Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4

Оксокислота	Анион
HАsO2– метамышьяковистая	AsO2^–– метаарсенит
H3AsO3– ортомышьяковистая	AsO3^3-– ортоарсенит
H3AsO4– мышьяковая	AsO4^3–– арсенат
HBO2– метаборная	BO2^–– метаборат
H3BO3– ортоборная	BO3^3–– ортоборат
–	B4O7^2–– тетраборат
–	BiO3^–– висмутат
HBrO– бромноватистая	BrO^–– гипобромит
HBrO3– бромноватая	BrO3^–– бромат
HBrO4– бромная	BrO4^–– пербромат
H2CO3– угольная	CO3^2–– карбонат
HClO– хлорноватистая	ClO^–– гипохлорит
HClO2– хлористая	ClO2^–– хлорит
HClO3– хлорноватая	ClO3^–– хлорат
HClO4– хлорная	ClO4^–– перхлорат
H2CrO4– хромовая	CrO4^2–– хромат
H2Cr2O7– дихромовая	Cr2O7^2–– дихромат
–	FeO4^2–– феррат
H2GeO3– германиевая	GeO3^2–– германат
HIO– иодноватистая	IO^–– гипоиодит
HIO3– иодноватая	IO3^–– иодат
HIO4– метаиодная	IO4^–– метапериодат
H5IO6– ортоиодная	IO6^5–– ортопериодат
–	MnO4^2–– манганат
HMnO4– марганцовая	MnO4^2–– перманганат
H2MoO4– молибденовая	MoO4^2–– молибдат
HNO2– азотистая	NO2^–– нитрит
HNO3– азотная	NO3^–– нитрат
HPO3– метафосфорная	PO3^–– метафосфат
H3PO4– ортофосфорная	PO4^3–– ортофосфат
H4P2O7– дифосфорная	P2O7^4–– дифосфат
–	ReO4^2–– ренат
–	ReO4^–– перренат
H2SO3– сернистая	SO3^2–– сульфит
H2SO4– серная	SO4^2–– сульфат
H2S2O7– дисерная	S2O7^2–– дисульфат
H2SnO6– политионовая	SnO6^2–– политионат
H2SeO3– селенистая	SeO3^2–– селенит
H2SeO4– селеновая	SeO4^2–– селенат
H2Se2O7– диселеновая	Se2O7^2–– диселенат
H2SiO3– метакремниевая	SiO3^2–– метасиликат
H4SiO4– ортокремниевая	SiO4^4–– ортосиликат
–	Si2O7^6–– дисиликат
HTcO4– технециевая	TcO4^–– пертехнетат
H2TeO3– теллуристая	TeO3^2–– теллурит
H2TeO4– метателлуровая	TeO4^2–– метателлурат
H6TeO6– ортотеллуровая	T eO6^6–– ортотеллурат
–	VO3^–– метаванадат
–	VO4^3–– ортованадат
–	WO4^2–– вольфрамат

2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам

Физические и химические свойства вещества определяются доминирующим типом химической связи, которая реализуется в веществе; составом структурных частиц (атомы, ионы, молекулы); видом межмолекулярных взаимодействий между ними; а также их пространственным расположением в образующейся структуре. Классификация веществ по типу химической связи и краткое описание их наиболее характерных физических свойств приведены в табл. 5.

Таблица 5

Классификация кристаллов по типу химической связи

Тип кристалла	Структурные частицы	Взаимодействие между структурными частицами	Свойства	Примеры
1	2	3	4	5
Атомный	Атомы	Лондоновские дисперсионные силы	Мягкость, низкая температура плавления, плохие тепло- и электропроводность	Благородные газы – He,Ar,Kr,Xe,Rn
Молекулярный	Полярные или неполярные молекулы	Вандервальсовы силы (дисперсионные, диполь-дипольные водородные связи)	Умеренная мягкость, температура плавления от низкой до умеренно высокой, плохие тепло- и электропроводность	Метан CH4, сахар С12Н22О11, СО2, Н2О,…
Ионный	Положительно и отрицательно заряженные ионы	Ионная химическая связь	Твердость и хрупкость, высокая температура плавления, плохие тепло- и электропроводность в твердом состоянии, в жидком – электролиты	Типичные соли, например NaCl,Ca(NO3)2
Атомный ковалентный (каркасный)	Атомы неметаллов, связанные в каркас ковалентными связями	Ковалентная связь	Высокая твердость, очень высокая температура плавления, плохие тепло- и электропроводность	Алмаз С, кварц SiO2
Металлический	Атомы металлов	Металлическая связь	Степень твердости самая различная, температура плавления от низкой до очень высокой, высокие тепло- и электропроводность, ковкость и пластичность	Все металлические элементы, например Cu,Fe,Al,W

3. Классификация веществ по способности проводить электрический ток приведена в табл.6.

