- •Введение Общие рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •Лабораторная работа №_____ Тема:________________________________________________
- •Неметалл
- •Классификация бинарных соединений
- •Классификация оксидов по составу
- •1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
- •Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
- •Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4
- •2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
- •Классификация кристаллов по типу химической связи
- •5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам
- •5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют:
- •Основание
- •Кислота
- •Амфотерное соединение
- •Кислота Основание Основание Кислота
- •5.2. Взаимодействие оксидов и гидроксисоединений с водой
- •5.3. Реакция нейтрализации
- •Например:
- •5.3.4. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов
- •Сравнительная характеристика свойств оксидов металлов и неметаллов
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •5.4. Гидролиз солей
- •Факторы, влияющие на гидролиз соли
- •6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов
- •6.1. Способы получения оксидов
- •6.2. Способы получения гидроксидов
- •7. Лабораторные работы по теме:
- •7.1. Лабораторная работа № 1.
- •Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
- •7.2. Лабораторная работа № 2.
- •7.3. Лабораторная работа № 3
- •7.4. Лабораторная работа № 4
- •8. Окислительно-восстановительные процессы
- •8.3. Химические свойства металлов
- •8.3.1. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
- •8.3.2. Взаимодействие металлов с водой
- •8.3.3. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •8.3.4. Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими
- •8.3.5. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
- •8.3.6. Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •8.4. Лабораторная работа № 5
- •9.1. Основные понятия
- •Сравнение процессов в гальванических элементах и электролиза
- •9.2. Гальванический элемент
- •I процесс (коррозия с водородной деполяризацией)
- •II процесс (коррозия с кислородной деполяризацией)
- •9.4. Электролиз
- •Электролиз растворов солей
- •Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом
- •Ряд разряжаемости катионов на катоде
- •Ряд разряжаемости анионов на аноде
- •9.5. Лабораторная работа № 6
- •Приложение
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25оС
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах при 25оС
- •Библиографический список
- •Содержание
Классификация бинарных соединений
Название класса |
Состав |
Общая формула |
Примеры |
1 |
2 |
3 |
4 |
Галогениды |
Соединения элементов с галогенами |
Э+nXn–1
(x=F,Cl, Br, I) |
CaCl2 – хлорид кальция NaF – фторид натрия PBr3 – бромид фосфора (III) PBr5 – бромид фосфора (V) |
Оксиды |
Соединения элементов с кислородом |
Э2+nOn–2 (*) |
BaO – оксид бария SO2 – оксид серы (IV) SO3 – оксид серы (VI) |
Сульфиды |
Соединения элементов с серой |
Э2+nSn–2 |
K2S – сульфид калия CuS – сульфид меди (II) |
Нитриды |
Соединения элементов с азотом |
Э3+nNn–3 |
Mg3N2 – нитрид магния Li3N – нитрид лития |
Фосфиды |
Соединения элементов с фосфором |
Э3+nPn–3 |
AlP – фосфид алюминия Ca3P2 – фосфид кальция |
Карбиды |
Соединения элементов с углеродом |
|
Al4C3 – карбид алюминия CaC2 – карбид кальция |
Силициды |
Соединения элементов с кремнием |
Э4+nSin–4 |
Mg2Si – силицид магния |
Гидриды |
Соединения элементов с водородом |
Э+nHn–1 |
NaH – гидрид натрия CaH2 – гидрид кальция |
*Нормальные оксиды; классификация оксидов представлена в табл. 2.
Таблица 2
Классификация оксидов по составу
Оксиды |
Общая формула |
Тип связи в оксидах ЭmOn |
1 |
2 |
3 |
Нормальные оксиды |
Э2+nOn–2 |
Связь только между Э и О. Оксиды металлов – ионные, например, CaO; оксиды неметаллов – ковалентные, например, CO2, (SiO2)n |
Пероксиды |
Э2+n(О2)n–2 |
Связи между Э и О, а также между атомами О. Некоторые оксиды ионные, например, Na2O2 (2Na+O-O2–), другие – ковалентные, например, H―O―O―H |
Субоксиды |
|
Связи между Э и О, а также между атомами Э, например, C3O2: O=C=C=C=O |
Продолжение табл. 2
1 |
2 |
3 |
Надпероксиды |
Э+n(О2)n–1 |
Содержат ион О2-, например K+O2–
|
Смешанные оксиды |
ЭmOn |
Например, Pb3O4, который реагирует как смесь 2PbO·PbO2 и Fe3O4, реагирующий как FeO·Fe2O3
|
Нестехиометрические оксиды |
|
Переходные металлы образуют оксиды формулы M0-1O, например, Fe0,9O
|
1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
Таблица 3
Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
Название класса |
Общая формула |
Примеры |
Гидроксиды металлов |
Ме+n(OH)n–1 |
Ca(OH)2 - гидроксид кальция Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
|
Кислородсодержащие кислоты |
HnЭOm |
HNO3 – азотная кислота H2SO4 – серная кислота H2CrO4 – хромовая кислота * |
Соли: - средние |
МеЭОm |
Na2CO3 – карбонат натрия Na3PO4 – ортофосфат натрия Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III) |
- кислые (образуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на катионы металла)
|
МеНxЭОy |
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия Na2HPO4 – гидрофосфат натрия NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия |
- основные (образуются при частичном замещении гидроксогрупп в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками)
|
Ме(ОН)xЭОy |
(CuOH)2CO3 – карбонат гидроксомеди (II) FeOHSO4 – сульфат гидроксожелеза (III) |
* Названия наиболее часто встречающихся кислот и соответствующих им солей приведены в табл. 4.