- •Контрольные работы общая химия
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Классификация неорганических веществ
- •1.2. Понятие о степени окисления
- •1.3. Оксиды
- •1.4. Основания
- •1.5. Кислоты
- •1.6. Соли
- •1.7. Примеры решения задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •2. Химическая термодинамика
- •2. 1. Основные понятия
- •2.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •2.3. Термохимия
- •2.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •2.5. Примеры решения задач
- •2.6. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •3.1 Кинетика химических реакций
- •3.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •3.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •3.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •3.2. Равновесие химических реакций
- •3.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •3.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •3.3. Примеры решения задач
- •3.4. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Общие свойства растворов
- •4.1.1. Классификации растворов
- •4.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •4.2 Свойства растворов электролитов
- •4.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •4.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •4.2.3. Ионное произведение воды
- •4.2.4. Гидролиз солей
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Степень окисления элемента
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •5.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •5.4. Ряд напряжений металлов
- •5.5. Гальванический элемент
- •5.6. Электролиз
- •5.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •5.8. Примеры решения задач
- •5.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Коррозия металлов
- •6.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •6.2. Методы защиты от коррозии
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Химия металлов
- •7.1. Металлическая связь
- •7.2. Зонная теория кристаллов
- •7.3. Химические свойства металлов
- •7.4. Способы получения металлов
- •7.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •7.6. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •7.3. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.7. Примеры решения задач
- •7.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •8. Химическая идентификация и анализ вещества
- •8.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •8.2. Количественный анализ
- •8.3. Инструментальные методы анализа
- •8.4. Примеры решения задач
- •8.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
7.8. Задачи для самостоятельного решения
141-160. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
-
141
Pb+HNO3 (разб) →…;
Cr+HNO3(конц)→…
142.
Pb + HNO3 (конц) →…;
Pb + KOH →…
143
Sn + HNO3 (разб) →…;
Ag + H2SO4 (разб) →…
144
Pb + KOH + H2O →…;
Pb + H2SO4 (конц) →…
145
Sn+KOH+H2O→…;
Bi + H2O→…
146
Zn + H2SO4 (конц) →…;
Ag + H2SO4 (конц) →…
147
Hg + HNO3 (конц) →…;
Co + Ca(NO3)2 →…
148
Ca + CuSO4 →…;
Co + HNO3 (конц) →…
149
Mg + Al2(SO4)3 →…;
Au + HCl →…
150
Cu + Mg(NO3)2 →…;
Zn + CuCl2 →…
151
Mg + Cu(NO3)2 →…;
Co + CaCl2 →…
152
Pb + AgNO3→…;
Bi+HCl→…
153
Ag+HNO3(конц)→…;
Be+HNO3(конц)→…
154
Zn+HNO3(разб)→…;
Hg+H2SO4 (разб)→…
155
Zn + HNO3 (конц) →…;
Zn + KOH+H2O →…
156
Co + H2SO4 (конц) →…;
Mg + HCl →…
157
Bi + H2SO4 (конц) →…;
Bi + HCl → …
158
Be + KOH + H2O →…;
Fe + H2SO4 (конц) →…
159
Mg + H2SO4 (конц) →…;
Al + KOH+H2O →…
160
Mg + H2SO4 (разб) →…;
Fe + HNO3 (разб) →…
161-172. Руководствуясь видом диаграммы состояния вещества (рис. 10.8.1–10.8.3), определите, к какому типу сплавов оно относится. Охарактеризуйте состояние сплава и определите состав каждой фазы в указанной точке.
Рис. 7.1. Sn : Zn = 95 % : 5 %; Т = 210 ºС.
Рис. 7.1 Sn : Zn = 90 % : 10 %; Т = 200 ºС.
Рис. 7.1. Sn : Zn = 40 % : 60 %; Т = 280 ºС.
Рис. 7.2. Au : Pt = 50 % : 50 %; Т = 1400 ºС.
Рис. 7.2. Au : Pt = 80 % : 20 %; Т = 1200 ºС.
Рис. 7.2. Au : Pt = 20 % : 80 %; Т = 1700 ºС.
Рис. 7.3. Mg : Sb = 90 % : 10 %; Т = 650 ºС.
Рис. 7.3. Mg : Sb = 30 % : 70 %; Т = 800 ºС.
Рис. 7.3. Mg : Sb = 15 % : 85 %; Т = 600 ºС.
Рис. 7.3. Mg : Sb = 10 % : 90 %; Т = 503 ºС.
Рис. 7.3. Mg : Sb = 5 % : 95 %; Т = 650 ºС.
Рис. 7.3. Mg : Sb = 85 % : 15 %; Т = 550 ºС.
Предложите способ выделения магния из морской воды, если предположить, что весь магний находится в ней в виде хлорида. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Напишите уравнения реакций, которые будут проходить при электрохимическом рафинировании кобальта, содержащего примеси серебра и цинка.
Напишите уравнения реакций, которые будут проходить при электрохимическом рафинировании никеля, содержащего примеси висмута и кадмия.
Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полупроводникам относятся приведенные ниже вещества:
Вещество |
S |
P |
Au |
B |
Fe |
Ширина запрещенной зоны (ΔЕ), эВ |
9,7 |
1,5 |
– |
1,55 |
– |
Имеются два оксида Mo2O3 и PbO. Какие восстановители – С, СО или Al – можно предложить для получения чистых металлов? Ответ поясните. Запишите уравнения соответствующих реакций.
Имеются два оксида Cr2O3 и ZnO. Какие восстановители – С, СО или Al – можно предложить для получения чистых металлов? Ответ поясните. Запишите уравнения соответствующих реакций.
Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полупроводникам относятся приведенные ниже вещества:
Вещество |
InSb |
AlP |
C |
Si |
Pb |
Ширина запрещенной зоны (ΔЕ), эВ |
0,27 |
3 |
5,6 |
1,12 |
– |
Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полупроводникам относятся приведенные ниже вещества:
Вещество |
TiBi |
CuBr |
Ag |
β-Sn |
Ge |
Ширина запрещенной зоны (ΔЕ), эВ |
– |
2,94 |
– |
– |
0,78 |