Цілі навчання

Загальна мета:

УМІТИ: інтерпретувати фізичну суть фазових рівноваг в рідких розчинах для подальшого використання таких знань - умінь у фармації.

Конкретні цілі:

УМІТИ:

1. Інтерпретувати суть закону Рауля.

2. Інтерпретувати колігативні властивості розчинів і методи їх експериментального визначення.

3. Розраховувати колигативні властивості розчинів і оцінювати отримані результати.

Зміст навчання

Перелік теоретичних питань:

1. Типи розчинів: рідкі, ідеальні, розбавлені, реальні, неелектролітів, електролітів.

2. Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа для розчинів електролітів.

3. Склад розчинів. Способи виразу концентрацій компонентів розчинів. Масова частка. Молярна частка. Моляльність. Молярність.

4. Закон Рауля і його слідства.

5. Рівняння для двокомпонентних розчинів.

6. Рівняння для багатокомпонентних розчинів.

7. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Методи експериментального визначення колігативних властивостей. Пониження тиску насиченої пари розчинника. Підвищення температури кипіння. Ебулеометрічний метод. Пониження температури замерзання. Кріометричний метод.

8. Осмотичний тиск. Осмометрія.

9. Розрахунок колігативних властивостей розбавлених розчинів. Пониження тиску насиченої пари розчинника. Підвищення температури кипіння. Пониження температури замерзання.

10. Застосування методів ебуліометрії, кріометрії і осмометрії у фармації.

Граф логічної структури теми “Колігативні властивості розбавлених розчинів” Джерела інформації

Основна література:

1. Фізична і колоїдна хімія/В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Зазаг. ред. В.І. Кабачного.- Харків.: Вид-во УкрФА «Прапор», 1999. - С. 100-110.

2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного. — Харьків: Вид-во НФАУ „Золоті сторінки", 2001. — С. 68-80.

3. Лекція з теми.

Додаткова література:

1. Физическая и коллоидная химия/ВИ. Кабачньш, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан и др..: Под об.ред. В.И. Кабачного.- Харьков.: Издательство УкрФА «Прапор», 2005.- С.100-110.

Орієнтовна основа дії Алгоритм виконання досліду „Визначення температури замерзання речовини"

1. Стакан заповнюють охолоджуючою сумішшю, приготованою з подрібненого льоду, солі (3: 1 ) і невеликої кількості води.

2. Збирають прилад для вимірювань, що складається з ємності з охолоджуючою сумішшю, пробірки закріпленою в штативі і термометра.

3. У пробірку наливають рідину і занурюють в охолоджуючу суміш.

4. У цю ж пробірку опускають заздалегідь перевірений термометр, причому нижній резервуар термометра повинен бути повністю занурений у воду.

5. Через кожних 30 сек. записують свідчення замерзання рідини.

6. Визначають температуру замерзання рідини за декількома свідченнями термометра, що повторюються.

7. Для точності експерименту дослідження проводять кілька разів.

Алгоритм виконання досліду “Визначення молярної маси неелектроліту”

1. Готують розчин сахарози.

2. Визначають температуру замерзання розчинника та приготованого розчину.

3. Визначають молярну масу неелектроліту.

4. Результати вимірювань і розрахунків заносять в таблицю. Роблять висновок.