Матрица ответов по теме « кислотно- основное титрование »

Вариант	1	2	3	4	5
1	В	С	А	А	С
2	В	В	А	В	С
3	А	А	С	А	В
4	С	В	В	В	А
5	В	С	В	С	В

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Кислотно-основное титрование".

1. Принципы, лежащие в основе кислотно-основного титрования. Точкаэквивалентности.

2. Первичные и вторичные стандартные растворы, их приготовление.

3. Требования, предъявляемые к веществам, используемых для приготовления первичных стандартных растворов .

4. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии.

5.Кривые титрования. Индикаторы (теория) .Выбор индикаторов при кислотно-основном титровании.

6.Расчетные формулы прямого, обратного и косвенного титрования.

7.Для установки титра гидроксида натрия в качестве исходного вещества используется щавелевая кислота Н₂С₂О₄ . 2Н₂О. Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр щавелевой кислоты, полученного путём растворения навески равной 1,7333 г в мерной колбе на 25 мл ?

8.Определить титр раствора уксусной кислоты, если на титрование 25 мл уксусной кислоты затрачено 20 мл гидроксида натрия, титр которого равен 0,002500 г/мл.

9.Определить процентное содержание карбоната натрия в исследуемом образце, если на 0,25 г образца затрачено 45 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме "Обратное титрование".

1. Сущность метода обратного титрования.

2. Расчеты, используемые при определении вещества в пробе, методом обратного титрования.

3. Применение метода обратного титрования для определения аммиака в пробе, анализа аммонийных солей.

4. Определение точки эквивалентности при обратном кислотно-основном титровании.Индикаторный метод. Что называют показателем титрования индикатора?

5. 25 мл аммиачного раствора смешали с 40 мл 0,15 н (K=1,08560) раствора сернойкислоты. На титрование остатка непрореагировавшей кислоты израсходовали 15,5 мл

0,1608 н раствора гидроксида калия. Определить содержанием аммиака в пробе объёмом

250 мл.

6. Навеску хлорида аммония перенесли в мерную колбу вместимостью 250мл,растворили в небольшом количестве дистиллированной воды, далее довели объёмраствора до метки водой и перемешали. 25 мл полученного раствора перенесли вконическую колбу, добавили 60 мл 0,1 н (K=I,0315) раствора гидроксида натрия.Избыток раствора щелочи оттитровали 23 мл 0,1118 н раствора соляной кислоты.Определить массу хлорида аммония, содержащегося в анализируемом растворе.

7.K навеске мела массой 1,05 г прибавили 200 мл 0,1108 н раствора соляной кислоты.

Остаток непрореагировавшей кислоты оттитровали 35 мл раствора KOH, титр которого равен 0,004323 г/ мл. Вычислить массовую долю карбоната кальция в меле.

8.Навеску соли аммония массой 0,5495 г обработали концентрированным раствором KOH.

Выделившийся газ пропустили через 60 мл 0,1н (K=I,048) раствора соляной кислоты.

Избыток кислоты оттитровали 27 мл раствора KOH с титром 0,00583 г/мл. Определить массовую долю азота в пробе соли аммония. Написать уравнения реакций.