Тема 2. Расчет тепловых эффектов химических реакций при различных температурах
Задача №6
Вычислите среднюю теплоемкость вещества, приведенного в табл. 6, в интервале температур от 298 доТ К.
Таблица 6
Вари-ант |
Вещество |
Т, К |
Вари-ант |
Вещество |
Т, К |
1 |
500 |
16 |
500 | ||
2 |
550 |
17 |
550 | ||
3 |
600 |
18 |
600 | ||
4 |
650 |
19 |
650 | ||
5 |
700 |
20 |
700 | ||
6 |
750 |
21 |
750 | ||
7 |
800 |
22 |
800 | ||
8 |
850 |
23 |
850 | ||
9 |
900 |
24 |
900 | ||
10 |
950 |
25 |
950 | ||
11 |
1000 |
26 |
1000 | ||
12 |
1050 |
27 |
1050 | ||
13 |
1100 |
28 |
1100 | ||
14 |
1150 |
29 |
1150 | ||
15 |
1200 |
30 |
1200 |
Решение:
Рассмотрим расчет средней теплоемкости аммиака в интервале температур от 298 до 800 К.
Теплоемкость – это отношение количества теплоты, поглощаемой телом при нагревании, к повышению температуры, которым сопровождается нагревание. Для индивидуального вещества различают удельную (одного килограмма) и мольную (одного моля) теплоемкости.
Истинная теплоемкость
, (21)
где δQ – бесконечно малое количество теплоты, необходимое для повышения температуры тела на бесконечно малую величину dT .
Средняя теплоемкость – это отношение количества теплоты Q к повышению температуры ∆T = T2 – T1,
.
Поскольку теплота не является функцией состояния и зависит от пути процесса, необходимо указывать условия протекания процесса нагревания. В изохорном и изобарном процессах для бесконечно малого изменения δQV = dU и δQp = dH, поэтому
и . (22)
Связь между истинными изохорной (СV) и изобарной (Cp) теплоемкостями вещества и его средними изохорной и изобарнойтеплоемкостями в интервале температур от Т1 до Т2 выражается уравнениями (23) и (24):
; (23)
. (24)
Зависимости истинной теплоемкости от температуры выражаются следующими эмпирическими уравнениями:
; (для неорганических веществ) (25)
. (для органических веществ) (26)
Воспользуемся справочником физико-химических величин. Выпишем коэффициенты (a, b, c) уравнения зависимости изобарной теплоемкости аммиака от температуры:
Таблица 7
-
Вещество
a
b·103
c/·10–5
NH3(Г)
29,8
25,48
–1,67
Запишем уравнение зависимости истинной теплоемкости аммиака от температуры:
.
Подставим это уравнение в формулу (24) и вычислим среднюю теплоемкость аммиака:
= 1/(800-298)=
= 0,002 [29,8(800–298) + 25,5·10–3/2 (8002 – 2982) +
+ 1,67·105 (1/800 – 1/298)] = 43,5 Дж/моль·К.
Задача №7
Для химической реакции, приведенной в табл. 2, постройте графики зависимостей суммы теплоемкостей продуктов реакции от температуры и суммы теплоемкостей исходных веществ от температуры . Уравнения зависимости возьмите из справочника. Рассчитайте изменение теплоемкости в ходе химической реакции () при температурах 298 К, 400 К и Т К (табл. 6).
Решение:
Рассчитаем изменение теплоемкости при температурах 298 К, 400 К и 600 К на примере реакции синтеза аммиака:
.
Выпишем коэффициенты (a, b, c, с/)1 уравнений зависимости истинной теплоемкости аммиака от температуры для исходных веществ и продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов . Вычислим сумму коэффициентов. Например, сумма коэффициентова для исходных веществ равна
= 27,88 + 3·27,28 = 109,72.
Сумма коэффициентов а для продуктов реакции равна
= 2·29,8 = 59,6.
= =59,6 – 109,72 = –50,12.
Таблица 8
Вещество |
а |
b·103 |
c/·10–5 |
с·106 | |
исходные вещества |
N2 |
27,88 |
4,27 |
- |
- |
H2 |
27,28 |
3,26 |
0,50 |
- | |
(,,) |
109,72 |
14,05 |
1,50 |
- | |
продукт |
NH3 |
29,80 |
25,48 |
–1,67 |
- |
(,,) |
59,60 |
50,96 |
–3,34 |
- | |
, , |
–50,12 |
36,91 |
–4,84 |
- |
Таким образом, уравнение зависимости для продуктов реакции имеет следующий вид:
= 59,60 + 50,96·10–3Т – 3,34·105/Т2.
