообразование»
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
1 |
А |
В |
В |
А |
А |
2 |
В |
А |
С |
А |
А |
3 |
А |
В |
А |
В |
В |
4 |
А |
В |
А |
А |
А |
5 |
В |
С |
С |
А |
В |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Комплексные соединения».
Координационная теория Вернера. Правило Вернера.
Природы связей в комплектных содинениях.
Способность различных атомов к комплексообразованию.
Названия комплексных соединений по систематической номенклатуре. Примеры.
Какова структура комплексных соединений с точки зрения методов валентных связей, молекулярных орбиталей, теории кристаллического поля?
Взаимовлияние в комплексах.
Устойчивость комплексных соединений.
Строение и изомерия комплексных соединений.
Роль комплексных соединений в биологии.
Что такое константа неустойчивости комплексного иона (привести пример), координационное число (привести пример)?
Назовите комплексные соединения [Со(NН3)6(SO4)3];
K2[Ni(CN)4]
[Cu(NH3)4]S
Na3[Co(NO3)6]
12.Сколько ионов образуется при растворении в воде комплексных соединений, имеющих состав:PtCl4NH3;PtCl2• 3NH3?
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»
Что такое степень окисления элемента? Как ее определить?
Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Привести примеры.
Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями? Назвать важнейшие окислители и восстановители.
Составление уравнений окислительных реакций и методика подбора коэффициентов.
Стандартный окислительно-восстановительный (электродный) потенциал. Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
Гальванический элемент. Ряд напряжений.
7.Подсчитать степень окисления: марганца в KMnO4, K2MnO4, MnSO4, Mn(NO3)2, MnO2 серы вNa2S,K2SO3,K2SO4,Al2(SO4)3, (NH4)2SO4.
8.Составить схемы перехода электронов и подобрать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
BaH2 + H2O → Ba(OH)2 + H2
KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
9. Закончить уравнение реакций: Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 +... FeSO4+ Br2+ H2SO4→... K2Cr2O7 + H2S + H2SO4→
10. Определить, в каком направлении будут протекать при стандартных условиях окислительно-восстановительные реакции:
KIO3 + SO2 + H2O → I2 + H2SO4 + K2SO4
H3PO3 + AgNO3 + H2O → Ag + HNO3 + H3PO4
HOCl + H2O2 → НСl + O2 + H2O
Подобрать коэффициенты в этих уравнениях.