2.4. Тестовые задания

1. Координационное число 3-х валентного хрома в соединениях [Cr(H₂O)₅Cl]^x, [Cr(H₂O)₆]^x, [Cr(H₂O)₄Cl₂]^x, [Cr(NO₂)₂(NH₃)₄]^x равно _____ и заряд комплексного иона (х) _____, _____, _____, _____ соответственно.

2. Электронная конфигурация электронейтрального атома хрома:

а) …3d⁴4s², б) …3d⁴4s⁰ , в) …3d⁵4s⁰, г) … 3d⁵4s¹

3. Оксид хрома реагирующий с растворами щелочей

а) CrO₃, б) Cr₂O₃, в) CrO

4. Осуществите превращение K₂Cr₂O₇ в K₂CrO_{4_} .

5. Ион хрома, имеющий характерное оранжевое окрашивание_____ .

6. Закончите уравнение реакции CrCl_3(в) +NaOH_(в) + Br_2(в) →

7. Как выглядят и какие свойства проявляют гидроксиды 3-х и 6-ти валентного хрома ?

8. Соли хрома, которые не могут образоваться в водном растворе в виду их полного гидролиза: а) Cr₂S₃, б) CrCl₃ в) Cr₂(CO₃)_3, г) CrSO₄ , до какого продукта гидролизуется ион хрома в этом случае __________________?

9. Какие валентные состояния хрома являются наиболее устойчивыми,

изобразите их электронные конфигурации ?

10. Реализовать превращение K₂Cr₂O₇ в Cr³⁺___________________ .

11. Химический характер гидроксида 3-х валентного хрома ________ Подтвердите уравнениями реакций

12. Состав «хромовой смеси» .

13. Реакция среды (рН) водного раствора соли Cr(NO₃)₃__________ .

14. Соединение или ионы хрома, который образуются при восстановлении дихромат – иона в щелочной среде , как изменяется цвет раствора при этом ?

15. Электронная конфигурация соответствует характеристичной валентности хрома , изобразите её графически .

16. Реакция получения гидроксида 2-х валентного хрома ________ .

17. В соединениях: K₂[MoO₂F₄]; K₃[WO₃F₃] заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя равны _____________________________ .

18. Осуществите превращение K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ в кислой среде ______ .

19. Объясните изменение химической активности в ряду Cr – Mo – W _ .

20. Подтвердите химический характер Cr₂О₃ уравнениями реакций ___.

21. Покажите схемы образования полихромовых кислот .

22. Закончите реакцию: К₂Cr₂O_7(в) + H₂O_2(в) + H₂SO_4(в) .

23. Приведите формулы хромовой и молибденовой кислот . Какая из них является более сильной кислотой , почему ?

24. Чем объясняется большая биологическая роль молибдена ________?

25. Электронная конфигурация Mn соответствует степени окисления +7________ .

26. Химический характер оксида 4-х валентного марганца .

27.Рреакция получения гидроксида 2-х валентного марганца .

28. Перманганат калия в аналитической химии используют для определе­ния  .

29. В щелочной среде ион MnO₄^– восстанавливается до иона , цвета .

30. Формы и цвет ионов марганца в различных валентных состояниях _ ________ .

31. Электронная конфигурация Mn соответствующая степени окисления +2____________________________________ .

32. Гидроксид 4-х валентного марганца проявляет химический характер _____________________________________________________________ .

33. В кислой среде KMnO₄ восстанавливается до , цвета .

34. Манганат (VI) – ион дисмутирует в водном растворе по схеме .

35. Электронная конфигурация соответствущая структуре электронейтральных атомов марганца: а)…3d⁷4s², б)…3d⁷4s⁰ , в)…3d⁵4s², г)… 3d⁵4s⁰

36. Изменение формы и химического характера гидроксидов марганца в 2-х, 4-х и 7-ми валентных состояниях .

37. Наиболее устойчивым природным соединением марганца является .

38. Закончите реакцию MnSO_4(в) + PbO_2(т) + HNO_3(в) → .

39. Биологическая роль марганца проявляется в .

40. Электронная конфигурация Mn соответствующая степени окисления  +4 _____________ .

41. Оксид марганца, который реагирует со щёлочью: а) MnO_2(т) , б) MnO_(т) , в) М n₂O_7(т)

42. Заканчите реакцию KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄  .

43. Как и в какой среде проявляется окислительно-восстановительная двойственность MnO₂ .

44. В медицине используются соединения марганца .