Вариант 29
1. Запишите формулы кислот и гидроксидов, соответствующих следующим солям: MgBr2, MnSO4, BaCO3, CuI2, AgNO3.
2. Осуществите превращения:
а) А1(ОН)3 → А12О3 → A1(NO3)3 → А12(SO4)3;
б) Pb → PbO → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2;
в) ВаО → Ва(ОН)2 → BaOHCl →ВаС12.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать гидроксид Cu(OH)2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 87,05 г его занимают при нормальных условиях объем 15 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 + K2SO4.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента бора. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах CaBr2, PbCl2, AlF3, BeBr2, SiF4. Изобразите схему образования молекулы SiF4 по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
С6Н6(ж) + 7,5 О2(г) = 6 СО2(г) + 3 Н2О(г)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
Mg(тв)
+ С12(г)
MgC12(г),
если объем системы уменьшить в два раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
CH4(г)
+ 2 O2(г)
CO2(г)
+ 2 H2O(г),
ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 30
1. Запишите формулы гидратных соединений, соответствующих следующим оксидам: MnO2, SiO2, BeO, N2O5, V2O3.
2. Осуществите превращения:
а) Fe → FeS → FeC12 → Fe(OH)2;
б) Na2CO3 → BaCO3 → BaO → Ba(OH)2;
в) H2O → H3PO4 → KH2PO4 → K3PO4.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать азотная кислота.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 164,29 г его занимают при нормальных условиях объем 80 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
AgNO3 + KI = AgI + KNO3.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента кобальта. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах LiCl, Li2S, C12O7, BeI2, H2Se. Изобразите схему образования молекулы H2Se по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции
SO2(г) + 0,5 О2(г) = SО3(г)
по стандартным значениям энергий Гиббса веществ. Может ли данная реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
NO(г)
+ Br2(г)
NOBr2(г),
если объем системы увеличить в два раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
N2(г)
+ 3 H2(г)
2 NH3(г),
ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) увеличить давление?
Приложение Термодинамические константы веществ
Таблица – Стандартные термодинамические константы веществ
|
Вещество |
ΔН°f,298, кДж /моль |
S°298, Дж/моль·K |
ΔG°f,298, кДж /моль |
|
Al(тв) |
0 |
28,35 |
0 |
|
Al2O3(тв) |
–1676 |
50,92 |
–1582 |
|
Al2(SO4)3(тв) |
–3442 |
239,2 |
–3101 |
|
ВаO(тв) |
–558,1 |
70,3 |
–528,4 |
|
ВаСO3(тв) |
–1219 |
112 |
–1139 |
|
Сграфит |
0 |
5,74 |
0 |
|
СO(г) |
–110,52 |
197,54 |
–137,14 |
|
СO2(г) |
–393,51 |
213,68 |
–394,38 |
|
С2Н6(г) |
–84,67 |
229,49 |
–32,89 |
|
С6Н6(ж) |
49,04 |
173,2 |
124,5 |
|
СН3ОН(ж) |
–238,57 |
126,8 |
–166,23 |
|
СаО(тв) |
–635,5 |
39,7 |
–604,2 |
|
СаС2(тв) |
–62,8 |
70,3 |
–67,8 |
|
СаСО3(тв) |
–1207 |
88,7 |
–1127,7 |
|
Са3(РО4)2(тв) |
–4137,6 |
236 |
–3899,5 |
|
Cl2(г) |
0 |
222,9 |
0 |
|
Сu(тв) |
0 |
33,15 |
0 |
|
СuО(тв) |
–162 |
42,63 |
–129,4 |
|
Fe(тв) |
0 |
27,15 |
0 |
|
FeО(тв) |
–264,8 |
60,75 |
–244,3 |
|
Fe2О3(тв) |
–822,2 |
87,4 |
–740,3 |
|
Fe3О4(тв) |
–1117,1 |
146,2 |
–1014,2 |
|
Н2(г) |
0 |
130,52 |
0 |
|
Н2О(г) |
–241,82 |
188,72 |
–228,61 |
|
Н2О(ж) |
–285,83 |
70,08 |
–237,24 |
|
Н2S(г) |
–21 |
205,7 |
–33,8 |
|
НCl(г) |
–91,8 |
186,8 |
–94,79 |
|
N2(г) |
0 |
199,9 |
0 |
|
N2О(г) |
82 |
219,9 |
104,1 |
|
NО(г) |
90,25 |
210,6 |
86,58 |
|
NH3(г) |
–46,19 |
192,6 |
–16,71 |
|
NH4Cl(тв) |
–314,2 |
95,8 |
–203,2 |
|
NаОН(тв) |
–425,6 |
64,4 |
–380,7 |
|
NаCl(тв) |
–411,1 |
72,12 |
–384 |
|
О
Продолжение
таблицы |
0 |
205,04 |
0 |
|
PH3(г) |
5,4 |
210,2 |
13,4 |
|
P2О5(тв) |
–1492 |
114,5 |
–1348,8 |
|
Pb(тв) |
0 |
64,81 |
0 |
|
PbО(тв) |
–219,3 |
66,1 |
–189,1 |
|
PbО2(тв) |
–276,6 |
74,89 |
–218,3 |
|
S(тв) |
0 |
31,9 |
0 |
|
SO2(г) |
–296,9 |
248,1 |
–300,2 |
|
SO3(г) |
–395,2 |
256,23 |
–370,37 |
|
Zn(тв) |
0 |
41,63 |
0 |
|
ZnO(тв) |
–350,6 |
43,64 |
–320,7 |
|
Zn(ОН)2(тв) |
–645,4 |
76,99 |
–555,9 |
Учебное издание
Составители:
Кузив Елена Михайловна
Шулина Жанна Михайловна
СЕМЕСТРОВАЯ РАБОТА № 1
Задания по дисциплинам «Химия», «Неорганическая химия»,
«Общая и неорганическая химия»
Редактор Е. Н. Болабонова
Подписано в печать .06.2012
Формат бумаги 60 × 84 1/16. Бумага писчая. Печать офсетная.
Усл. печ. л. . Уч.-изд. л. . Тираж экз. Заказ 7393678
Сибирский государственный индустриальный университет