Для построения графика зависимости суммы теплоемкости продуктов реакции от температуры рассчитаем сумму теплоемкостей при нескольких температурах:
При Т = 298 К
= 59,60 + 50,96·10–3 · 298 – 3,34·105/2982 = 71,03 Дж/К;
При Т = 400 К = 77,89 Дж/К;
При Т = 600 К = 89,25 Дж/К.
Уравнение зависимости для исходных веществ имеет вид:
= 109,72 + 14,05·10–3Т + 1,50·10-5/Т2.
Аналогично рассчитываем исходных веществ при нескольких температурах:
При Т=298 К
=109,72 + 14,05·10–3 · 298 + 1,50·105 /2982=115,60 Дж/К;
При Т = 400 К = 116,28 Дж/К;
При Т = 600 К = 118,57 Дж/К.
Далее рассчитываем изменение изобарной теплоемкости в ходе реакции при нескольких температурах:
= –50,12 + 36,91·10–3Т – 4,84·105/Т2,
= –44,57 Дж/К;
= –38,39 Дж/К;
= –29,32 Дж/К.
По рассчитанным значениям строим графики зависимостей суммы теплоемкостей продуктов реакции и суммы теплоемкостей исходных веществ от температуры.
Рис 2. Зависимости суммарных теплоемкостей исходных веществ и продуктов реакции от температуры для реакции синтеза аммиака
В данном интервале температур суммарная теплоемкость исходных веществ выше суммарной теплоемкости продуктов, следовательно, во всем интервале температур от 298 К до 600 К.
Задача №8
Вычислите тепловой эффект реакции, приведенной в табл. 2, при температуре Т К (табл. 6).
Решение:
Вычислим тепловой эффект реакции синтеза аммиака при температуре 800 К.
Зависимость теплового эффекта реакции от температуры описываетзакон Кирхгоффа
, (27)
где - изменение теплоемкости системы в ходе реакции. Проанализируем уравнение:
1) Если > 0, т.е сумма теплоемкостей продуктов реакции больше суммы теплоемкостей исходных веществ, то> 0,. зависимостьвозрастающая, и с повышением температуры тепловой эффект увеличивается.
2) Если < 0, то< 0, т.е. зависимость убывающая, и с повышением температуры тепловой эффект уменьшается.
3) Если = 0, то= 0, тепловой эффект не зависит от температуры.
В интегральном виде уравнение Кирхгоффа имеет следующий вид:
. (28)
а) если теплоемкость во время процесса не меняется, т.е. сумма теплоемкостей продуктов реакции равна сумме теплоемкостей исходных веществ (), то тепловой эффект не зависит от температуры
= const.
б) для приближенного расчета можно пренебречь зависимостью теплоемкостей от температуры и воспользоваться значениями средних теплоемкостей участников реакции (). В этом случае расчет производится по формуле
. (29)
в) для точного расчета необходимы данные по зависимости теплоемкости всех участников реакции от температуры . В этом случае тепловой эффект рассчитывают по формуле
(30)
Выписываем справочные данные (табл.9) и вычисляем изменения соответствующих величин для каждого столбца по аналогии с задачей №7). Полученные данные используем для расчета:
Приближенно:
= –91880 + (–31,88)(800 – 298) = –107883,8 Дж = – 107, 88 кДж.
Точно:
= –91880 + (–50,12)(800 – 298) + 1/2·36,91·10—3(8002 – 2982) +
– (–4,84·105)(1/800 – 1/298) = – 107815 Дж = – 107,82 кДж.
Для реакции синтеза аммиака изменение теплоемкости в ходе реакции< 0 (см. задачу №7). Следовательно< 0, с повышением температуры тепловой эффект уменьшается.
Таблица 9
|
Вещество |
Сумма для продуктов реакции |
Сумма для исходных веществ |
Изменение в ходе реакции | ||
N2 |
H2 |
NH3 | ||||
, кДж/моль |
0 |
0 |
–45,94 |
= = –91,88 |
= = 0 |
= = –91,88 |
, Дж/(моль·К) |
30,22 |
29,28 |
43,09 |
= = 86,18 |
= = 118,06 |
= = –31,88 |
a |
27,88 |
27,28 |
29,80 |
= = 59,60 |
= = 109,72 |
= = –50,12 |
4,27 |
3,26 |
25,48 |
= = 50,96 |
= = 14,05 |
= = 36,91 | |
- |
0,50 |
–1,67 |
= = –3,34 |
= 1,5 |
= = –4,84 | |
- |
- |
- |
= 0 |
= 0
|
= 0
|