Таблица 6

Класс Харак- теристика	Неэлектролит	Электролит слабый	Электролит сильный
Электропроводность	Не проводит электрический ток	Слабо проводит электрический ток	Хорошо проводит электрический ток
Степень диссоциации (α)	Не диссоциирует на ионы α=0	Диссоциирует на ионы частично 0<α<<1	Практически полностью диссоциирует (распадается) на ионы α≈1
Тип связи между атомами	Ковалентная прочная неполярная или мало полярная	Ковалентная средней прочности и полярности	Ионная или ковалентная непрочная и сильнополярная
Примеры веществ	- неорганические NO,I2,Cl2,CO… - органические углеводороды, эфиры, альдегиды, кетоны, углеводы…	- слабые кислоты HNO2, H2SO3, H2CO3, RCOOH… - слабые основания, гидроксиды металлов (исключая щелочи) NH3, RNH2, R2NH, R3N	- соли: Al2(SO4)3, FeCl3 - сильные основания гидроксиды щелочных (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH)) и щелочноземельных металлов (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) - сильные кислоты: HNO3, H2SO4, HClO4, HCl, HBr, HI
Уравнение электролитической диссоциации	Не диссоциирует	HNO2H^++NO2^–	Al2(SO4)32Al^3++3SO4^2– HClH^++Cl^-
Константа диссоциации (характеризует силу электролита: чем больше Кдис., тем сильнее электролит, и наоборот)		1	1

3. Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели

Вода – очень слабый электролит – в незначительной степени диссоциирует, образуя ионы: H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^–,

или упрощенно: H₂O H⁺ + OH^–

Этому процессу соответствует константа диссоциации:

K_дис.=([H⁺]∙[OH^–])/[H₂O]

Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то равновесная концентрация недиссоциированных молекул воды [H₂O] с достаточной точностью равна общей концентрации воды, т.е. 1000/18=55,55 моль/л. В разбавленных водных растворах концентрация воды мало изменяется, ее можно считать постоянной величиной. Тогда выражение для константы диссоциации воды можно преобразовать следующим образом:

Константа , равная произведению молярных концентраций ионовH⁺ и OH^- , представляет собой постоянную при данной температуре величину и называется ионным произведением воды.

В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы и при 25^оС составляют

Растворы, в которых молярные концентрации [H⁺] и [OH^–] равны, называют нейтральными. Значения водородного (pH=-lg[H⁺]) и гидроксильного (pOH=-lg[OH^-]) показателей в нейтральных растворах совпадают: при 25^оС pH=pOH=7. Растворы, в которых молярные концентрации [H⁺]<[OH^–], называются основными (щелочными); водородный показатель в них больше 7 (рН>7). Растворы, в которых молярные концентрации [H⁺]>[OH^–], называются кислотными, водородный показатель в них меньше 7 (рН<7). Для растворов выполняется равенство: ; при 25^оС:

Соотношение значений рН и значений [H⁺] и [OH^–] приведено ниже:

[H^+], моль/дм^-3

1

10^-1

10^-2

10^-3

10^-4

10^-5

10^-6

10^-7

10^-8

10^-9

10^-10

10^-11

10^-12

10^-13

10^-14

[OH^–], моль/дм^-3

10^-14

10^-13

10^-12

10^-11

10^-10

10^-9

10^-8

10^-7

10^-6

10^-5

10^-4

10^-3

10^-2

10^-1

1

рН=–lg[H^+] среда

0 1 2

3 4 5 6 7

8 9 10 11 12

13 14

←——————→ ←—————–→ ↑ ←——→ ←–————————→ Сильно Слабо Слабо Сильно кислотная кислотная Нейтральная щелочная щелочная

Кислотность раствора в лаборатории определяют по окраске рН-индикаторов.

рН Индикатор	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
Метиловый оранжевый	Красный			Изме- нение	Желтый
Метиловый красный	Красный				Изме- нение		Желтый
Лакмус	Красный					Изме- нение		Голубой
Фенолфталеин	Бесцветный								Изме- нение	Красный
Универсальный	Красный			Оранжевый.	Желтый	Зеленый		Голубой.	Фиолетовый

Рис. 2. Изменение значений рН и окраски некоторых индикаторов