Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»

Вариант	1	2	3	4	5
1	В	А	А	С	А
2	В	В	В	В	В
3	В	С	С	С	А
4	А	В	А	В	В
5	А	В	А	В	С

Тема: «Термодинамика химических процессов». Вопросы для самоподготовки.

1. Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.

2. Понятие системы. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.

3. Понятие функции состояния. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первое начало термодинамики и его следствия.

4.Законы термохимии (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия из него).

5. Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.

6. Изохронный, изобарный, изотермический процесс. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.

7. Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях .

ТЕСТ 1

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Реакция N2+O2↔ 2NOэндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции(кДж)	А В С	ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0
2. Дана термохимическая реакция: N2+ 3H2↔ 2NH3; ΔН^0= -92,4 кДж Чему равна стандартная теплота образования аммиака(кДж/моль)?	А В С	-92,4 46,2 -46,2
3. В процессе какой реакции энтропия возрастает: 1) Н2О(кр)= Н2О(ж) 2) Н2О(г)= Н2О(ж) 3) 2SO2(г)+O2(г)= 2SO3(г)	А В С	2) 1) 3)
4. По значению ΔG процессов определить, какой из них наиболее термодинамически вероятен: 1) ΔG^0= -10 кДж 2) ΔG^0= 1000 кДж 3)ΔG^0= -500 кДж	А В С	1) 2) 3)
В каком из следующих случаев реакция невозможна при любых температурах?	А В С	∆H>0 ∆S>0 ∆H>0 ∆S<0 ∆H<0 ∆S<0

ТЕСТ 2

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Реакция H2(г)+ .Cl2(г)= 2HCl(г)‘экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции.	А В С	ΔН > 0 ΔН = 0 ΔН < 0
2. Дана термохимическая реакция : 2C(тв)+O2(г)↔ 2CO(г) ∆H= - 221 кДж. Чему равна стандартная теплота образования угарного газа?	А В С	-221 -110,5 +110,5
3. В процессе какой реакции энтропия убывает: 1) 2CO(г)+O2(г)= СO2(г) 2) Cтв +CO2г = 2CО г 3) N2O4г = 2NO2г	А В С	1) 2) 3)
4. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно при любых температурах 1) ΔН > 0 ΔS= 0 2) ΔН < 0 ΔS> 0 3) ΔН > 0 ΔS< 0	А В С	1) 2) 3)
5. В ходе химической реакции ∆H>0, а ∆S<0. Определить знак ∆G. Может ли такая реакция идти самопроизвольно?	А В С	∆G>0,может ∆G<0, может ∆G>0, не может

ТЕСТ 3

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Какие из величин в уравнении ΔU=Q-Aне являются функциями состояния системы?	А В С	U, Q U Q, A
2. Известно ΔН^0следующих реакций: N2г +O2г = 2NOг ; ΔН^0= 180 кДж N2г + 2O2г = 2NO2г ; ΔН^0= 66 кДж Найти ΔН^0реакции 2NO+ 2O2= 2NO2	А В С	72 114 -114
3. В процессе какой реакции энтропияубывает: 1) 2NO+ 2O2= 2NO2 2) CuSO4· 5Н2О кр =CuSO4тв + 5Н2О г 3) CuSO4 + nН2О = Cu^2+ aq + SO4^2- aq	А В С	1) 2) 3)
4. В ходе химической реакции ΔН > 0 , ΔS< 0 . Определите знак ΔG.	А В С	ΔG> 0 ΔG< 0 ΔG= 0
5. Молоко содержит 3% белка, 4% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность 1 л молока ( ρ = 1 г/мл).	А В С	850 1510 2880

ТЕСТ 4