- •Аналитическая химия
- •Тест – 2 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 3 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 4 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 5 « кислотно- основное титрование »
- •Матрица ответов по теме « кислотно- основное титрование »
- •Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Кислотно-основное титрование".
- •Контрольная работа №1. По теме: «Кислотно-основное титрование» Вариант 0.
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 1
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 2
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 3
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 4
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 5
- •Матрица ответов по теме «комплексонометрия»
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 1
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 2
- •« Редоксиметрия » Вариант 3
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 4
- •Тест « редоксИметрия » Вариант 5
- •Матрица ответов по теме редоксиметрия
- •Фотометрия тест – 1
- •Фотометрия тест – 2
- •Фотометрия тест – 3
- •Фотометрия тест – 4
- •Фотометрия тест – 5
- •Матрица ответов по теме фотометрия
- •Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Фотометрия».
- •Зачетная контрольная работа Вариант 0.
Тест « редоксИметрия » Вариант 5
4Н2О2 + H2S = H2SO4 + 4H2O
Eo Н2О2 / 2H2O = 1,78 в
Eo SO42- / H2S = 0,316 в
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС
|
А В |
Да Нет |
|
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции ? |
А В С |
34 17 4,3 |
|
3. Каково значение титра Т Н2О2/H2S если С(1/z Н2О2 ) = 0,1 моль/л
|
А В С |
0,000425 0,00170 0,00017 |
|
4. Какова масса H2S в пробе (рассчитать по Т Н2О2 /H2S ) , если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Н2О2= 10 мл
|
А В С |
0,01250 0,02125 0,01700 |
|
5. Какое титрование называют «титрованием заместителя»? |
А В С |
Прямое Обратное Косвенное
|
Матрица ответов по теме редоксиметрия
|
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
1 |
А |
В |
В |
С |
В |
|
2 |
В |
В |
С |
С |
В |
|
3 |
В |
В |
В |
В |
В |
|
4 |
А |
С |
С |
А |
В |
|
5 |
А |
В |
А |
В |
С |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Редоксиметрия".
Окислители и восстановители в окислительно-восстановительном титрование.
Как изменяется окислительно-восстановительный потенциал раствора в процессе титрования? Кривые титрования.
Индикаторы редоксиметрии. Механизм действия.
Приготовление растворов КМnO4 и установление его концентрации.
Определение пероксида водорода методом перманганатометрического титрования.
Условия проведения иодиметрического титрования.
Устойчивость раствора тиосульфата натрия.
Иодиметрическое определение активного хлора.
Навеску перманганата калия в 1,8750 г растворили и довели объём до 500 мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента КМnO4 для титрования
А) в кислой среде
Б) в щелочной среде.
10. На титрование 10 мл хлорной воды пошло 19,35 мл раствора Na2SO4 с молярнойконцентрацией эквивалента 0,0541. Найти массу активного хлора в 1 л исходного
раствора.
Фотометрия тест – 1
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ
|
|
1. Оптическая плотность анализируемого раствора D = 1. Вычислить соотношение световых потоков J : J0
|
А В С |
1 : 10 J = J0 10 : 1 |
|
2. Концентрация раствора С (CrO2-4) = 0,2 мг/мл. 10 мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию нового раствора в мг/мл. |
А В С |
0,04 0,02 0,01 |
|
3. Концентрация стандартного раствора Сст = 1 мг/мл, оптическая плотность Dст. = 1,25; оптическая плотность Dx = 0,655. Пользуясь методом сравнения, вычислить Сх , мг/мл.
|
А В С |
0,524 0,655 0,627 |
|
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,821 ; D х+д = 1,276. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,01 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить Сх в мг/мл.
|
А В С
|
0,095 0,249 0,018 |
|
5.Для получения воспроизводимых результатов анализа измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 1,2 .Вычислить Сmin и Cmax растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если Е = 174 ,а l = 2,05 см.
|
А В С
|
5,6·10-4 3,36·10-3 5,6·10-5 3,36·10-2 5,6·10-3 3,36·10-1 |