- •Контрольные работы общая химия
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Классификация неорганических веществ
- •1.2. Понятие о степени окисления
- •1.3. Оксиды
- •1.4. Основания
- •1.5. Кислоты
- •1.6. Соли
- •1.7. Примеры решения задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •2. Химическая термодинамика
- •2. 1. Основные понятия
- •2.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •2.3. Термохимия
- •2.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •2.5. Примеры решения задач
- •2.6. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •3.1 Кинетика химических реакций
- •3.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •3.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •3.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •3.2. Равновесие химических реакций
- •3.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •3.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •3.3. Примеры решения задач
- •3.4. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Общие свойства растворов
- •4.1.1. Классификации растворов
- •4.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •4.2 Свойства растворов электролитов
- •4.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •4.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •4.2.3. Ионное произведение воды
- •4.2.4. Гидролиз солей
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Степень окисления элемента
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •5.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •5.4. Ряд напряжений металлов
- •5.5. Гальванический элемент
- •5.6. Электролиз
- •5.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •5.8. Примеры решения задач
- •5.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Коррозия металлов
- •6.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •6.2. Методы защиты от коррозии
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Химия металлов
- •7.1. Металлическая связь
- •7.2. Зонная теория кристаллов
- •7.3. Химические свойства металлов
- •7.4. Способы получения металлов
- •7.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •7.6. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •7.3. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.7. Примеры решения задач
- •7.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •8. Химическая идентификация и анализ вещества
- •8.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •8.2. Количественный анализ
- •8.3. Инструментальные методы анализа
- •8.4. Примеры решения задач
- •8.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
Кислотно-основная классификация катионов
№ группы |
Название |
Катионы |
Групповой реагент |
I |
Растворимая |
Na+,K+,NH4+ |
нет |
II |
Хлоридная |
Ag+,Pb2+,Hg22+ |
2н HClосаждает соответствующие хлориды |
III |
Сульфатная |
Ca2+,Ba2+,Sr2+ |
2н H2SO4осаждает соответствующие сульфаты |
IV |
Амфотерная |
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn4+, As3+, As 5+ |
NaOH образует растворимые в избытке реагента гидроксиды |
V |
Гидроксидная |
Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+, Sb3+, Sb5+ |
2н NaOHосаждает соответствующие гидроксиды |
VI |
Аммиакатная |
Cu2+, Ni2+, Co2+, Cd2+, Hg2+ |
2н NH4OHобразует гидроксиды, растворимые в избытке реагента с образованием аммиакатов |
Избирательными (селективными) называются реакции, когда с реагентом в данных условиях взаимодействует и дает аналитический сигнал ограниченное число компонентов. Такой реагент называется избирательным.Например, магнезиальная смесь (аммиачный растворMgCl2иNH4Cl) образует белый мелкокристаллический осадок с двумя ионамиPO43–иAsO43–. Избирательные реакции используют как для разделения, так и для обнаружения ионов.
Специфическими называются реакции, когда с реагентом в данных условиях взаимодействует и дает аналитический сигнал один компонент. Реагент называется специфическим.Такие реакции очень удобны для обнаружения ионов, но число их ограниченно. Некоторые специфические реагенты для идентификации катионов представлены в табл. 11.1.2.
Таблица11.1.2
Некоторые реагенты для идентификации катионов
Реагент |
Формула |
Катион |
Аналитический сигнал |
Гексагидроксостибиат калия |
K[Sb(OH)6] |
Na+ |
Белый осадок |
Реактив Несслера |
K2[HgJ4]+KOH |
NН4+ |
Кирпично-красный осадок |
Хромат калия |
К2СrО4 |
Ag+ |
Кирпично-красный осадок |
Иодид калия |
KJ |
Pb2+ |
Жёлтый осадок |
Дихромат калия |
К2Сr2О7 |
Са2+ |
Оранжевый осадок |
Ализарин |
С14Н6О2(ОН)2 |
Аl3+ |
Ярко-красный осадок |
Гексацианоферрат (II) калия |
K4[Fe(CN)6] |
Fe3+
|
Тёмно-синий осадок |
Сu2+ |
Красно-бурый осадок | ||
Роданид калия |
КСNS |
Fe3+ |
Кроваво-красный осадок |
Гексацианоферрат (III) калия |
K3[Fe(CN)6] |
Fe2+
|
Тёмно-синий осадок |
Большое значение имеют условия проведения аналитических реакций. При изменении условий (pHраствора, введение маскирующего агента, температура и т. д.) групповые реакции могут стать избирательными, а избирательные – специфичными или наоборот. Так,S2–– групповой реагент, но после введения в растворCN–большинство ионов металлов связываются в прочные комплексы иS2–осаждает толькоCd2+иZn2+.CN–– маскирующий агент, реакция стала избирательной.
В отличие от катионов почти все анионы можно открыть дробным методом в отдельной порции исследуемого раствора в присутствии других анионов. Поэтому последовательность обнаружения отдельных анионов не имеет принципиального значения, хотя целесообразно все же сначала обнаружить менее стойкие анионы, а также те анионы, которые в большей мере мешают обнаружению других ионов.